(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案
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1、(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.物質(zhì)的分類方法 b b 2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 b c 3.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法 a a 考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成、分類 分散系 1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素:具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài):元素以單質(zhì)
2、形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài):元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2.簡(jiǎn)單分類法的概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行,“標(biāo)準(zhǔn)”不同,分類方法不相同。 3.基于分類標(biāo)準(zhǔn),熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類 無(wú)機(jī)化合物 4.基于分類標(biāo)準(zhǔn),識(shí)記三種分散系 (1)分散系 ①概念:把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合體系。 ②分類 按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 (2)三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1 nm 1~100 n
3、m >100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或 離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定,靜置無(wú)沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定,靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實(shí)例 食鹽水、 蔗糖溶液等 Fe(OH)3 膠體等 泥水等 1.(2017·浙江11月選考,1)下列屬于氧化物的是( ) A.Na2O B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3 答案 A 解析 氧
4、化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物,B是堿;C是酸;D是鹽。只有A正確。 2.(2017·浙江11月選考,4)下列分散系屬于懸濁液的是( ) A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥漿水 D.氫氧化鐵膠體 答案 C 解析 分散系中,分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm的稱為溶液,介于1~100 nm之間的稱為膠體,大于100 nm的稱為濁液。四個(gè)選項(xiàng)中,A、D屬于膠體;B為溶液;C為懸濁液。 3.(2017·浙江4月選考,1)下列屬于鹽的是( ) A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO2 答案 A 解析 由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是
5、鹽,氯化鈉是鹽,KOH是堿,HNO3是酸,CO2是酸性氧化物,A正確。 4.(2017·浙江4月選考,5)下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵膠體 D.酒精溶液 答案 C 解析 膠體分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”,稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系,氫氧化鐵膠體是膠體分散系,能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”,C正確。 備考導(dǎo)向 (1)物質(zhì)的分類主要圍繞酸、堿、鹽及氧化物的類別進(jìn)行考查。(2)對(duì)膠體只要求了解其不同于溶液的特性,對(duì)于膠體的凝聚、電泳等知識(shí)不宜拓展。 題組一 物質(zhì)組成的判斷 1.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組
6、成的是( ) A.CO、C2H5OH、H2SO4、I2 B.CaO、H2、HCl、H2O C.SO3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案 A 解析 CaO是離子化合物,不存在分子;而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成的。 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素 B.純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成 C.只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物 D.單質(zhì)混合在一起一般是純凈物 答案 A 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物
7、混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點(diǎn) 無(wú)一定的熔、沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見(jiàn)混合物:①分散系(如溶液、膠體、濁液等);②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等);③常見(jiàn)特殊名稱的混合物:如石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意 分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。 題組二 物質(zhì)類別的判斷 3.(2017·臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是( ) A.SiO2 B.CaO C.CO D
8、.NaOH 答案 B 解析 SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,SiO2屬于酸性氧化物,A錯(cuò)誤;CaO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,CaO屬于堿性氧化物,B正確;CO不能與酸反應(yīng),也不能與堿反應(yīng),CO是不成鹽氧化物,C錯(cuò)誤;NaOH是堿,不是氧化物,D錯(cuò)誤。 4.(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列物質(zhì)屬于氧化物的是( ) A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO3 答案 A 解析 由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種,只有Cl2O符合題意,故答案為A。 5.(2017·浙江省“
9、七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)下列化合物中,屬于堿的是( ) A.MgO B.SO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 答案 D 解析 根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義,MgO和SO2是氧化物,H2SO4溶于水電離出的陽(yáng)離子只有H+,屬于酸,Ca(OH)2溶于水電離出的陰離子只有OH-,屬于堿,答案選D。 題組三 分散系 膠體 6.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1~100 nm)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒大小與上述粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是( ) A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 答案 C 解析 根據(jù)膠體粒子
10、的直徑范圍1~100 nm解答此題。 7.膠體分散系在日常生活中很常見(jiàn)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3膠體 B.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 C.硅酸膠體粒子直徑在1~100 nm之間 D.膠體、溶液、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同 答案 A 解析 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中并不斷加熱至液體呈紅褐色,即得到Fe(OH)3膠體,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3 nm)恢復(fù)了磁性,“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)
11、于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法正確的是( ) A.在水中形成的分散系屬于懸濁液 B.分子直徑比Na+的直徑小 C.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙 答案 C 解析 由該物質(zhì)的分子直徑可知,該物質(zhì)在水中形成的分散系屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙,分子直徑大于鈉離子的直徑。 膠體知識(shí)“6”提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1~100 nm)。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白質(zhì),因其分子非常大,其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn),因此
12、一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒,它們的溶液是膠體。 (3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 (4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷,且同種膠體粒子的電性相同。 (5)在Fe(OH)3膠體中,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目。 (6)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1~100 nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸附能力很強(qiáng),能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀,從而達(dá)到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體,并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeC
13、l3·6H2O等,這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑,其形成膠體的化學(xué)原理是Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 考點(diǎn)二 物質(zhì)變化及化學(xué)反應(yīng)類型 1.物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物質(zhì)的性質(zhì) ①物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。 ②化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。 (2)物質(zhì)的變化 ①物理變化:物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變,而沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。 ②化學(xué)變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)有新物質(zhì)生成的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、
14、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化,同時(shí)還伴隨能量的變化,其實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 注意 升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化;脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、煤的液化等都?xì)w為化學(xué)變化。 2.化學(xué)反應(yīng)的分類 3.物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 (1)某種元素形成的單質(zhì)及化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系 氫化物→單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽。 (2)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例,寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: ①2H2S+O22S↓+2H
15、2O; ②S+O2SO2; ③2SO2+O22SO3; ④SO3+H2O===H2SO4; ⑤H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O; 或H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑。 1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×” (1)化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化,并伴隨能量的轉(zhuǎn)化(√) (2016·浙江4月選考,11C) (2)煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化與液化是物理變化(×) (2015·浙江9月選考,21B) 2.(2017·浙江11月選考,7)下列屬于置換反應(yīng)的是( ) A.2FeCl3+Cu===CuCl2
16、+2FeCl2 B.2HClO2HCl+O2↑ C.CO+CuOCO2+Cu D.2Mg+CO22MgO+C 答案 D 解析 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),故D正確。 3.(2015·浙江10月選考,4)HCl+NaOH===NaCl+H2O的反應(yīng)類型是( ) A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 答案 D 解析 化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng);置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng);分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是指
17、由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。HCl+NaOH===NaCl+H2O中的反應(yīng)物、生成物均為化合物,反應(yīng)物中兩種化合物相互交換成分,有水生成,故屬于復(fù)分解反應(yīng),選D。 4.(2017·浙江4月選考,4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B.Na2O+H2O===2NaOH C.2KI+Br2===2KBr+I(xiàn)2 D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O 答案 C 解析 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;Na2O+H2O===2NaOH中元素的化
18、合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;2KI+Br2===2KBr+I(xiàn)2中I元素的化合價(jià)升高,Br元素的化合價(jià)降低,是氧化還原反應(yīng),C正確;MgO+2HCl===MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。 5.(2017·浙江4月選考,9)下列物質(zhì)放入水中,會(huì)顯著放熱的是( ) A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 答案 D 解析 食鹽、蔗糖、酒精溶于水,放熱不明顯,A、B、C錯(cuò)誤;生石灰溶于水生成氫氧化鈣,屬于放熱反應(yīng),D正確。 6.(2016·浙江4月選考,4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.2KBr+Cl2===2KCl+
19、Br2 B.CaCO3===CaO+CO2↑ C.SO3 + H2O===H2SO4 D.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 答案 A 解析 只有A中反應(yīng)含有元素化合價(jià)的變化。 備考導(dǎo)向 (1)對(duì)于物質(zhì)變化的判斷,應(yīng)識(shí)記常見(jiàn)的物理變化、化學(xué)反應(yīng)。(2)化學(xué)反應(yīng)的分類是學(xué)考中的必考題型,預(yù)計(jì)2018年高考中會(huì)涉及。(3)對(duì)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)從單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間關(guān)系上輻射掌握。 題組一 物質(zhì)變化的判斷 1.生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí),下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是( ) A.用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢 B.雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉
20、淀 C.通過(guò)煤的氣化、液化獲得清潔燃料 D.用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒 答案 B 解析 判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。A中用食醋除去暖瓶中的水垢,是利用乙酸與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;B中雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液析出蛋白質(zhì),是發(fā)生鹽析降低了蛋白質(zhì)的溶解性造成的,屬于物理變化;C中煤的氣化、液化均屬于化學(xué)變化;D中用75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒是使蛋白質(zhì)變性,屬于化學(xué)反應(yīng)。 2.物質(zhì)的變化千奇百怪,但概括起來(lái)就兩大類,即物理變化和化學(xué)變化,下列說(shuō)法正確的是( ) A.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于
21、化學(xué)變化 B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化 C.有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化 D.燃燒一定是化學(xué)變化 答案 D 解析 離子化合物在熔化時(shí)有化學(xué)鍵斷裂,但不是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;塊狀金屬一般為銀白色,但粉末狀金屬一般為灰黑色,塊狀金屬變成粉末狀金屬,顏色發(fā)生變化但不是化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將導(dǎo)氣管伸入到溶液液面以下,通過(guò)導(dǎo)氣管吹氣,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,但不是化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)叫燃燒,所以D項(xiàng)正確。 題組二 化學(xué)反應(yīng)的判斷 3.(2015·浙江9月選考,7)化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C的反應(yīng)類型是( ) A.化合反應(yīng) B.置換反
22、應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 答案 B 4.[2017·浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中] 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ C.SO3+H2O===H2SO4 D.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 答案 D 解析 凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),A、B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),D中鐵和碘元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng),答案選D。 5.對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷,不正確的是( ) A.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 化合反應(yīng)
23、 B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置換反應(yīng) C.2KClO32KCl+3O2↑ 氧化還原反應(yīng) D.H2CO3CO2↑+H2O 分解反應(yīng) 答案 B 解析 A項(xiàng),該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),正確;B項(xiàng),該反應(yīng)的反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì),只有生成物有單質(zhì),所以不是置換反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椋?價(jià),所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng),正確。故選B。 題組三 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的判斷 6.在鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片、木炭粉和氧化鐵(Fe2O3
24、,鐵銹的成分之一)10種物質(zhì)間存在如圖的相互關(guān)系。已知④和水反應(yīng)后,可以再與⑤反應(yīng)。請(qǐng)選擇①~⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 (1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為① ;② ;③ ;④ ;⑤ 。 (2)寫出①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)仿照“堿性氧化物+酸―→鹽+水”,寫出②和⑤反應(yīng)中涉及的物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化:
25、 。 答案 (1)①Fe?、贖Cl?、跜O2?、蹸aO ⑤Na2CO3 (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (3)酸+鹽―→新鹽+新酸 解析 根據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng),推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵,而酸只有鹽酸即②為HCl。Fe2O3不溶于水,不與水反應(yīng),則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,則氧化物③為酸性氧化物,即CO2。⑤屬于鹽且既能與鹽酸反應(yīng),又能與Ca(OH)2反應(yīng),則⑤應(yīng)為Na2CO3。 7. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,且X、Y、Z均含有同一種元素,它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
26、(其他物質(zhì)省略): (1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì),寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)若X是一種非金屬單質(zhì),常溫下為固體;Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物。寫出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 答案 (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
27、解析 (1)由題意知X是鐵,Y能與Cl2反應(yīng),推測(cè)Y應(yīng)該是FeCl2,Z是FeCl3,F(xiàn)eCl3與銅反應(yīng)能生成FeCl2。 (2)由“Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)的顏色的化合物”可知Y是SO2,則固體單質(zhì)X應(yīng)為S,Z應(yīng)是濃硫酸,濃硫酸與銅反應(yīng)又能生成Y(SO2)。 課時(shí)訓(xùn)練 1.(2017·杭州市七縣高三聯(lián)考)下列變化過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( ) A.鐵的鈍化 B.光合作用 C.碘的升華 D.燃放煙花 答案 C 2.(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑,ClO2屬于( ) A.混
28、合物 B.酸 C.堿 D.氧化物 答案 D 解析 ClO2是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,屬于氧化物,故選D。 3.(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試)下列屬于堿的是( ) A.SO2 B.H2SiO3 C.Na2CO3 D.NaOH 答案 D 解析 SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物,故A錯(cuò)誤;H2SiO3電離時(shí)其陽(yáng)離子全部是H+,屬于酸,故B錯(cuò)誤;碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽,故C錯(cuò)誤;氫氧化鈉電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿,故D正確。 4.(2017·浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性
29、考試)下列化合物中,屬于酸性氧化物的是( ) A.MgO B.SO2 C.H2SO4 D.CO 答案 B 解析 MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水,是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,故B正確;硫酸由3種元素組成,屬于含氧酸,故C錯(cuò)誤;CO與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均不反應(yīng),屬于不成鹽氧化物,故D錯(cuò)誤。 5.(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列屬于鹽的是( ) A.NaHCO3 B.CaO C.NaOH D.H2SO4 答案 A 解析 NaHCO3是一種酸式鹽,屬于鹽,A正確;CaO屬于金屬氧化物,B錯(cuò)誤;NaOH屬于堿,C錯(cuò)誤;H2
30、SO4屬于酸,D錯(cuò)誤。 6.(2017·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( ) A.混合物:水玻璃、堿石灰、明礬 B.酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉 C.酸性氧化物:SO2、CO2、SiO2 D.堿性氧化物:CaO、Na2O2、K2O 答案 C 解析 水玻璃是硅酸鈉的水溶液,堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,明礬是KAl(SO4)2·12H2O,屬于純凈物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸氫鈉屬于鹽,不是酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2、CO2、SiO2均能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,C項(xiàng)正確;Na2O2與堿反應(yīng)除生成碳酸鈉以外,還生成氧氣,不屬于堿性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
31、 7.(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O B.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C.C(石墨) C(金剛石) D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 答案 D 解析 A、B、C項(xiàng),反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤; MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)過(guò)程中Mn元素、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),D正確。 8.(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)
32、考)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑的反應(yīng)類型是( ) A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 答案 A 解析 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng),生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng),屬置換反應(yīng),故答案為A。 9.(2017·嘉興市高三模擬)下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ B.CH4C+2H2 C.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O D.CaCO3CaO+CO2↑ 答案 B 解析 Fe、H元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),且屬于置
33、換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;C、H元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),且屬于分解反應(yīng),故B正確;C為復(fù)分解反應(yīng),無(wú)元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D為分解反應(yīng),無(wú)元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 10.(2017·杭州市七縣高三質(zhì)檢)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中,不正確的是( ) A.分散質(zhì)粒子直徑在10-9~l0-7m之間 B.是一種純凈物 C.能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.具有凈水作用 答案 B 11.(2017·杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中,不正確的是( ) A.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小 B.膠體、溶液都能通過(guò)濾紙
34、 C.向 1 mol·L-1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體 D.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體 答案 C 12.下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是( ) A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100 nm之間 B.都能透過(guò)半透膜 C.都是均一、穩(wěn)定的液體 D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 答案 C 解析 氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1 nm,氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1~100 nm之間,故A錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠體膠粒不能透過(guò)半透膜,氯化鐵溶液能透過(guò)半透膜,故B錯(cuò)誤;氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征,故C正確;溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)
35、爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選C。 13.(2017·浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是( ) A.H2SiO3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Fe3O4 答案 A 解析 化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。二氧化硅不溶于水,硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到,故A正確;根據(jù)反應(yīng)2FeCl2+Cl2 ===2FeCl3 ,故B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)Na2CO3 + CO2+H2O=== 2NaHCO3,故C錯(cuò)誤;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵3Fe+2O2Fe3O4,故D錯(cuò)誤。故選A。 14.(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)以下
36、不可能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)是( ) A.I2 B.SO3 C.CO D.CH3COOH 答案 C 解析 I2 與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO,均為鹽,故A不符合題意;SO3 是酸性氧化物,能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,故B不符合題意;CO是不成鹽氧化物,與NaOH不反應(yīng),故C符合題意;CH3COOH與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng),二者反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)醋酸鈉和水,故D不符合題意。 15.(2017·嘉興市高一上期末)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( ) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵 答案 B 解析 硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,二氧化
37、硅不溶于水,所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化,故A錯(cuò)誤;SSO2H2SO3Na2SO3,能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化,故B正確;金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不溶于水,所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤;金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,不溶于水,所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故選B。 16.(2017·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.CaCl2溶液CaCO3CaO B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案 C 解析 根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理,酸性:
38、HCl>碳酸,CO2與氯化鈣不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,不會(huì)生成硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨,C項(xiàng)正確;電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣,不會(huì)生成金屬鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 17.A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題: (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A ,B ,C 。 (2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:
39、 。 (3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法: ① , ② 。 答案 (1)懸濁液 溶液 膠體 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (3)①觀察顏色,血紅色的為B,紅褐色的為C ②用一束光照射兩液體,有光亮通路的液體為C,另一液體為B 解
40、析 (1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液;KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。 (3)B為溶液,C為膠體,不用試劑鑒別,可用觀察法,B為血紅色溶液,C為紅褐色液體,也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。 18.物質(zhì)A~E均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),C為藍(lán)色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A~E外的其他物質(zhì)已略去): (1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別: 物質(zhì) B C D 類別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空): 屬于氧化還原反應(yīng)的是 ;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。 (3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式: 。 答案 (1)鹽 堿 堿性氧化物 (2)①②⑦ ③④⑤ (3)CuO+2H+===Cu2++H2O、Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 解析 C為藍(lán)色不溶于水的固體,故C為Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成CuO,則D為CuO;依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4,A為Cu,B為CuCl2。
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