2018版中考化學復習方案 考題訓練（十一）溶液的酸堿性及中和反應練習 （新版）魯教版

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1、考題訓練(十一)__溶液的酸堿性及中和反應 夯 實 基 礎(chǔ) 1．圖K11－1為某些物品對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是(　　) 圖K11－1 A．小蘇打 B．楊梅 C．栗子 D．菠蘿 2．【2016·淮安】人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下表所示，其中酸性最強的是(　　) 體液 血液 胃液 唾液 膽汁 pH范圍 7.35～7.45 0.8～1.5 6.6～7.1 6.8～7.4 A.血液 B．胃液 C．唾液 D．膽汁 3．【2017·黔東南】某校化學小組在利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像

2、如圖K11－2所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中 D．由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應 　圖K11－2 　　　　圖K11－3 4．【2017·北京】如圖K11－3所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊試液。 (1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯________(填“酸性”或“堿性”)。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有________(填孔穴序號，下同)。 (3)作為空白對照實驗的孔穴是________

3、。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：________________________________________________________________________。 5．【2016·常德】某植物的花瓣汁液(以下簡稱：X汁液)呈紫色，將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中，有如下現(xiàn)象： 溶液 名稱 白醋 稀鹽酸 氯化鈉 溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化 鉀溶液 X汁液 紅色 紅色 紫色 紫色 綠色 綠色 (1)據(jù)上表推測，X汁液______(填“能”或“不能”)作酸堿指示

4、劑。 (2)將X汁液滴入肥皂水中，溶液呈綠色，則肥皂水顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性，pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (3)粗略測定雨水的酸堿度可使用________________________________________________________________________。 6．2017年蘇州市初中化學實驗操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問題。 (1)測得碳酸飲料的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是______(填字母)。 A．將pH試紙剪成幾段

5、使用 B．將pH試紙直接插入到待測液中 C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 D．將pH試紙潤濕后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 E．讀數(shù)時，在30 s內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 7．【2017·哈爾濱】分類是學習化學常用的方法。 (1)物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的，請根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學性質(zhì)將它們分類，并參照實例完成空白處內(nèi)容。(填一條即可) 圖K11－4 ①用氫氧化鋁作胃藥 ②用石灰漿粉刷墻壁 ③用熟石灰和純堿反應制火堿 ④用熟石灰制波爾多液 ⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化

6、硫 ⑥工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 (2)化學反應中有些反應沒有明顯現(xiàn)象，需要設(shè)計實驗證明化學反應是否發(fā)生。請從反應物或生成物變化的角度，將圖K11－5所示實驗中的A與________(填“B”或“C”)歸為一類，理由是______________________________________________。 圖K11－5 能 力 提 升 1．【2017·重慶】小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似。下列說法不正確的是(　　) A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧

7、化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應屬于中和反應 2．【2017·內(nèi)江】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，微觀示意圖如圖K11－6所示。下列說法正確的是(　　) 圖K11－6 A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B．反應前后溶劑質(zhì)量不變 C．反應后溶液呈中性 D．反應前后元素種類發(fā)生了變化 3．【2017·臨沂】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 [演示實驗] 將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是______________________

8、______________________。 [查閱資料] CaCl2溶液顯中性。 [提出問題] 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ [猜想與假設(shè)] 針對疑問，甲組同學猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2； 猜想Ⅱ：有________________； 猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2； 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 [實驗探究] 為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。 實驗 方案 滴

9、加紫色 石蕊試液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 ____________ ____________ 產(chǎn)生白色沉淀 實驗 結(jié)論 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 [得出結(jié)論] 通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。 [評價反思] (1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：____________________________________________________________

10、____________ ________________________________________________________________________。 (2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮__________________。 4．正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多或過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.49%(胃液密度約為1 g/cm3)。 (1)正常情況下，人的胃液顯________性。 (2)人的胃液總

11、量為100 mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是________g。 (3)醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39 g。請根據(jù)化學方程式計算該患者至少服用多少片胃舒平，胃液才能恢復正常？(請寫出計算過程) 參考答案 |夯實基礎(chǔ)| 1．C　[解析] 楊梅、菠蘿的pH<7，呈酸性；栗子、小蘇打的pH>7，呈堿性；栗子的pH更接近于7，堿性較弱，顯弱堿性。 2．B 3．D　[解析] 由圖可知，c點

12、時溶液的pH小于7，溶液呈酸性；a點時溶液的pH大于7，呈堿性，氫氧化鉀過量，此時溶液中含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；pH是開始時大于7逐漸減小到小于7，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點到c點是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸的過程，此變化過程中沒有發(fā)生化學反應。 4．(1)堿性　(2)2、5　(3)3 (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O [解析] (1)紫色石蕊試液遇堿性物質(zhì)變藍，說明碳酸鉀溶液呈堿性。 (2)紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅，所以2號稀鹽酸和5號稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。 (3)3號孔穴中是水，呈中性，可作為空白對照實驗。 (4)孔穴

13、4中原來是氫氧化鈉溶液，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應，化學方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 5．(1)能　(2)堿?。尽?3)pH試紙 6．(1)＜　(2)ACE [解析] (1)碳酸類飲料中因二氧化碳和水反應生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于7。(2)將pH試紙伸入待測液中，會污染試劑；用水預先將試紙潤濕，可能導致測定結(jié)果不準確。 7．(1)能與某些非金屬氧化物反應(或能與鹽反應)　②⑤(或③④) (2)C　兩者都通過明顯的實驗現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成(合理即可) [解析] (1)堿能和酸發(fā)生中和反應，能和某些非金屬氧化物生成鹽和水，可溶性堿能和可溶性鹽

14、反應生成新堿和新鹽；①用氫氧化鋁作胃藥是利用氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應，⑥工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸是利用氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應；②用石灰漿粉刷墻壁是利用二氧化碳與氫氧化鈣反應，⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫，是利用二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化碳和二氧化硫都屬于非金屬氧化物；③用熟石灰和純堿反應制火堿是利用氫氧化鈣和碳酸鈉反應，④用熟石灰制波爾多液是利用硫酸銅和氫氧化鈣反應，硫酸銅和純堿都屬于鹽。(2)A實驗中二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，該反應是利用紫色石蕊試液遇酸變紅的現(xiàn)象來證明反應發(fā)生的；B實驗中氫氧化鈉和稀鹽

15、酸反應沒有明顯現(xiàn)象，借助酚酞試液在堿性溶液中呈紅色，在酸性和中性溶液中呈無色的顏色變化來證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應；C實驗中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀的產(chǎn)生證明化學反應發(fā)生，所以A和C都是通過明顯的實驗現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成。 |能力提升| 1．D　[解析] 白醋和純堿反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，是酸和鹽的反應，不屬于中和反應，屬于復分解反應。 2．C　[解析] 在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，反應前的H＋和OH－結(jié)合生成水，使溶液呈中性；反應后陰、陽離子的總數(shù)會減少，溶液的溶劑量會增加，但反應前后元素的種類和質(zhì)量均不發(fā)生改變。 3

16、．[演示實驗] 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O [猜想與假設(shè)] CaCl2和HCl　HCl和Ca(OH)2不能共存 [實驗探究] 石蕊試液變藍　溶液變渾濁 [評價反思] (1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 (2)反應物是否過量 [解析] [演示實驗] 稀鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式為2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。[猜想與假設(shè)] 當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應時，反應后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；當其中一種物質(zhì)有剩余時，溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為Ca

17、Cl2、HCl和Ca(OH)2，因為HCl和Ca(OH)2不能共存。[實驗探究] 溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊試液遇堿變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。[評價反思] (1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。 4．(1)酸 (2)0.2～0.4 (3)該患者胃酸中至少多出HCl的質(zhì)量為100 mL×1 g/cm3×1.49%－0.4 g＝1.09 g， 設(shè)要使該患者恢復正常，至少需要消耗Al(OH)3的質(zhì)量為x。 3HCl?。l(OH)3===AlCl3＋3H2O 109．5 78 1．09 g x ＝　x＝0.78 g 至少服用胃舒平的片數(shù)為0.78 g÷0.39 g/片＝2(片)。 答：該患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢復正常。 5