（湖北專版）2018年秋九年級化學(xué)上冊 第五單元檢測卷 （新版）新人教版

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1、第五單元檢測卷 班級：__________　　姓名：__________ 考生注意：1.本卷共二大題，滿分50分?？荚嚂r間為50分鐘。 2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　K—39 題號 一 二 總分 得分 一、選擇題(本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分。) 1．NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不可能生成的物質(zhì)是(　　) A．CO2B．Cl2C．O2D．N2 2．如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，以下對該反應(yīng)前后的說法錯誤的是(　　) A．反應(yīng)

2、前后的物質(zhì)均為混合物 B．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C．反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為4∶3 3．紅磷在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是(　　) 4．對于化學(xué)方程式C＋O2CO2表示的意義，敘述錯誤的是(　　) A．在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳 B．碳加氧氣等于二氧化碳 C．每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D．在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子 5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．C＋O2CO2↑B．4

3、Fe＋3O22Fe2O3 C．H2O2H2＋O2D．2Hg＋O22HgO 6．鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg＋O22MgO”來表示。以下信息：①反應(yīng)條件；②反應(yīng)速率；③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；④反應(yīng)的微觀過程；⑤反應(yīng)過程中的能量變化；⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是(　　) A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．②④⑥ 7．如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是(　　) A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B．原子在化學(xué)變化中是不可分的 C．圖中生成物全部是化合物 D．

4、參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 8．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 C．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4 二、非選擇題(本題包括5小題，共26分) 9．(4分)已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的化學(xué)方程式為4HNO32H2O＋4NO2↑＋X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問題： (1)濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：__________________________

5、____(寫出一種即可)； (2)二氧化氮中氮、氧元素的質(zhì)量比：________(最簡比)； (3)判斷X的化學(xué)式：________； (4)氫元素在化合物中一般顯＋1價。則在NH3中，氮元素的化合價為________。 10．(5分)石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。 (1)二氧化硅__________(選填“屬于”或“不屬于”)氧化物。 (2)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下： ①制備粗硅的反應(yīng)為二氧化硅與焦炭在高溫條件下生成粗硅和一氧化碳，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

6、_________________。 ②整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是________。 ③為了達到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是________。 11．(5分)甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知甲和乙的元素組成相同，且常溫下為液體；丁被認為是理想的清潔、高能燃料。在一定的條件下，它們能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：①甲→乙＋丙；②乙→丙＋丁；③丙＋丁→乙。請回答下列問題： (1)甲的化學(xué)式為__________； (2)轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為_________________________________

7、_； (3)人類的生命活動離不開丙，是因為____________________________； (4)甲和乙的元素組成相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，是因為__________________________。 12．(7分)對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。 【實驗步驟】 ①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。 ②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反

8、應(yīng)。 ③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量。 【實驗分析】 (1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。 實驗現(xiàn)象 實驗原理 是否遵守質(zhì) 量守恒定律 甲同學(xué) 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 乙同學(xué) Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 (2)比較甲、丙同學(xué)的實

9、驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的________。 A．單質(zhì)　　　　　B．氧化物　　　　　C．化合物 (3)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有__________________________________________________________________________________________________________________________。 【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 【實驗反思】 (4

10、)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是__________________________________________________________________________。 13．(5分)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算： (1)制取O2的質(zhì)量是多少克？ (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%) 附加題 如圖所示的“自生氧防毒面具”適用于火災(zāi)、震災(zāi)、毒氣外泄等造成的缺氧場合，其獨特的制氧裝置能保證在1分鐘之

11、內(nèi)使袋內(nèi)充滿氧氣，以保證佩戴者快速安全地逃離災(zāi)害現(xiàn)場。請根據(jù)提供的“材料說明”等分析： 材料說明 1．生氧劑(主要成分是KO2)作用原理：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。 2．先取掉橡皮塞向內(nèi)吹氣，當(dāng)內(nèi)部充滿氧氣即可使用。 3．面具應(yīng)存放于通風(fēng)干燥處。 (1)推斷生氧劑具備的化學(xué)性質(zhì)：________________(寫出一點)。 (2)若成人每分鐘正常需氧量為0.32g，則能維持成人正常呼吸30分鐘的“自生氧防毒面具”至少要裝入這種生氧劑________g。 (3)若將剛使用后的“生氧劑”取出放置在錐形瓶中，加入足量的水A克后，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量減輕了B克(化學(xué)方程式

12、：4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)，若求使用后“生氧劑”中KO2的質(zhì)量分數(shù)，則還需要確定的一個數(shù)據(jù)是__________________________(假設(shè)使用后的“生氧劑”中雜質(zhì)不與水反應(yīng))。 第五單元檢測卷答案 1．A 2．D　點撥：由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，故A正確；由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B、C正確；由圖可知，參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為2∶1，故D錯誤；故選D。 3．A 4．B　點撥：在反應(yīng)中“＋”應(yīng)讀作“和”，“===”應(yīng)讀作“生成”，故B錯誤。

13、5．D 6．C　點撥：由化學(xué)方程式的意義可知：①能夠體現(xiàn)反應(yīng)條件；②不能體現(xiàn)反應(yīng)速率；③能夠體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；④不能體現(xiàn)反應(yīng)的微觀過程；⑤不能體現(xiàn)反應(yīng)過程中的能量變化；⑥能夠體現(xiàn)反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。 7．C　點撥：生成物中有一分子是由兩個相同原子構(gòu)成的應(yīng)為單質(zhì)，故A正確，C錯誤；仔細觀察圖示反應(yīng)前后圓球的種類沒有變化，故B正確；仔細觀察會發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后有一分子沒有變化，因此參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比應(yīng)為1∶1，故D正確；故選C。 8．D　點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少

14、的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g－4g＝28g，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g－4g＝20g，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；甲質(zhì)量減小了16g－8g＝8g，是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)。故反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為28g∶20g＝7∶5，因為反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)，故A正確；因為反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比28g∶20g＝7∶5，故B正確；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，故C正確；甲、乙的質(zhì)量變化之比為8g∶28g＝2∶7，故D錯誤；故選D。 9．(1)不穩(wěn)定，見光易分解(寫出一種即可)　(2)7∶16　(3)O2 (4)－3 10

15、．(1)屬于　(2)①SiO2＋2CSi＋2CO?、诒ā、跦Cl 11．(1)H2O2　(2)2H2O2H2↑＋O2↑ (3)氧氣能供給呼吸　(4)分子構(gòu)成不同 12．(1)白磷燃燒，產(chǎn)生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大又變小，天平平衡　4P＋5O22P2O5 燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡 2Mg＋O22MgO (2)BC (3)反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量 (4)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變 13．解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為60g－40.8g＝19.2g； (2)設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　96 x 19.2g ＝　x＝49g 原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝81.7%。 答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是81.7%。 附加題 (1)氧化性(合理即可) (2)28.4 (3)使用后生氧劑總質(zhì)量 9