（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見的酸和堿（精練）練習

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1、 第十單元　酸和堿 第1講　常見的酸和堿 一、選擇題 1.(2018北京中考)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是(　A　) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 2.(2018江西中考)下列“水”能使無色酚酞溶液變紅的是(　A　) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 3.下列說法正確的是(　D　) A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B.濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 C.長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會發(fā)生變化 D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會產(chǎn)生白霧 4.下列說法中不正確的是(　A　

2、) A.純堿是發(fā)酵粉的主要成分 B.硫酸可用于制鉛酸蓄電池 C.燒堿可用于生產(chǎn)爐具清潔劑 D.熟石灰可用于改良酸性土壤 5.下列物質(zhì)呈酸性的是(　A　) A.檸檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.濃氨水 6.(2018恩施中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(　A　) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解時放出大量的熱 C.能去除油污,可作爐具清潔劑 D.對皮膚有強烈的腐獨作用 7.小明同學歸納總結(jié)了初中所學的稀硫酸的化學性質(zhì),并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達式進行整理,下列小明的觀點中錯誤的是(　A　) 選項 X的物質(zhì)類別 觀點描述 A 金

3、屬 若X為Cu,則反應能夠發(fā)生 B 金屬氧化物 若X為MgO,則Y為H2O C 堿 若X為NaOH,則鹽為Na2SO4 D 鹽 若X為BaCl2,則生成白色沉淀 8.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是(　C　) A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì) D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì) 9.如圖所示,當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時,會引起氣球膨脹的是(　D　) 選項 A B C D 錐形瓶 MnO2 Zn H2O HCl氣體 膠頭滴管 H2

4、O2 稀H2SO4 濃H2SO4 石灰水 10.下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)(　A　) 二、填空題 11.對知識的歸納和總結(jié)是學好科學的重要方法,在學習了酸的性質(zhì)后,小紅同學總結(jié)了鹽酸的五條化學性質(zhì)(如圖),即鹽酸與圖中五類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應,請你填空： (1)補齊缺少的物質(zhì)的類別名稱是__鹽__。 (2)鹽酸能夠和常見金屬反應的條件是__在金屬活動性順序表中,該金屬要位于氫之前__。 (3)鹽酸可用于除鐵銹,該反應中生成的鐵的化合物的名稱是__氯化鐵__。 (4)實驗室常用鹽酸與另一種物質(zhì)反應制取二氧化

5、碳,該反應的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 12.回答下列與酸有關(guān)的問題。 (1)胃液中可以幫助消化的酸的化學式為__HCl__。 (2)濃硫酸敞口放置在空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小,是因為濃硫酸具有__吸水性__。 (3)稀鹽酸與稀硫酸化學性質(zhì)相似,因為陽離子都是__氫離子__。 三、實驗題 13.分類是學習化學常用的方法。 (1)物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的,請根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學性質(zhì)將它們分類,并參照實例完成空白處內(nèi)容(填一條即可)。 ①用氫氧化鋁作胃藥； ②用石灰漿粉刷墻壁； ③用熟石灰和純堿反應制

6、火堿； ④用熟石灰制波爾多液； ⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化碳； ⑥工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。 (2)化學反應中有些反應沒有明顯現(xiàn)象,需要設(shè)計實驗證明化學反應是否發(fā)生,請從反應物或生成物變化的角度,將下列實驗中的A與__C__(填“B”或“C”)歸為一類,理由是__兩者都通過明顯的實驗現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成__。 A B C 四、計算題 14.為測定某氫氧化鈉樣品(含少量氯化鈉)中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。稱取5 g樣品,加水完全溶解后,繼續(xù)加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表,請回答下列問題。 實驗序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量 溶液的pH ① 20 g pH＞7 ② 36.5 g pH＝7 ③ 50 g pH＜7 (1)計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,應選擇實驗序號__②__的數(shù)據(jù)最合適。 (2)計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 36.5 g×10% ＝　x＝4 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%。 答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%。 3