遼寧省東北育才中學2020屆九年級化學全冊 第四章 第三節(jié) 化學方程式的書寫與應用導學案 滬教版

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1、第四章認識化學變化 第三節(jié)化學方程式的書寫與應用 【學習目標】 1.能準確描述化學方程式的含義。 2.能正確書寫簡單的化學方程式。 3.能利用化學方程式進行簡單的計算。 4.認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。 【學習重點】：運用質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式 【學習難點】：進行化學計算 【自學導航】 閱讀教材104頁，完成以下問題： 1.定義：用 來表示 的式子叫 。 2.化學方程式的意義： ⑴質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。 ⑵量的方面：①各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比；②各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比。 ⑶

2、例題： C+O2 === CO2 的含義： ①碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳； ②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳； ③一個碳原子和一個氧分子在點燃條件下反應，生成一個二氧化碳分子。 ⑷練習：請寫出：2H2+O2 === 2H2O的意義： ① ； ② ； ③

3、 。 3.化學方程式的書寫： ⑴書寫原則：__________________,__________________。 ⑵書寫步驟： ①寫出符號表達式； ②配平化學方程式； ③補“==” 、反應條件 、↑或↓。 注意：a、常見的反應條件：點燃、加熱（符號△）、催化劑（MnO2）、通電、高溫。 b、反應物沒有氣體，生成物中有氣體，在生成物氣體化學式后面標注↑。常見的需要標氣體符號的：O2↑、 H

4、2 ↑、CO2↑、 NH3↑。 c、溶液中的反應如果生成物是固體，在生成物固體化學式后面標注↓。常見的需要標沉淀符號的： CaCO3↓、 Cu(OH)2↓。 思考1.寫出下列方程式： ①木炭在氧氣中燃燒： ； ②水在通電的條件下： ； ③鐵與硫酸銅溶液反應： ； ④二氧化碳氣體通入澄清的石灰水：

5、 。 4、配平： ⑴定義:在化學式前面填上適當?shù)? ，使式子左、右兩邊的每一種元素的 相等。 ⑵方法----最小公倍數(shù)法： ①找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的原子； ②根據(jù)原子個數(shù)，找出它們的最小公倍數(shù)。有多個公倍數(shù)時從最大的公倍數(shù)的原子 開始配平。公倍數(shù)除以原子個數(shù)就是該物質(zhì)的化學計量數(shù)； ③觀察法配平其它物質(zhì)，標明系數(shù)，1時省略；（配平過程中單質(zhì)系數(shù)可以是分數(shù)， 只要滿足左右兩邊同類原子的數(shù)目相同即可，但結(jié)果系數(shù)一定是整數(shù)。） ④檢查左右兩邊同類原子的數(shù)目是否相同。 ⑶例題：白磷在空氣中燃燒：

6、①寫符號表達式： ； ②配平方程式： ⅰ找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的原子 P O； ⅱ、根據(jù)原子個數(shù)，找出它們的最小公倍數(shù)，P 是2 ，O是10。先配O后配P。O2 的 系數(shù)是10÷2=5 ，P2O5的系數(shù)是10÷5=2，P的系數(shù)是4； ⅲ、檢查左右兩邊同類原子的數(shù)目是否相同。 ③補“==” 、反應條件 、↑或↓等。 思考2．配平下列方程式： ① Fe+ O2→ Fe3O4 ② H2O→ H2+ O2

7、③ Al+ Fe3O4→ Fe+ Al2O3 ④ NH3+ O2→ NO+ H2O ⑤ CH4+ O2→ CO2+ H2O ⑥ C6H12O6+ O2→ CO2+ H2O ⑦ C2H5OH+ O2→ CO2+ H2O ⑧ C21H3002+ O2→ CO2+ H2O 例1. 可能用到的相對原子質(zhì)量： O—16 C—12 Ca—40 K—39 Mn—55 1.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比： 在2H2+ O22H2O的反應中，H2、O

8、2、H2O的質(zhì)量比為 ，若要生成18g水，需 要 g氧氣和 g氫氣恰好完全反應。電解9 g水，得到氫氣、氧氣的質(zhì) 量分別是 。 2.化學方程式計算的步驟及解題格式 ： ⑴例題：實驗室若需要制備二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸鈣多少克？ 解：設需碳酸鈣的質(zhì)量為x。 ……………………………① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ …………………② 100 44 ……………………

9、③ x 8.8g …………………④ 100/44=x/8.8g …………………………………………⑤ x=20g ……………………………………………⑥ 答：至少需要碳酸鈣20g。 ……………………………⑦ ⑵解題步驟及注意事項： ①解、設未知量（注意：設的格式為，某物質(zhì)的質(zhì)量為x，x后不加單位g）； ②正確書寫化學方程式（注意：化學方程式的書寫要完整、準確，若寫錯或不配平， 則直接影響下面的計算結(jié)果）； ③計算相關物質(zhì)的相對質(zhì)量（注意：相對質(zhì)量=相對分子質(zhì)量×它化學式

10、前的系數(shù)， 前面有系數(shù)的別忘了乘以系數(shù)）； ④標出已知量、未知量（注意：已知量一定要帶單位，③ ④步不能顛倒）； ⑤列出比例式（注意：左比右等于左比右，比例式中的已知量也要帶單位）； ⑥求解（注意：結(jié)果也一定要帶單位）； ⑦簡明地寫出答。 小結(jié)依據(jù)化學方程式計算的解題步驟：解、設、方、關、比、算、答。 ⑶錯例分析：加熱31.6克高錳酸鉀，完全分解時可得到多少克的氧氣？ 下面是某同學的答案，請你改正他的錯誤并將標準的答案寫在右側(cè)橫線上。 設：完全分解可得到氧氣為x g。 ； KMnO4 ＝ K2

11、MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ； 158 16 ； 31.6 x ；

12、 ； x=2.3 ； 。 例題2 1.2020年北京奧運會火炬使用的燃料是丙烷，其完全燃燒的化學方程式為： C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O，理論燃燒8.8g丙烷，需要消耗多少克氧氣？ 下面為某同學的答案，請你找出其中的錯誤： 解：設需要消耗氧氣為xg。 C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O 44 32

13、 8.8 x 44:32=8.8:x x=6.4 【合作探究】 一題采用兩種不同方法的計算： 1.練習一中的第2小題除了根據(jù)化學方程式計算外，還可以根據(jù)化學式進行計算，請你仿照該方法，在右側(cè)求出能得到多少千克氯氣？ 解：氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100﹪=25.3﹪ 950Kg氯化鎂中含鎂的質(zhì)量： 950Kg×25.3﹪=240Kg 答：最多能生產(chǎn)240Kg單質(zhì)鎂。 2.實驗室用31.6g高錳酸鉀制氧氣，求這些高錳酸鉀完全分解

14、可得到多少克氧氣？下面是甲、乙兩名同學分別采用兩種不同的計算方法： 甲：解：設生成氧氣的質(zhì)量為x。 乙：解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ×100﹪=40.5﹪ 316 32 氧氣的質(zhì)量為： 31.6g x 31.6g×40.5﹪=12.8g 316:32=31.6g:x 答：可生成氧氣的質(zhì)量為12.8g

15、。 x=3.2g 答：可生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。 代入化學方程式中計算的已知量應滿足的條件： 1.16g氫氣與16g氧氣混合，點燃充分反應后，可生成多少克水？ 法一：解：設生成水的質(zhì)量為x。 法二：解：設生成水的質(zhì)量為x。 2H2 + O2 == 2H2O 2H2 + O2 == 2H2O 4 36 32 36 16g x

16、 16g x 4:36=16g:x x=144g 32:36=16g:x x=18g 答：可生成水的質(zhì)量為144g。 答：可生成水的質(zhì)量為18g。 以上兩種做法哪個正確？錯誤的原因是什么？ 思考3請你分析他們的結(jié)果為什么不同？解釋原因？ 【鞏固訓練】 1.某學習小組為了測定當?shù)啬车V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下： 實驗 1 2 3 4

17、加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3,52 4.4 m (1) 哪幾次反應中礦石中的的碳酸鈣有剩余？ ； (2) 上表中m的數(shù)值是 ； (3) 試計算這種礦石中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 2.另外一組同學又取別地樣品進行實驗。他們?nèi)?g,并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質(zhì)量見下表： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入5g 1.4g 第一次加入5g 0.8 g 第一次加入5g 0.4 g 第一次加入5g 0.4 g

18、試計算：⑴2g石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是 ； ⑵試計算這種礦石中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 第四章認識化學變化 第三節(jié)化學方程式的書寫與應用 【自學導航】 1.化學式、化學反應、化學方程式 （4）練習： 1.氫分子和氧分子在點燃的條件下反應生成水分子 2.兩份氫分子和一份氧分子在點燃的條件下反應生成兩份水分子 3.氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水 3. ⑴以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律 思考1：略 4.配平： ⑵數(shù)字，原子數(shù)目 思考2．配平下列方程式： ① 3、2、1 ② 2、2、1 例1. 可能用到的相對原子質(zhì)量： O—16 C—12 Ca—40 K—39 Mn—55 1、1:8:9 ，16 2 ；1:8 【鞏固訓練】 （1）第三、四次礦石有剩余 （2）4.4g （3）設礦石中CaCO3的質(zhì)量為x 以第一次實驗結(jié)果計算： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76g 100/ x=44/1.76 x=4g 礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= 4g/5 g×100%=80%