山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學校中考化學知識點復習 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（無答案）（通用）

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1、課題3　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= _________________________ 2. 溶質(zhì)質(zhì)量= _________________________ 3. 溶液質(zhì)量=_________________________ 4、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=_________________________（C ___________S） 5.注意：恒溫蒸發(fā)飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________________________（變或不變）。 不飽和硝酸鉀溶液降溫至恰好飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________________（變或不變）。

2、 6.硫酸銅溶液中，加水，蒸發(fā)水，加溶質(zhì)時，溶質(zhì)，溶劑，溶液濃度的變化。 7、溶液稀釋公式：_________________________________（稀釋前后，________的質(zhì)量不變） 考點二 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 1.（溶質(zhì)以固體存在） ①步驟：________________________________②儀器：________________________________ 2.用濃溶液稀釋（稀釋前后，________的質(zhì)量不變） ①步驟：_________________________________ ②儀器：____________________

3、__________ 例1現(xiàn)欲配制50g 6％ 的NaCl溶液： 1.步驟如下： （1） ：需要純凈的NaCl g，水 g （2） ：用 稱量氯化鈉， （3） ：用 （10ml、50ml、100ml) 量取_____ ml水。 (4) ：先把氯化鈉放入 中，再將水倒入，并用 攪拌，作用是__________________________________。 (5)裝瓶（細口瓶）

4、保存，貼上標簽（內(nèi)容：________________________________）。 在上述步驟中，用到的儀器有 、 、 、 、 、 。 2.注意：①如果稱量食鹽時，藥品和砝碼放反了(1g以下用游碼)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。（填“偏低”“偏高”或“不變”下同） ②量取水的體積讀數(shù)時，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。 ③實驗中，若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。 ④稱量中，發(fā)現(xiàn)指針偏左，下一步操作是：

5、 。 ⑤氫氧化鈉在_________________中稱量。 天平使用注意事項：_______________________、____________________________ ________________________、___________________________ _________________________、__________________________ 量筒使用注意事項_________________________、_________________________

6、 _________________________、_______________________ 膠頭滴管使用注意事項___________________________________________________ 濃了___________________________________________________________________________ 稀了________________________________________________________________________ 第十單元 酸和堿 一、酸、堿、鹽

7、的水溶液可以導電（原因： 。） H2SO4=2 H++ SO42- HCl = H++Cl- HNO3 = H++ NO3- 酸= （決定酸的 性）+ （決定酸的 性） 定義： 叫酸。 有氫離子的化合物溶液呈 性，因此酸的溶液一定呈 性，但酸性溶液不一定是

8、 的溶液。酸中一定有 元素。 1、酸是由__ _ 和 ____組成的化合物 如：硫酸（___）、鹽酸（____）、硝酸(____)、醋酸(___) 酸根離子 是原子團，原子團 是酸根離子。 NaOH= Na++OH- KOH= K++OH- Ca(OH)2= Ca2++2OH- NH3.H2O= NH4++OH- 堿= （或 ）（決定堿的 性）+ （決定堿的

9、 性） 定義： 叫堿。 有氫氧根離子的化合物溶液呈 性，因此堿的溶液一定呈 性，但堿性溶液不一定是 的溶液。堿中一定有 元素。 2、堿是由________________________和_____ _____組成的化合物 如：氫氧化鈉（____）、氫氧化鈣（____）、 氨水（_____） NaCl = Na++Cl- Na2CO3 =2 Na++CO32- NH4NO3= NH4++ NO3- 3、鹽是由_________（或銨根離子）和_________組成的化合物