（江西專版）2019年中考化學總復習 高分加練（二）

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1、 江西中考·高分加練(二) 姓名：________　班級：________　限時：______分鐘 1．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是( ) A．化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發(fā)生改變的變化就是化學變化 B．由同種分子構成的物質一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的 C．有機物是含碳元素的化合物，所以有機物完全燃燒都會生成二氧化碳 D．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件 2．如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) 　第2題圖 A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．t2 ℃

2、時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50% C．t1 ℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等 D．提純含有少量乙的甲物質，最適宜的方法是蒸發(fā)結晶 3．下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是( ) A．足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應 B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中 C．向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量 D．向pH＝8的氫氧化鈉溶液中不斷加入水 4．如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子，下列說法正確的是( ) 第4題圖 A．該反應屬于化合反應 B．甲物質是由硫原子和氧原子構成的

3、C．反應前后，分子、原子的種類均不同 D．反應中甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為______________ 5．下列所設計的實驗方案中，能夠達到實驗目的的是( ) 序號 物質 操作方染 A 檢驗物質中是否含有CO32－ 向其中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產生 B 證明金屬活動性：Fe＞Cu 將鐵絲伸入硫酸銅溶液中，觀察有無現(xiàn)象 C 區(qū)分羊毛布料與純棉布料 加熱，看是否熔化 D 除去NaNO3溶液中的Na2CO3 ________________________________________________ 6．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請

4、回答。 第6題圖 (1)t1 ℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是______________。 (2)當A中混有少量的B時，可用____________的方法提純A。 (3)t2 ℃時，向100 g水中加入____________A物質恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質的質量分數(shù)是______________。 (4)要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，除蒸發(fā)水外還可采用的方法是__________________________。 7．高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅。 第7題圖 (1)反應②的基本反應類型是________

5、______。 (2)反應②后進行的分離操作名稱是________，完成該操作所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要________，若得到的氯化鋅溶液仍然渾濁，原因可能是____________________________________________________________。 (3)反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體，其化學式為__________和________。 (4)高純氧化鋅屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。 8．已知A、B、C、D、E分別是初中化學常見的物質，它們之間相互轉化的關系如圖所示，“―→ ”表示物質相互之間

6、的轉化，“——”表示物質之間能發(fā)生反應，A、B、C、E分別屬于不同類別的化合物，A與C、E與C之間的反應產物完全相同，E在農業(yè)上可用于改良酸性土壤。請回答下列問題。 第8題圖 (1)C屬于______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 (2)寫出物質A的一種用途____________。 (3)寫出D→B的化學方程式___________________________________________ ________________________。 (4)可以用______除去E中含有的少量A雜質。 9．如圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題： (1)A圖

7、做鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為___________________________________ ______________________。 (2)B圖測定空氣中氧氣含量的實驗，測得氧氣含量小于的原因可能是________________________________________(只寫一個)。 (3)配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，若其他操作都正確，采用C圖操作量取水，所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (4)D圖中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____________時，停止加熱。 (5)E圖中能得出燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象為_____

8、________________________ ___________。 10．某學習小組的同學在探究堿的化學性質時，部分操作如圖①所示。實驗后，將兩燒杯中的物質倒入廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列探究過程： 【現(xiàn)象記錄】B實驗中產生的實驗現(xiàn)象為__________________。 【實驗解釋】A實驗中可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可用化學方程式表示為____________________________________________。 【提出問題】廢液缸中的廢液顯紅色，說明廢液呈堿性。廢液中顯堿性溶質的成分可能是什么？ 【作出猜想】猜想一：溶質

9、是氫氧化鈉； 猜想二：溶質是碳酸鈉； 猜想三：溶質是____________。 【實驗驗證】為了驗證上述猜想，同學們將廢液過濾，然后取一定量濾液并向其中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如上圖②所示的圖像。 【實驗結論】分析圖像數(shù)據(jù)可知，廢液中的堿性溶質是__________________。 【反思提升】為了使廢液達到安全排放標準，可建議向紅色廢液中加入______________。 11．實驗室有一瓶失去了標簽的黑色固體，為探究黑色固體(僅含兩種元素的化合物)的成分和性質，學習小組的同學作了如下探究： 【學會猜想】根據(jù)初中常見的黑色固體，對黑色固體的成分作出如下猜想： 猜想

10、一：黑色固體是Fe3O4 猜想二：黑色固體是CuO 猜想三：黑色固體是____________ 猜想四：黑色固體是鐵粉和木炭粉的混合物 【討論交流】娟娟首先判定猜想四不成立，理由是____________________。 【進行實驗】在老師的指導下，將黑色固體隔絕空氣加強熱(如圖①)，產生了一種能使帶火星的木條復燃的氣體，固體由黑色變成了紅色。由此可知該黑色固體中含有______元素，依據(jù)是________________。 【提出問題】生成的紅色固體是什么，它有什么化學性質？ 【查閱資料】(1)氧化銅在高溫的條件下生成紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣。 (2)氧化亞銅能

11、與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水三種物質。 (3)二氧化錳和四氧化三鐵在高溫條件下不會發(fā)生分解反應。 【進行實驗】取圖①中完全反應后的部分固體于試管中，加入足量的稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，由此得出結論猜想二正確，反應的化學方程式可表示為___________________________________ __________________________。 【反思提升】利用所學知識，解釋氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應，生成的產物不同的原因：______________________________。 12．17

12、74年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是二氧化錳)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，制得了氯氣(Cl2)，同時生成二氯化錳和水。 (1)寫出上述生成氯氣的化學反應方程式_________________________________ ________________________________。 (2)研究小組的同學對氯水(氯氣的水溶液)進行了探究。 ①驗證氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加________________(填一種酸堿指示劑)，一開始可觀察到滴加的指示劑在氯水中變______色。 ②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO(次氯酸)，請你參與“氯水

13、使品紅試紙褪色”的研究。 【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？ 【猜想】 猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。 猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的HClO使品紅試紙褪色。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ①用水潤濕品紅試紙，觀察 試紙不褪色 猜想1不成立 ②把品紅試紙放入________的氯氣中，觀察 試紙不褪色 猜想2不成立 ③把品紅試紙放入________中，觀察 試紙不褪色 猜想3不成立 【結論】通過探究，同學們找到了氯水使品紅試紙褪色的原因。 【思考】根據(jù)氯水具有漂

14、白性可推測，實驗①向氯水中滴加幾滴指示劑后，最終觀察到的現(xiàn)象是______________________。 13．銅銀合金有著廣泛的用途，學習小組想測定某觸點材料中兩種金屬的質量比，他們稱取9.6 g該銅銀合金，研成粉末后逐步加入硝酸銀溶液。若反應過程中生成銀的質量隨時間變化關系如下表所示，試計算： 實驗時間記錄/分鐘 1 2 3 4 5 6 加入硝酸銀溶 液的質量/g 10 20 30 40 50 60 反應中生成銀 的質量/g 2.8 5.6 8.4 m 10.8 10.8 (1)表示m的值為____________。 (2)反應后可回

15、收硝酸銅的質量。(要求寫出計算過程)　 (3)由此可知，該觸點材料中，銅與銀的質量比為__________。 參考答案 1．B　2.C　3.A　4.A　2∶1∶2 5．B　向溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后過濾 6．(1)C＞B＞A　(2)降溫結晶　(3)60 g　37.5%　(4)升高溫度(或增加溶質) 7．(1)復分解反應　(2)過濾　漏斗　過濾時液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或儀器不干凈等合理即可)　(3)CO2　CO (4)混合物 8．(1)酸　(2)作干燥劑　(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(4)水 9．

16、(1)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體　(2)紅磷的量不足(或裝置漏氣等合理即可)　(3)偏大　(4)較多固體 (5)銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒 10．【現(xiàn)象記錄】有白色沉淀產生　【實驗解釋】HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　【作出猜想】氫氧化鈣　【實驗結論】氫氧化鈉和碳酸鈉　【反思提升】適量稀鹽酸 11．【學會猜想】MnO2　【討論交流】黑色固體是化合物　【進行實驗】氧　質量守恒定律　【進行實驗】紅色固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色　Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O　【反思提升】物質的種類不同，性質也不同 12．(1)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　(2)①紫色石蕊溶液　②紅　【實驗探究】干燥　HCl　【思考】溶液由紅色變成無色 13．(1)10.8 (2)解： 設反應中可回收硝酸銅的質量為x Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 188　　　216 x　　　　10.8 g ＝ x＝9.4 g 答：反應后可回收硝酸銅的質量為9.4 g。 (3)1∶2 8