江蘇省無錫市太湖格致中學九年級化學《課題2 金屬的化學性質》課堂練習（無答案） 蘇教版（通用）

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1、內容：7.2金屬的化學性質 課型：新授 時間 一、本課考點 1．金屬與氧氣反應 2．金屬與酸反應 3．金屬與金屬化合物（鹽）反應 4．金屬活動性順序表 二、知識完形 1．金屬與氧氣反應 ⑴金屬與氧氣反應的難易程度不同 常溫下就能反應： ；常溫下能反應，但表面生成致密氧化膜： ； 加熱或點燃才反應： ；高溫下也不反應： 。 ⑵結論： 2．金屬與酸反應 ⑴四種常見金屬與酸反應情況

2、金屬 現(xiàn)象 化學方程式 稀鹽酸或稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 結論： ， ⑵置換反應 。 3．金屬與鹽反應 實驗 現(xiàn) 象 化學方程式 鋁與硫酸銅 鐵與硫酸銅 銅與硝酸銀 銅與硫酸鋁 結論：

3、 。 4．金屬活動性順序表： 金屬活動性順序表的運用： ⑴判斷金屬與酸的反應 ⑵判斷金屬與鹽的反應 三、課堂鞏固 （一） 1.下列金屬能在空氣中燃燒的是 （ ） A. 鐵 B. 銅 C. 鎂 D. 鋁 2. 收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完好，該藝術品未被腐蝕的主要原因是（ ） A. 鋁不易被氧化

4、 B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C. 鋁不易發(fā)生化學反應 D. 鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護作用 3. 下列材料制造的容器中，不宜盛放稀硫酸溶液的是 （　 ） A．銅制容器 B．鐵制容器 C．玻璃容器 D．陶瓷容器 4. 不法分子常用金光閃閃的“黃金”（銅鋅合金）蒙騙人們，你有什么方法辨別真假嗎？ 5.將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完成反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是 （ ） A. 鐵 B

5、. 硫酸亞鐵 C. 鐵、碳混合物 D. 碳 6．在鐵、銅、氧氣、稀硫酸、水中選擇合適的物質，根據(jù)下列要求，寫出相應的化學方程式。 （1）化合反應______________________________ （2）分解反應______________________________ （3）置換反應______________________________ 7. 用化學方程式解釋下列問題： （1）不能用鐵桶盛放稀鹽酸__________________________ （2）鋁很活潑，卻很耐腐蝕

6、__________________________ 8．請你回憶曾經(jīng)見過的鐵粉（通常為黑色）和石墨，設計簡單的實驗方法來鑒別鐵粉和石墨粉。 （二） 1.在金屬Cu、Al、Ag、Zn中，既能與硝酸銀溶液反應，又能與稀硫酸反應的是（ ） A. Al、Ag、Zn B. Al、Zn C. Cu、Al、Zn D. Ag、Zn 2. 下列物質不能用金屬和稀酸直接制成的是 （ ） A. CuCl2 B. ZnSO4 C. Al2 (SO4) 3 D. FeCl3 3.

7、 為驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序，設計了以下實驗，不能達到目的的是（　 ） A．Fe+CuSO4 Ag+CuSO4 B．FeSO4+Cu AgNO3+Cu C．AgNO3+Fe AgNO3+Cu D．HCl+Cu HCl+Fe AgNO3+Cu 4.下列屬于置換反應的是 （ ） A.鐵釘放在硫酸銅溶液中 B.木炭在高溫下和氧化銅反應 C.甲烷燃燒 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 5．為適應火車

8、提速，我國一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用如下反應來焊接鋼軌間的縫隙：2Al + Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe。有關此反應的下列說法中正確的是（ ） 　　A．該反應屬于化合反應 B．該反應屬于分解反應 　　C．該反應屬于置換反應 D．該反應中鐵元素的化合價降低 6．將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀鹽酸，只有乙產(chǎn)生氣泡，將甲金屬投入硝酸丙溶液中，甲的表面有丙析出，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（ ） A．甲＞乙＞丙 B. 乙＞丙＞甲 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙 7

9、．欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必要驗證的結論是（ ） A．Y能置換含X的化合物溶液中的X B．X能置換酸中的氫 C．Y能置換酸中的氫 D．Z不能置換酸中的氫 8．將足量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸的混合溶液中，反應完畢后過濾，在濾液里含有的物質是（ ） A．Fe2（SO4）3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4 9．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體一定是 ( ) A

10、. Ag、Cu兩種單質混合物 B. Ag、Cu、Fe三種單質的混合物 C. Ag、Fe兩種單質的混合物 D. Cu、Fe兩種單質的混合物 10．填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。 混合物 除去雜質的化學方程式 主要操作步驟 銅粉（Fe） FeCl2溶液（CuCl2） 11. 相同質量的Mg、Zn、Fe與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量最多的金屬是______。 生成相同質量的氫氣，需要Mg、Zn、Fe三種金屬的質量比為___________。 相同質量的稀鹽酸分別與足量的Mg、Zn、Fe反應，生成氫氣的質量比為________

11、___。 12. 將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加的是 （ ） A. 稀H2SO4 B. FeSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀HCl 13. 將鐵片分別放入下列溶液中充分反應后，溶液質量比反應前減少的是 ( 　) A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．HCl溶液 14. （1）相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖左，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

12、、 b 、c 。（2）等臂杠桿兩端各系一只等質量的鐵球，將杠桿調平衡后，將球分別浸沒在等質量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下圖右所示），一段時間后杠桿將會______________。 15．在托盤天平的兩端各放一個盛有相同質量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左、右兩個燒杯中分別放入等質量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是 （ ） A．鎂和鋁 B．鋅和鎂 C．鋅和銅 D．銅和鐵 16．冷的濃硫酸能使鐵表面鈍化而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸盛放在鐵制容器中，但某同學錯把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸．其原因是(用化學方程式表示)： 　　(1)____________________________________________ (2)____________________________________________