2018年中考化學真題分類匯編 創(chuàng)新題（含解析）

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1、專題分類：創(chuàng)新題 1.（2018吉林）請完成下列思維導圖。 【答案】(1)硅>鋁>鐵；金屬的化學性質(zhì)：活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，金屬與氧氣反應

2、生成金屬氧化物，不能生成鹽。故選A。 3.（2018重慶B）小明筆記中有處錯誤你認為是圖中的哪一處（） A.a處??B.b處??C.e處??D.d處 【答案】B 【解析】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）；用一氧化碳在高溫下與氧化鐵，利用了一氧化碳還原性把鐵從氧化鐵中還原出來，一氧化碳發(fā)生了氧化反應，氧化鐵發(fā)生了還原反應；該反應不屬于置換反應。故選B。 4.（2018南京）如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。 下列說法正確的是（） A．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大 B．在a曲線所示的實驗中，若用酚

3、酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色 C．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同 D．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a＞b＞c 解析：A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH=7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，該選項說法正確； B、是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，該選項說法不正確； C、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應物濃度不同，

4、反應速率不相同，該選項說法不正確； D、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，隨著加入氫氧化鈉溶液的多少，溶液分別顯酸性、顯中性、顯堿性，該選項說法不正確。 故選：A。 5.（2018成都）如圖物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是（） A．氧化物為SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②屬于復分解反應 解析：A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，氧化物應為三氧化硫，故選項說法錯誤。 B、氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，X不一定只能是硫酸，故選項說法錯誤。 C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故選項說法正

5、確。 D、非金屬氧化物與堿的反應，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤。 故選：C。 6.(2018重慶B)某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調(diào)至平衡。 (1)實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質(zhì)中的(填序號)，杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。 A.NaCl??B.NaOH??C.CaO (2)實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球(填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為。 【答案】（1）水和氧氣（或H2O和O2）BC（2）下降CO2+2NaOH===Na2CO3+

6、H2O 【解析】(1)鐵與空氣中的氧氣和水生成鐵銹，使杠桿左側(cè)下降；NaOH與空氣中的CO2發(fā)生反應，CaO與H2O反應都使杠桿左側(cè)下降；（2）由于CO2密度大于空氣，左側(cè)乒乓球受到浮力大，使乒乓球上升，而右側(cè)乒乓球下降，杠桿失去平衡；再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，即CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，使得左側(cè)乒乓球下降，杠桿重新平衡。 7.（2018黃岡）對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題： 【設計與實驗】 實驗 序號

7、 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗 序號 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗I 實驗II 【探究與結(jié)論】 （1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應的化學方程式是__________。 （3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是____________________。 【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息： 資料卡片一 20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物質(zhì)溶解度（S）/g NaOH109 Na2CO3

8、21.8 資料卡片二 20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物質(zhì)溶解度（S）/g NaOH17.3 Na2CO3＜0.01 請你和化學興趣小組的同學一起利用以上料信息再設計實驗Ⅲ，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。 實驗Ⅲ的操作為：_____________________________。 看到的現(xiàn)象是_________________________________。 【答案】(1).有氣泡冒出(2).CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(3).CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3(4).將二氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaO

9、H乙醇溶液試管中(5).有白色沉淀產(chǎn)生 【解析】(1)鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳和水、氯化鈉，所以實驗I中步驟一的溶液中加入稀鹽酸，觀察到氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象；(2)實驗Ⅱ步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；(3)CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3，此反應沒有明顯現(xiàn)象；【拓展延伸】有資料卡片中的信息可知，氫氧化鈉既溶于水，也溶入酒精，而碳酸鈉能溶于水，不溶于酒精中，可設計如下實驗：將二氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH乙醇溶液試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了

10、反應。 8.（2018北京）【科普閱讀理解】閱讀下面科普短文。 化石能源是目前應用最廣泛的能源，但其儲量有限，不可再生?！?050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型。 由上圖可見，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結(jié)構(gòu)中所占比例日益增多。太陽能的利用是熱門研究方向之一。例如，通過光催化可將H2O、CO2轉(zhuǎn)化為H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太陽能燃料，示意圖右圖。 隨著科技的進步，能源將得到更充分的利用。例如，利用照明燈、人體散發(fā)的熱量燈生活中隨處可見的廢熱發(fā)電。我國研發(fā)的“柔性、可裁剪碲化鉍（Bi2Te3）/纖維素復合熱點薄膜電池”，

11、能充分貼合人體體表，實現(xiàn)利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環(huán)等可穿戴電子設備供電。 在新能源的開發(fā)和利用中，化學騎著不可替代的作用。 依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。 （1）比較2015、2030和2050年能源結(jié)構(gòu)中的化石能源，所占比例降低的是。 （2）H2O、CO2轉(zhuǎn)化得到的太陽能燃料中，屬于氧化物的是；該過程屬于 （填“物理”或“化學”）變化。 （3）復合熱點薄膜電池中Bi2Te3由種元素組成。 （4）下列說法正確的是（填序號）。 A.能源結(jié)構(gòu)向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型B.科技進步會促進能源的利用 C.石油和太陽能屬于可再生能源D.生活中的廢熱可轉(zhuǎn)化為電能 答案：（1）石油，

12、煤炭；（2）CO，化學；（3）兩；（4）ABD 解析：（1）化石能源是指煤、石油和天然氣，比較2015、2030和2050年能源結(jié)構(gòu)中的，石油由2015年的33%到2030年的31%，到2050年的27%，為比例降低；天然氣由2015年的23%到2030年的26%，到2050年的27%，為比例升高；煤由2015年的30%到2030年24%，到2050年的18%，為比例降低，故化石能源所占比例降低的應為石油，煤炭； （2）H2O+CO2H2+CO+CH4+CH3OH，在H2、CO、CH4、CH3OH等太陽能燃料中屬于氧化物的是CO，由于有新物質(zhì)生成，故屬于化學變化； （3）Bi2Te3由B

13、i和Te兩種元素組成； （4）能源結(jié)構(gòu)向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型，是目前清潔、高效能源的發(fā)展方向，故A正確；隨著科技進步，能源的利用效率會越來越高，故B正確；石油和太陽能屬于不可再生能源，一旦用完，就不可以再產(chǎn)生，故C錯誤；能量可以同一種形式轉(zhuǎn)化成另一種形式，生活中的廢熱可以通過一定設置轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。 9.（2018安徽）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞 口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表，回答下列問題。 （1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號）。 圖中表示氧原子，表示

14、氫原子） （2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式___________________。 （3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質(zhì)的化 學式）。 （4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是________（填 “飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g） （5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。 ①甲同學猜想濃度可能會變大，理由是_______________________。 ②為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗

15、方案：_________________________。 【注意：若答對第（6）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！? （6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g 溶液，由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請計算其組成；若不能，請補充完成實驗 方案設計，同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算 過程） 【答案】（1）D（1分）（2）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（2分）（3）CaCl2（1分）（4）不飽和（1分）（5）①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量（1分）（其他合理答案均

16、給分） ②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，均加酚酞溶液，分別滴入等濃度的NaOH溶液，至溶液由無色變紅色時，比較消耗氫氧化鈉的量（2分）（其他合理答案均給分） 【注意：若答對第（6）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】 （6）不能。實驗方案：將變質(zhì)后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍：4.00

17、和氯化鈣的質(zhì)量增加，均具有吸水性，但CaCl2安全、環(huán)保；（4）根據(jù)該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g可以判斷10.00g氯化鈉濃溶液達到飽和時還有氯化鈉的質(zhì)量為2.65g，最終得到2.26g晶體，說明該溶液是不飽和溶液；（5）①稀鹽酸也可以揮發(fā)，可以猜想稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量；②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，均加酚酞溶液，分別滴入等濃度的NaOH溶液，至溶液由無色變紅色時，比較消耗氫氧化鈉的量；（6）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，該題只知道氫氧化鈉的質(zhì)量和反應后的溶液質(zhì)量無法通過計算判斷溶液溶質(zhì)的組成；可以通過方程式計算：設完全反應后生成Na2CO3質(zhì)量為x 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 80 106 20.00g×20%x 80/106=(20.00g×20%)/x x=5.3g，即反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量為5.30g 若氫氧化鈉沒變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20.00g×20%=4.00g 實驗方案：將變質(zhì)后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍：4.00