（百色專版）2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破6 探究題（初高銜接型）（精講）練習

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1、 專題突破六　探究題（初高銜接型） 題 型 特 征 百色市近幾年中考化學每年都有2～6分初高中銜接型題目，突出考查初中化學與高中化學聯系最緊密的主干知識，注重考查學生的觀察能力、思維能力、分析和解決問題能力，主要考點集中在化學用語、身邊的化學物質、化學基本概念、化學計算等方面。 解 題 策 略 要想解答好這類題目，首先要認真審題，讀懂題干信息，找到“題眼”，并挖掘隱含條件，將所給的問題情景結合所學的相關知識和技能進行連接和整合。然后，細致地分析題目中的信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答，并注意規(guī)范答題。 考查的內容主要有：有關化學式的計算和推斷；氧化還原反應

2、；有關元素化合價的計算；化學方程式的配平和書寫、離子方程式、電離方程式；鹽的化學性質；溶液的酸堿性與pH的關系；吸熱和放熱反應；催化劑；元素及其化合物的知識等。常見題型有分析題和探究題。 題 型 突 破 例1　對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。 （1）在2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑中，鈉元素的化合價由　　　　價變?yōu)椤　　　r，像Na這樣有元素化合價升高的反應物叫還原劑，氫元素的化合價由　　　價變?yōu)椤　　　r，像H2O這樣有元素化合價降低的反應物叫氧化劑。只要有元素化合價升高和降低的反應就叫氧化還原反應。 （2）下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　?。? A.Na2

3、CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.SO3＋H2O===H2SO4 C.4HCl（濃）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D.CaCO3CaO＋CO2↑ （3）在反應2Mg＋CO22MgO＋C中作為還原劑的物質是　　　；作為氧化劑的物質是　　　。 【解析】（1）在單質中元素化合價為0，通常氫元素為＋1價，鈉元素為＋1價；（2）根據題中所給信息，只要有元素化合價升高和降低的反應就叫氧化還原反應。A、B、D中無元素化合價的升高和降低，所以不是氧化還原反應；C中氯元素從－1價變?yōu)?價，錳元素從＋4價變?yōu)椋?價，符合氧化還原反應的定義；（3）根據題中所給信息，

4、有元素化合價升高的反應物叫還原劑，有元素化合價降低的反應物叫氧化劑。在反應2Mg＋CO22MgO＋C中，鎂元素從0價升為＋2價，所以Mg是還原劑，碳元素從＋4價降為0價，所以CO2是氧化劑。 例2　在化學反應中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應，稱為氧化還原反應。配平這類化學方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數＝化合價降低總數”。 例如：Al＋MnO2===Al2O3＋Mn，具體配平步驟如下， ①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價。 Al0＋O2===2O3＋ ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數。 →升高3價　n→降低4價 ③“

5、找倍數”：找出化合價升、降的最小公倍數3×4＝12，從而確定Al和MnO2的系數。 Al＋MnO2===Al2O3＋Mn ④“配系數”：再用觀察法，配平其他系數。 Al＋MnO2===Al2O3＋Mn 根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題： （1）HClO4中Cl元素的化合價為　　　　，ClO2中Cl元素的化合價為　　　　。 （2）請配平下列化學方程式（系數寫在方框里，所有系數必須填寫）。 C＋　H2SO4（濃）===CO2↑＋　SO2↑＋　H2O 【解析】（1）根據化學式中正負化合價代數和為0。氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價，設Cl元素化合價為x，可得＋1＋x＋4

6、×（－2）＝0，則x＝＋7，所以HClO4中Cl元素的化合價為＋7；同理可得，ClO2中Cl元素的化合價為＋4；（2）根據題中所給信息“化合價升高總數＝化合價降低總數”進行。碳元素的化合價從0上升到＋4，硫元素的化合價從＋6下降到＋4，所以化合價升、降的最小公倍數為4，在H2SO4和SO2前面配上2，再根據質量守恒定律，在H2O前面配上2，方程式就配平了。C＋2H2SO4（濃）===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 1.現有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質，它們之間發(fā)生反應，可用“A＋B→C＋D”表示。 （1）若A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅

7、，則B是　氧化銅　，其反應類型為　置換反應　。 （2）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色且溶液中沒有不溶物，則A溶液一定是　稀硫酸　，該反應的化學方程式為　3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O　。 （3）請從題中自選反應物，也能發(fā)生“A＋B→C＋D”的反應，且C、D中有一種是單質，但不屬于置換反應類型，則A、B可以是　氧化銅、一氧化碳　（填物質名稱和化學式均可），寫出化學方程式：　CO＋CuOCu＋CO2?。ㄈ螌懸粋€即可）。 2.碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl表示，還可以用CO＋C

8、a2＋===CaCO3↓表示，后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進行： ①“寫”：寫出化學方程式（Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl）； ②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成化學式形式（2Na＋＋CO＋Ca2＋＋2Cl—===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl—）； ③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子（CO＋Ca2＋===CaCO3↓）； ④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。 注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“↓”或“↑”。 根據以上信息，結合已學知識，回答下

9、列問題： （1）HCl在水中解離出　H＋、Cl－?。ㄌ铍x子符號）；NaOH在水中解離出　Na＋、OH－?。ㄌ铍x子符號）。 （2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的離子方程式是　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　。 3.某化學興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀。同學們非常好奇并進行實驗探究。 【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學反應？ 【查閱資料】鈉是非?；顫姷慕饘?，能與水發(fā)生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。 【實驗探究】 實驗一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸

10、餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；說明有　氫氣（或H2）　生成。 實驗二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現有藍色沉淀。 【實驗總結】實驗一中發(fā)生反應的化學方程式是　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑?。粚嶒灦邪l(fā)生反應的化學方程式是　2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。 【實驗拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學反應，該反應總的化學方程式是　6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl　。 課 堂 作 業(yè) 1.鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼

11、怪會“吃掉”它（即與鹽酸發(fā)生化學反應的物質，或物質的溶液），鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。 （1）試寫出鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序：?、冖堍蔻幄??。ㄓ眯蛱栂噙B）。 （2）寫出“吃掉”鹽酸的置換反應：　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　。 （3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，其化學方程式為　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 （4）用迷宮中的物質檢驗（3）中生成氣體的化學方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 2.研究小組對氯水（氯氣的水溶液）進行

12、探究。 （1）測定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加　b?。ㄟx擇指示劑字母），一開始應觀察到滴加的指示劑在氯水中顯　紅　色。 a.無色酚酞溶液　　b.紫色石蕊溶液 （2）氯水具有漂白性，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的探究。 已知：Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？ 【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。 猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的　HClO?。ㄌ罨瘜W式）使品紅試紙褪色。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象 結論 ①用水潤濕品紅試紙，觀察 　

13、品紅試紙不褪色　 猜想1不成立 ②把品紅試紙放入干燥的氯氣中，觀察 試紙不褪色 猜想2不成立 ③　把品紅試紙放入稀鹽酸中　 試紙不褪色 猜想3不成立 【結論】通過探究，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質。 【思考】實驗（1）向氯水中滴加幾滴所選指示劑后，最終觀察到的現象是　溶液變?yōu)闊o色　。 3.經測定，在任何水溶液中，均存在一定數量的H＋[用n（H＋）表示]和一定數量的OH－[用n（OH－）表示]，n（H＋）與n（OH－）的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示： n（H＋）與n（OH－）的相對大小 溶液的酸堿性 n（H＋）>n（OH－） 酸性 n（H＋）＝n（OH－）

14、 中性 n（H＋）　n（OH－）。 （3）往上述試管中再滴入適當的碳酸鈉溶液，溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，說明碳酸鈉溶液中n（H＋）　<　n（OH－）。 4.仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。 【實驗目的】探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。 【查閱資料】 ①物質溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的

15、擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。 ②實驗條件下，水的凝固點為0 ℃、沸點為100 ℃。 【提出猜想】物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。 【實驗探究】某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種實驗方案。在圖2所示方案中，每次加入物質b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99 ℃。 【實驗結論】 （1）圖1所示實驗中，若加入物質a后，發(fā)現玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度　降低?。ㄌ睢吧摺薄敖档汀被颉安蛔儭保峦?。 （2）圖2所示實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度　升高　。 【拓展實驗】按照圖3所示進行實驗。若物質c為NaOH

16、，則U形管內的左邊液面將　低于?。ㄌ睢案哂凇薄暗陀凇被颉暗扔凇保┯疫呉好?；若U形管內的液面位置變化與之相反，則物質c為?、凇。ㄌ钚蛱枺?。 ①CaO　?、贜H4NO3　　③濃H2SO4 【反思交流】 （1）該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸　<　（填“>”“<”或“＝”，下同）Q放，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸?。健放，則溶液溫度不變。 （2）在圖2所示方案中，小張同學對實驗現象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現象，至燒杯中出現固體物質后，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，就看

17、不到沸騰現象了。請解釋不再產生沸騰現象的原因：　至燒杯中出現固體物質后，說明溶液已達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，不再溶解放熱　。 5.化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。 【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？ 【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣。②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。 【提出猜想】甲：氣體是H2。 乙：氣體是SO2。 丙：氣體是SO2和H2。 【實驗探究】為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖的裝置（部分夾持器材略去，假

18、設每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究： （1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有　SO2　。 （2）B裝置的作用是　除去混合氣體中的水蒸氣　。 （3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是　排出玻璃管中的空氣?。患訜嵋欢螘r間后，觀察到　黑色物質變成紅色　，證明氣體中含有H2。 （4）寫出D瓶中發(fā)生反應的化學方程式：　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　。 【討論】 （1）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產生了氫氣呢？用文字簡述原因：　隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應放出氫氣　。 （2）

19、鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優(yōu)點是　不生成污染環(huán)境的SO2　（任填一種合理的答案）。 6.某研究性學習小組同學將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應后集氣瓶內有黑色固體和白色固體生成。 該小組經分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是　反應物中沒有氫元素　。他們對白色固體成分進一步探究。 【提出問題】白色固體是什么？ 【查閱資料】①Na2O＋H2O===2NaOH。②鈉能與水反應生成NaOH和H2。 【猜想與假設】Ⅰ.白色固體是Na2O。 Ⅱ.白色固體是Na2CO3。 Ⅲ.白色固體還可能是　Na2O和Na2CO3的混合物　

20、。 【設計實驗】 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩 固體全部溶解 白色固體是　Na2CO3　 向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置 產生白色沉淀 取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液 溶液不變色 【得出結論】①通過上述實驗，三個猜想中猜想?、颉〕闪ⅰ? ②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為　4Na＋3CO22Na2CO3＋C　。 【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質是　B　。 A.水　　　B.干沙土　　　C.二氧化碳 7. （1）如圖所示裝置有多種用途。若用于收集H2，H2應從該裝置的　b?。ㄌ睢癮”或“b

21、”）口通入。用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應該加入的試劑為　NaOH溶液　，該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是　　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O?。ㄓ没瘜W方程式說明）。 （2）鋁的化學性質很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是　鋁與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜　。鋁還有特殊的性質，能溶解于NaOH溶液中，完成化學方程式： 2Al＋2NaOH＋2　H2O　===2NaAlO2＋3H2↑ （3）子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實驗，發(fā)現生成的炭上冒“白煙”，推測炭能與濃硫酸反應。欲探究其生成物成分，通過簡單分析及實驗確定無H2和O2，因此繼續(xù)

22、進行如下探究。 【查閱資料】①SO2能被濃硫酸及水吸收。②SO2性質：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁。③CO可與PdCl2溶液反應：PdCl2＋CO＋H2O===Pd（黑）↓＋2HCl＋CO2；不與KMnO4溶液反應。 【提出猜想】生成物的成分可能為： Ⅰ.H2O、CO、SO2。 Ⅱ.H2O、CO2、SO2。 Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。 【實驗驗證】子琛設計了如下實驗： 【分析討論】 ①請根據實驗目的，按氣流從左到右的方向將實驗儀器組裝完整： A→　E　→　C　→D→　B　。 ②裝置E中所加藥品是　無水CuSO4　，作用是　檢驗產物中是否有水生成　。 ③裝置C中②的作用是除去SO2氣體，則試管③中品紅溶液的作用是　檢驗SO2是否除盡　。 ④若D中澄清石灰水變渾濁，則反應的化學方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 ⑤實驗結束冷卻后，從實驗安全角度考慮，清洗裝置A中試管時不能直接向其中加水沖洗，原因是　試管中有濃硫酸剩余，向濃硫酸中加水放出大量的熱，液體飛濺，危害人的安全　。 【實驗結論】實驗觀察到的部分現象是：B中未見黑色沉淀，則猜想?、颉≌_，寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式：　C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　。 7