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1、素養(yǎng)全練6 化學方程式
一、夯實基礎
1.(2018·甘肅蘭州中考)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經(jīng)多步反應制取硫酸,其中第一步反應為4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學式為( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
答案:C
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應的化學方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22,反應后的生成物中除2X外鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16,則2X中含有4個鐵原子和6個氧原子,則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成,則物質(zhì)X的化學式為Fe2O3。
2、
2.(2017·四川廣安中考)下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是( )
A.石墨制成金剛石
B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O
C.水變成汽油
D.冰轉化成干冰
答案:A
解析:A項,石墨、金剛石都是碳單質(zhì),一定條件下可以轉化,屬于化學變化,遵守質(zhì)量守恒定律,故正確;
B項,氧氣與氫氣反應的化學方程式為
2H2+O22H2O
4 36
參加反應的氫氣和生成水的質(zhì)量比是1∶9,所以2gH2完全燃燒時應生成18gH2O,故錯誤;C項,水是由氫、氧兩種元素組成的,不含有碳元素,而石油中含有碳元素,因此水不可能變成汽油,故錯誤;D項,冰是由氫、氧兩種元素組成的,不含有
3、碳元素,而干冰中含有碳元素,因此冰不可能變成干冰,故錯誤。
3.(2018·廣西中考)關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是( )
A.反應前后分子總數(shù)保持不變
B.該反應的反應物是五氧化二磷
C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應
D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷
答案:D
解析:由化學方程式可知,該反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變,A錯誤;由化學方程式可知,反應物是磷和氧氣,生成物是五氧化二磷,B錯誤;應為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,C錯誤;反應是磷在點燃條件下與氧氣反應生成五氧化二磷,D正確。
4
4、.(2018·山東德州中考)下列化學方程式書寫正確的是( )
A.3Fe+2O2Fe3O4
B.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D.KCl+NaNO3KNO3+NaCl
答案:B
解析:A項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4,該選項書寫不正確;B項,銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,反應的化學方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,該選項書寫正確;C項,鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑,該選項書寫不正確;D項,氯化鉀和硝酸鈉不
5、能反應,該選項書寫不正確。
5.(2018·山東濱州中考)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是( )
答案:C
解析:A項,鎂燃燒生成氧化鎂,由于不是在密封容器中進行,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;B項,稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;C項,氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;D項,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣逸出裝置,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。
6.(2018·湖北宜昌中考)在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應,容器內(nèi)各相關量與時間(從反應開始計時)的
6、對應關系正確的是( )
答案:A
解析:在一密閉的容器中,碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子,則氣體的分子數(shù)不變,A項正確;碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,由質(zhì)量守恒定律,氣體的質(zhì)量增加,至完全反應不再發(fā)生改變,B項錯誤;碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,最終碳完全反應,固體的質(zhì)量逐漸減少,最終減少至0,C項錯誤;由質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,D項錯誤。
7.(2018·黑龍江綏化中考)在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,則關于此反應的認識正確的是( )
物質(zhì)
7、
X
Y
Z
Q
反應前質(zhì)量/g
20
2
1
37
反應后質(zhì)量/g
15
32
1
未知
A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)
B.反應后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12 g
C.反應過程中X、Q的質(zhì)量比為9∶4
D.物質(zhì)Z一定是該反應的催化劑
答案:B
解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應前后X的質(zhì)量減少了20g-15g=5g,為反應物;Y的質(zhì)量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物,生成的Y的質(zhì)量為30g;Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應;由質(zhì)量守恒定律,Q應是反應物,且參加反應的Q的質(zhì)量為30g-5g=25g,故未知的數(shù)值為37g-25g=12g。A項
8、,該反應為X+Q→Y,故物質(zhì)Y一定是化合物,錯誤;B項,反應后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g,正確;C項,反應過程中X、Q的質(zhì)量比為5∶25=1∶5,錯誤;D項,Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,錯誤。
8.(2018·江蘇連云港中考)物質(zhì)a和b在一定條件下反應生成c和d的微觀示意圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)c是一氧化碳
B.該反應不符合質(zhì)量守恒定律
C.該反應前后,原子的種類發(fā)生改變
D.該反應前后,分子的個數(shù)保持不變
答案:D
解析:A項,由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知,c物質(zhì)應為二氧化碳,錯誤;B項,該反應有新物質(zhì)生成,是
9、化學變化,該反應符合質(zhì)量守恒定律,錯誤;C項,由微粒的變化可知,該反應前后,原子的種類沒有發(fā)生改變,錯誤;D項,由微粒的變化可知,該反應前后,分子的個數(shù)保持不變,正確。
9.(2018·湖南衡陽中考)如圖是某化學反應前后的微觀示意圖,下列說法不正確的是( )
A.該反應屬于分解反應
B.生成的甲、乙分子個數(shù)比是1∶4
C.該反應前后原子個數(shù)不變
D.該反應的生成物都是單質(zhì)
答案:B
解析:由化學反應前后的微觀示意圖可知,各物質(zhì)反應的微粒數(shù)目關系是:
A項,該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應,正確;B項,由上圖可知,生成的甲、乙分子個數(shù)比是1∶3,錯誤;C項,
10、由微粒的變化可知,該反應前后原子個數(shù)不變,正確;D項,由微粒的構成可知,該反應的生成物的分子都是由同種原子構成的,都是單質(zhì),正確。
10.(2017·貴州黔南州中考)寫出下列反應的化學方程式。
(1)水通直流電生成氫氣和氧氣: ;?
(2)鎂帶在氧氣中燃燒: ;?
(3)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣: ;?
(4)向澄清石灰水中通入CO2: ;?
(5)鐵和硫酸銅溶液反應: 。?
答案:(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)2Mg+O22MgO
(3)2
11、KClO32KCl+3O2↑
(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(5)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
11.(2018·山西中考)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應后,測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。
(1)該反應屬于 (填基本反應類型)。?
(2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫計算過程)。
答案:(1)置換反應
(2)32.5%(計算過程見解析)
解析:(1)在金屬活動性順序表中鋅位于氫前,能置換出稀硫酸中的氫,屬于置換反應。
(2)設樣品中鋅的質(zhì)
12、量為x。
Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65x=20.2g x=6.5g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為6.5g20g×100%=32.5%
答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。
12.(2017·浙江臺州中考)某興趣小組設計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。
(1)如圖甲,小柯將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中,一段時間后,再把燒杯放回天平左盤,最后天平是否平衡? 。反應后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 (選填“增加”“減少”或“不變”)。?
(2)如圖乙,小妍將燒杯放在天平左盤,使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石
13、灰石粉末混合,一段時間后再把燒杯放回天平左盤,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 。小柯對該實驗裝置進行改進,把燒杯換成錐形瓶(如圖丙,裝置氣密性良好),你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由: 。?
答案:(1)平衡 減少
(2)鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體逸出 不能,氣球變大后,受到空氣的浮力,導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小
解析:(1)鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅,沒有氣體參加反應或生成,一段時間后,最后天平平衡,反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)
14、量會減少。
(2)石灰石粉末能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體,生成的二氧化碳氣體逸出,故一段時間后再把燒杯放回天平左盤,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡;氣球變大后,受到空氣的浮力,方向豎直向上,導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。
二、提高能力
1.(2018·天津中考)在反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8,當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為( )
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
答案:B
解析:根據(jù)題意可設A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a,
設2
15、.8gA與B反應的質(zhì)量為x
A + 3B2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
7a2.8g=3×8ax x=9.6g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。
2.(2018·黑龍江中考)在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.丁一定是化合物
B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1
C.乙可能是該反應的催化劑
D.參加反應的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和
答案:B
解析:反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物
16、,質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物,由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知,丁的質(zhì)量分數(shù)減小,是反應物;甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,是生成物,而乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,可能是催化劑;A項,該反應為:丁→甲+丙,丁一定是化合物,正確;B項,生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶16=1∶8,錯誤;C項,乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,可能是催化劑,正確;D項,參加反應的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和,正確。
3.(2018·安徽安慶一模)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:
(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為 g;?
(2)所得氫氧化鈉溶液中溶
17、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答案:(1)10 (2)10%(計算過程見解析)
解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后減少的質(zhì)量為實驗中生成沉淀的質(zhì)量,故實驗中生成沉淀的質(zhì)量為195.6g-185.6g=10g。
(2)設生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
100 80
10g x
10010g=80x x=8g
所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=8g185.6g-105.6g×100%=10%。
三、創(chuàng)新拓展
(2018·四川成都中考)我國科學家尋找到新型催化劑,使低溫工業(yè)產(chǎn)氫取得突破,反應過程圖示如圖。相關說法正確的是( )
A.反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化
B.反應前后分子數(shù)目發(fā)生變化
C.反應前后催化劑化學性質(zhì)發(fā)生改變
D.利于氫能源的經(jīng)濟推廣
答案:D
解析:A項,由微粒的變化可知,反應前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生變化,錯誤;B項,由圖示可知,反應前后分子數(shù)目沒有發(fā)生變化,錯誤;C項,反應前后催化劑化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變,錯誤;D項,利用該反應制取氫氣,利于氫能源的經(jīng)濟推廣,正確。
6
（課標通用）安徽省2019年中考化學總復習 素養(yǎng)全練6 化學方程式
