（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題3 微觀結構與物質多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學案

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題3 微觀結構與物質多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學案 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) b b 2.元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規(guī)律 b b 3.主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系 c c 4.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用 a b (一)元素周期律 1．元素周期律的具體內容和體現(xiàn)形式 原子結構決定元素的性質，同族元素在化學性質上

2、表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。 內容 同周期(從左到右) 同主族(從上到下) 原子半徑 依次減小 依次增大 電子層結構 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 最外層電子數(shù)相同 得電子能力 依次增強 依次減弱 失電子能力 依次減弱 依次增強 金屬性 依次減弱 依次增強 非金屬性 依次增強 依次減弱 主要化合價 最高正價：升高 最低負價＝主族序數(shù)－8 最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外) 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化

3、物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 2.微粒半徑大小的比較方法 (1)同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al，Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (2)同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li

4、序數(shù)，由原子序數(shù)可以比較離子半徑。 (4)同種元素形成的微粒 同種元素形成的微粒半徑大小為陽離子<中性原子<陰離子，如H＋

5、越強。 ③在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，一般而言，其金屬性越強。 ④同一周期金屬元素越靠前，其金屬性越強；同一主族金屬越靠下，對應元素的金屬性越強。 ⑤金屬與鹽溶液的置換反應，若A置換出B，則A元素的金屬性強于B元素。 ⑥一般金屬陽離子的氧化能力越強，則對應金屬單質的還原性越弱。(注：氧化性Fe3＋>Cu2＋ >Fe2＋，但還原性Fe>Cu) ⑦電化學原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的陰極上，先析出的金屬性弱。 (2)比較元素非金屬性強弱的方法 ①非金屬單質與H2越易化合，則其對應元素的非金屬性越強。 ②形成的氫化物越穩(wěn)定，則其對應元素的非

6、金屬性越強。 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其對應元素的非金屬性越強。 ④非金屬之間的相互置換，若A能置換出B，則A元素的非金屬性強于B元素。 ⑤同一周期非金屬元素越靠后，其非金屬性越強；同一主族非金屬元素越靠上，其非金屬性越強。 (二)元素周期表 1．元素周期表的結構 (1)周期分類及各周期包含元素的種數(shù) 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 26 周期分類 短周期 長周期 不完全周期 (2)主族和副族對比 主族 副族 定義 長、短周期共同組成 僅由長周期組成 表示 ⅠA、Ⅱ

7、A…… ⅠB、ⅡB…… 個數(shù) 7個 7個 (3)元素周期表的特點 ①元素所在周期數(shù)＝原子的電子層數(shù)。 ②主族元素所在族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)。 ③在第ⅠA族內自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；在第0族內自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。 2．元素周期表的應用 (1)預測元素的性質：常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質，如下圖所示： (2)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質(農藥、半導體、催化劑等)。 3．原子序數(shù)與元素周期表中位置的關系 (1)由原

8、子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可確定主族元素的位置。 ①若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第7周期ⅡA族。 ②若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第6周ⅥA族。 ③若預測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測，如114號元素應在第7周期ⅣA族。 (2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系 ①第2、3周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

9、②第3、4周期的同族元素原子序數(shù)之差，第ⅠA族、第ⅡA族為8，其他族為18。 ③第4、5周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。 ④第5、6周期的同族元素原子序數(shù)之差，鑭系之前為18，鑭系之后為32。 ⑤第6、7周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。 (3)同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素的同側時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；兩元素分布在過渡元素的兩側時，第4或第5周期元素原子序數(shù)＝族序數(shù)差＋10，第6或第7周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。 4．元素周期表中的幾個隱含規(guī)律 (1)遞變性規(guī)律(“三角”規(guī)律) 若A、B、C三元素位于周

10、期表中如圖所示位置，則有下列性質： ①原子半徑：C>A>B。 ②金屬性：C>A>B。 ③非金屬性：B>A>C。但(A、D順序不能判斷) (2)相似性規(guī)律 ①同主族元素性質相似，如上圖中A、C。 ②“對角線”元素性質相似，上圖中A、D位置的元素性質相似，如Li和Mg、Be和Al等。 ③同周期相鄰元素性質差別不大。 題組一　元素周期律的考查 1．(2017·浙江省選考仿真預測卷)下列關于物質性質變化的比較，不正確的是(　　) A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大?。篘a>S>O C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：N

11、a>Mg>Al 答案　A 解析　非金屬性Cl>Br>I，故最高價氧化物對應水化物酸性為HClO4>HBrO4>HIO4。 2．(2017·浙江省選考仿真預測卷)X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是(　　) A．X的非金屬性比Y弱 B．X的原子序數(shù)比Y的大 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱 答案　C 解析　X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，則非金屬性X

12、徑大，則原子序數(shù)X>Y，B項正確；元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性XHBrO4>HIO4?、趬A性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2?、鄯墙饘傩裕篎>C>O　④氧化性：Li＋HCl A．①②③ B．①②⑤ C．②③④

13、D．①②④⑤ 答案　B 解析?、俣际亲罡邇r含氧酸，非金屬性越強，其酸性越強，非金屬性：Cl>Br>I，因此酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正確；②堿性：金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Ba>Mg>Be，堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2，故正確；③同周期從左向右，非金屬性增強(稀有氣體除外)，F(xiàn)>O>C，故不正確；④依據(jù)單強離弱，金屬性強弱：K>Na>Li，氧化性：Li＋>Na＋>K＋，故錯誤；⑤HF分子之間形成分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的物質沸點高，而HCl分子間有范德華力，故正確，綜上所述B選項正確。 4．(2017·浙江省溫州中學

14、高三3月高考模擬)鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　) A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質具有半導體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸 答案　B 解析　鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯誤；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，既有金屬性又有非金屬性，常用于作半導體材料，故B正確；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯誤；鍺和硅處于同一

15、主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以鍺酸酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯誤；故選B。 5．(2017·浙江省選考仿真預測卷)下列各組物質的性質比較，正確的是(　　) A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 答案　D 解析　根據(jù)非金屬性強弱和金屬性強弱來判斷溶液的酸堿性，選項A和C正確的順序應為酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，堿性：Ca(OH)2>NaOH>

16、Mg(OH)2。根據(jù)非金屬性強弱可以判斷氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S。 題組二　元素周期表的考查 6．(2017·湖州市高三下學期期中)下列對元素周期表的結構描述正確的是(　　) A．具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期 B．元素周期表共有14列元素：7個主族和7個副族 C．元素周期表的第一列元素稱為第ⅠA族，均為活潑的金屬元素 D．元素周期表中第2周期ⅦA族元素的最高正價為＋7價 答案　A 7．(2017·湖州市高三下學期期中)元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不正確的是(　　) A．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則

17、原子序數(shù)：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導體材料 D．S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S>H2Se 答案　B 8．某元素的原子結構示意圖為，則該元素在元素周期表中的位置(　　) A．第2周期ⅠA族 B．第2周期ⅤA族 C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅤA族 答案　D 9．(2017·湖州市安吉縣上墅私立高級中學高三月考)以下關于元素周期表的結構敘述正確的是(　　) A．有七個主族，八個副族 B．有三個長周期(均含18種元素)，三個短周期(均含8種元

18、素) C．0族位于元素周期表的第18列(從左往右) D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左往右) 答案　C 10．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　) A．硫離子的結構示意圖： B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是鍺 C．氧元素位于第2周期ⅥA族 D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小 答案　A 微專題7　學考第13或14題——元素“位—構—性”關系判斷 (一)同一元素“位、構、性”關系 (二)推斷元素的常見題眼 (1)微粒的電子層結構特征 稀有氣體原子的電子層結構與同周期的非金屬元素形成的陰離子的

19、電子層結構相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結構相同：①與He原子電子層結構相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結構相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③與Ar原子電子層結構相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。 (2)周期表中特殊位置的常見元素 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C等。 ⑦最高正價是

20、最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。 ⑨短周期元素中離子半徑最大的元素：P。 (3)常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的物質：CH4。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 ③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 ④單質最輕的元素：H；單質最輕的金屬元素：Li。 ⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 ⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。

21、 ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。 ⑧元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 1．(2017·浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是(　　) A．Y的原子半徑比X的大 B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4 答案　D 解析　可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周

22、期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯誤；Si是良好的半導體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。 2．(2017·浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 B．Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低 C．WH4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應 D．W的位置是第2周期ⅣA族 答案　A 解析　由題意知，W是C，X是O

23、，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，A錯誤；非金屬性：Z>Y>W，Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低，B正確；CH4與Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應，C正確；碳元素的位置是第2周期ⅣA族，D正確。 3．(2016·浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C．W元素與氫元素可能會形成W2H6 D．Y元素的單質能從NaZ溶液

24、中置換出Z元素的單質 答案　D 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大；B項，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反過來不能進行。 4．(2016·浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Y>Z>W B．單質的還原性：X>Y C．溴與元素M同主族，最高

25、價氧化物的水化物的酸性比M的強 D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料 答案　C 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置可以判斷X為Na，Y為Mg，W為O，Z為S，M為Cl，N為Ge。 1．(2017·浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)X、Y、Z、M、W為5種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Y>Z>M>X B．熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3 C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

26、 D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構 答案　C 解析　X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W為Si，Y為N，Z為O，M為F。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>N>O>F>H，A正確；非金屬性：F>O，熱穩(wěn)定性：HF>H2O，常溫常壓下，水是液體，而NH3是氣體，沸點：H2O>NH3，B正確； H、N、O可形成NH4NO3離子型化合物，含有離子鍵，C錯誤； NF3、SiF4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構，D正確。 2．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高

27、三下學期期初聯(lián)考)已知 X、Y、Z、R、W均為短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15; X與Z可形成XZ2分子， Y與R形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1，W是短周期元素中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) A．W與Z只能形成陰、陽離子數(shù)之比為 1∶2 的化合物 B．原子半徑大小順序：W>Z>Y>X C．X 能形成多種單質，且均為原子晶體 D．X、Y、Z均能形成最高價氧化物的水化物，且酸性逐漸增強 答案　A 解析　由題給的條件可知，X、Y、Z、R、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X

28、、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2分子，X為＋4價，Y為－2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與R形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4 L·mol－1×0.76 g·L－1≈17 g·mol－1，從而確定R為H元素；W是短周期中金屬性最強的元素應為Na元素；Na與O形成的Na2O和Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2，故A正確；原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑

29、：W>X>Y>Z，故B錯誤；C能形成多種單質，如金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體，故C錯誤；C、N均能形成最高價氧化物的水化物，且酸性逐漸增強，而氧無最高正價，故D錯誤，答案為A。 3．(2017·浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試)W、X、Y、Z、V五種主族元素，它們在周期表中的位置如圖，W、X、Y、Z屬于短周期元素，W的質子數(shù)為Y的兩倍。下列說法不正確的是(　　) Y Z W X V A.Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高 B．X元素含氧酸的酸性強于W元素含氧酸的酸性 C．根據(jù)在周期表中的位置，可以推測V具有半導體特

30、性 D．X的單質在水溶液中可置換出W 答案　B 解析　根據(jù)W的質子數(shù)是Y的2倍，則Y是O，W是S，由周期表的結構可推出其他元素，即Z為Si，X為Cl，V為Ge。Y的最簡單氫化物為H2O，W的最簡單氫化物為H2S，水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S的沸點高，故A正確；元素最高價氧化物對應的水化物的酸性與非金屬性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B錯誤；V(Ge)位于金屬與非金屬的交界處，Ge具有半導體特性，故C正確；根據(jù)化學反應Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，故D正確；故選B。 4．[2017·浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三上學期期中]X、Y、Z、W為四種短周期主族

31、元素，它們在周期表中的相對位置如表所示。Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　) A．Y元素的氧化物對應水化物屬于強酸 B．原子半徑由小到大的順序為X

32、鹽酸反應，Z單質比W單質更劇烈，正確；D項，X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型不相同，分別是共價鍵和離子鍵，錯誤，答案選C。 課時訓練 1．(2017·湖州市安吉縣上墅私立高級中學高一下學期第一次月考)在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是(　　) A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農藥的材料 D．半導體材料 答案　D 2．(2017·杭州四校期中聯(lián)考)下列敘述錯誤的是(　　) A．元素周期表共7個周期，第1、2、3周期為短周期，第4、5、6、7周期為長周期，第7周期又稱為不完全周期 B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

33、 C．第4、5、6、7周期含有的元素種類分別為18、18、32、26種 D．第8、9、10三個縱行為第ⅦB族 答案　D 解析　本題考查元素周期表。A項，由于第7周期暫時沒有排滿，又稱不完全周期，正確；B項，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，正確；C項，目前第7周期僅排了26種元素，而第4、5、6周期分別排了18種、18種和32種元素，正確；D項，第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族，錯誤。 3．(2017·浙江省選考仿真預測卷)以下各組表示鹵素及其化合物的性質變化規(guī)律中，錯誤的是(　　) A．單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 B．陰離子的還原能力：F－>Cl－>Br－>I－

34、 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I 答案　B 解析　元素的非金屬性F>Cl>Br>I，原子得電子能力F>Cl>Br>I，故陰離子的還原能力F－Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 答案　C 解析　同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的

35、原子半徑小于P的原子半徑，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯誤；As、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以As3－、S2－、Cl－的還原性逐漸減弱，C正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。 5．(2017·溫州教學質檢)位于元素周期表中第3周期ⅥA族的元素是(　　) A．C B．O C．Si D．S 答案　D 6．(2017·杭州二中期中考試)下列關于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是(　　) A．HCl的酸性強于H2S

36、，故非金屬性Cl>S B．第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗證Mg、Al的金屬性強弱 D．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 答案　B 解析　本題考查元素周期律。A項，HCl和H2S不是最高價氧化物對應的水化物，錯誤；C項，由NaOH和MgCl2反應可得到堿性：NaOH>Mg(OH)2，而向AlCl3中加入足量NaOH先沉淀后溶解說明Al(OH)3呈一定的酸性，所以堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，所以金屬性：Na>Mg>Al，錯誤；D項，第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，說

37、明其單質的氧化性越弱，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，錯誤。 7．(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙 C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 答案　C 解析　A項，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑丙>丁>戊，錯誤；B項，甲與丙同主族，則金屬性隨電子層數(shù)的增加而增強，則金屬性：丙>甲，錯誤；C項，金屬性越強，則氫氧化物的堿性越強，同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱

38、，則氫氧化物的堿性減弱，正確；D項，甲在乙的左側，所以甲的最外層電子數(shù)小于乙的最外層電子數(shù)，錯誤，答案選C。 8．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑大?。篨>Y>Z B．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z D．W元素的單質能從X的氧化物中置換出X單質 答案　C 解析　設W的最外層電子數(shù)為a個，則W與X同主族，其最外層電子數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)為a＋2，Z的最外層電子數(shù)

39、為a＋3，則有a＋a＋a＋2＋a＋3＝21，a＝4，故W為C，X為Si，Y為S，Z為Cl。A項，同周期從左至右，原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，正確；B項，W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物CO2、SO2，正確；C項，最高價氧化物對應水化物的酸性：W(H2CO3)

40、 －2 ＋4 －4 －1 ＋5 －3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半 徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.常溫下B元素的單質能與K單質反應 B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I C．G元素的單質存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成B元素的單質 答案　D 解析　短周期元素，A、E有－1價，B有－2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于第ⅦA族，B處于第ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有－4、＋4價，處于第ⅣA族，原子半徑與O原子

41、相差不大，可推知D為C元素；G元素有－3、＋5價，處于第ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第3周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為＋3、＋2、＋1，分別處于第ⅢA族、第ⅡA族、第ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第3周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；F－、Mg2＋、Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為F－>Mg2＋>Al3＋，故B正確；磷的單質有紅磷和白磷等，存在同素異形體，故C正確；鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。 10．(2017·杭州市學軍中學高三選考

42、模擬)W、X、Y、Z、N、M元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．離子半徑：W>X>Y B．單質的還原性：X>Y>N C．硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱 D．元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質一定可以作半導體材料 答案　D 解析　由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si、Ga、S；離子核外電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3－>Na＋ >Mg2＋，故A正確；同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質的還原性：Na>Mg>S，故B正確；硒

43、與元素S同主族，非金屬性S>Se，則S的最高價氧化物的水化物的酸性比Se的強，故C正確；元素Ga位于金屬與非金屬的分界線附近，但其具有金屬性，則Ga元素的單質是導體材料，故D錯誤；故選D。 11．(2017·臺州市高三2月選考科目教學質量評估測試)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中W是非金屬性最強的元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) X Y W Z A.四種元素的單質中，W的氧化性最強 B．Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W弱 C．Y元素的氧化物對應水化物的酸性一定比Z弱 D．X、Z元素能形成化學式為XZ2的化合物 答案　C

44、解析　W是非金屬性最強的元素，W是F元素；根據(jù)在周期表中的相對位置，X、Y、Z分別是C、N、S；非金屬性越強，氧化性越強，故A正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>S，Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W弱，故B正確；HNO3酸性大于H2SO3，故C錯誤；C、S元素能形成CS2，故D正確。 12．(2017·衢州市高三1月教學質量檢測)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法不正確的是(　　) X Y Z W A.Z元素的常見化合價：－1、－2 B．X元素的氫化物的沸點一定比Z的低 C．Y、Z、W形成的簡單離子

45、中，半徑最小的是Z D．Z元素的單質能從Na2W溶液中置換出W的單質 答案　B 解析　X原子的最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素；O元素的常見化合價為－1和－2，其中過氧化物中氧元素為－1價，故A正確；碳元素的氫化物有多種，多數(shù)常溫下為液態(tài)或固態(tài)，沸點不一定比H2O低，故B錯誤；N3－、O2－核外電子層結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，另外S2－核外多一個電子層，半徑最大，故C正確；氧的非金屬性比硫強，O2能從Na2S溶液中置換出S的單質，故D正確；答案選B。 13．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下

46、列說法不正確的是(　　) A．W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少 B．W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強 C．可在省略號對應的族區(qū)域尋找各種優(yōu)良的催化劑 D．Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性 答案　D 解析　根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷，W是Na，X是Mg，Y是O，Z是Br。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少，A正確；鈉的金屬性強于鎂，因此Na元素的最高價氧化物的水化物的堿性比Mg的強，B正確；省略號對應的族區(qū)域是過渡元素，可在省略號對應的族區(qū)域尋找各種優(yōu)良的催化劑，C正確；Z元素與水

47、反應得到HBrO，HBrO既有氧化性，也有還原性，D錯誤，答案選D。 14.(2017·浙江省溫州中學高三3月高考模擬)A、B、C是三種元素的原子，質子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質子數(shù)比A少4?；卮鹣铝袉栴}： (1)A、B的元素符號分別為______________。 (2)A的離子結構示意圖為________；A與C組成的化合物為________(用具體元素符號表示)。 (3)元素A的一種質量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構成的微粒為AB，1 mol AB的質量為104 g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為_____

48、___。 答案　(1)S、O　(2)　MgS　(3)10 解析　質子數(shù)小于18時，最外層電子數(shù)為6的是O和S，同時A原子核外電子層數(shù)為3，所以A為S，則B為O。C的質子數(shù)比A少4，則C是12號元素Mg，也滿足3個電子層的要求。 (1)A、B元素符號分別是S、O。(2)A離子有18個電子，結構示意圖為，S與Mg形成的化合物為MgS。(3)1 mol AB的質量為104 g，即AB摩爾質量為104 g·mol－1，A的質量數(shù)為32，則B的質量數(shù)為(104－32)/4＝18，B的質子數(shù)為8，所以中子數(shù)為18－8＝10。 15．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 (1)儀器

49、D的名稱為________。 (2)已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣。若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入________溶液。 (3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗。但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入________________溶液除去HCl，再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)____________

50、____現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱(C>Si)的理論依據(jù)是________________________________________________________________________。 答案　(1)干燥管 (2)變藍　NaOH (3)飽和NaHCO3　白色渾濁　最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其元素的非金屬性越強 16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題： (1)描述D在元素周期表中的位置：__________________________

51、___________________。 (2)在A、B、C、E四種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________(寫化學式，下同)，非金屬簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是______________。 (3)寫出滿足下列條件分子的結構式：_____________________________________。 ①所有原子最外層是8個電子 ②C和E組成的化合物 (4)F與D同主族且相鄰，D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根據(jù)是_________________。 用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：__

52、______________________________________________。 該陽離子中存在的化學鍵有________，寫出該陽離子與F的氫化物的水溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 答案　(1)第2周期ⅥA族 (2)HClO4　CH4 (3) (4)氧的非金屬性比硫強　　共價鍵　2H2O＋＋H2S===S↓＋2H2O＋2H＋ 解析　由題意可知，A為Al元素，則B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素。(1)O元素位于第2周期ⅥA族。(2)四種元素中Cl的非金屬性最強，故最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的為HClO4；非金屬性最弱的為C元素，其對應的簡單氣態(tài)氫化物CH4最不穩(wěn)定。(4)O的非金屬性強于S，所以其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；該陽離子都是由非金屬元素組成的，存在的化學鍵為共價鍵。