遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第四課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 滬教版

《遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第四課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第四課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 滬教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第四課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】： 離子的形成 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：對(duì)離子形成過(guò)程的認(rèn)知。 【自學(xué)導(dǎo)航】 閱讀教材 ，完成以下問(wèn)題： 探究一：原子核外電子的排布 1.原子核外電子在原子核外空間作高速運(yùn)動(dòng)，在含多個(gè)電子的原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，形成不同電子層，也就是說(shuō)核外電子是分層排布的。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.部分原子結(jié)構(gòu)示意圖 探究二：離子 1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）稱為離子。 2.離子的形成： 原子_____

2、__電子形成帶____電荷的____離子： 原子_______電子形成帶____電荷的____離子： 3．原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化： 4．離子結(jié)構(gòu)示意圖： 在原子中： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______荷外電子數(shù) 在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_______荷外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)________荷外電子數(shù) 5.離子的表示方法（離子符號(hào)） 在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出，其中離子所帶的電荷數(shù)（即數(shù)字）在前，數(shù)字“1” 省 略，正負(fù)號(hào)在后。 陽(yáng)離子：氫離子 H+ 鈉離子 Na+ 鉀離子 K+ 鈣離

3、子 Ca2+ 鋁離子 Al3+ 鎂離子 Mg2+ 銨根離子 NH4+ 陰離子：氯離子 Cl— 氧離子 O2— 硫離子 S2— 氫氧根離子 OH— 硫酸根離子 S042 6.原子團(tuán)及原子團(tuán)的化合價(jià) ①什么叫原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，如像原子一樣，這樣 的原子集團(tuán)叫原子團(tuán) ②原子團(tuán)的名稱及離子符號(hào) 探究三: 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與元素的原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 1.稀有氣體原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 最外層電子數(shù)為8（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2.金屬元素原子

4、的結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易失去最外層電子，而使次 外層變?yōu)樽钔鈱?，從而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失電子后使該粒子帶上了正電荷，形成 了陽(yáng)離子。 3.非金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易得電子，也使 最外層變?yōu)?電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子得電子后使該粒子帶上了負(fù)電荷，形成了陰離子。 4.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 探究四：氯化鈉（NaCl）的形成 點(diǎn)燃 將金屬鈉點(diǎn)燃，伸入到盛氯氣的瓶?jī)?nèi)，

5、鈉在氯氣中能繼續(xù)燃燒生成氯化鈉； 2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)理解，氯化鈉的形成，鈉原子失電子 變成鈉離子，氯原子得電子變成氯離子，陰陽(yáng)離子相互作 用形成氯化鈉。 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 探究五：分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化 由圖獲得信息： 　①物質(zhì)的構(gòu)成　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②具體構(gòu)成　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④微粒的得失電子 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【鞏固練習(xí)】 1.氯化鈉的構(gòu)成說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6、 （ ） A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B.鈉離子帶負(fù)電、氯離子帶正電 C.鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的 D.氯化鈉不顯電性 2.關(guān)于分子、原子、離子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） A． B. C. D. 3.鈉原子失去一個(gè)電子變成鈉離子后，發(fā)生變化的是 （ ） A.

7、電子總數(shù) B.原子核所帶的電量 C.原子質(zhì)量 D.原子核的構(gòu)成 4.下列關(guān)于離子的說(shuō)法不正確的是 （ ） A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一 B.離子是原子失去或得到電子的產(chǎn)物 C.離子帶正電或負(fù)電 D.離子不可能轉(zhuǎn)變成原子 5.觀察氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答： 氯原子結(jié)構(gòu)示意 ，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，請(qǐng)回答填字母）： ⑴其中， 原子易失去一個(gè)電

8、子，帶一個(gè)單位的正電荷，形成 （填“陰”或“陽(yáng)”）離子； ⑵其中 原子易得到一個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，形成 離子； ⑶鈉離子和氯離子形成的物質(zhì)氯化鈉用符號(hào)可以表示為 。 【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案） 1.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ） A.銅 B.氯化鈉 C.氧氣 D.金剛石 2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。小紅對(duì)它的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （

9、 ） A.原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B.原子核外有3個(gè)電子層 C.該元素屬于金屬元素 D.該原子失去電子后帶負(fù)電荷 3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 （ ） 4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是 （　 ）

10、 5.原子變成離子，該原子 （　 ） A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.可能失去電子 D.既不失去電子，也不得到電子 6.下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中，不正確的是 （　 ） 7.已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于Cl和Cl-說(shuō)法不正確的是 （　 ）

11、 A.它們的質(zhì)子數(shù)相等 B.它們的核外電子數(shù)不相等 C.它們的電子層數(shù)不相同 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 8.我國(guó)計(jì)劃在2020年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源—氦3，氦 3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為 （　 ） A．1 B.2 C.3 D. 6 9.1個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)一個(gè)氫

12、原子失去1個(gè)電子后，它 不會(huì)變成 （　 ） A．質(zhì)子 B.原子核 C.陽(yáng)離子 D.帶負(fù)電荷的離子 10.據(jù)報(bào)道，我國(guó)計(jì)劃使用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥1號(hào)”送上月球，其任務(wù) 之一是開(kāi)采月球上豐富的氦-3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子）這一清潔能源．下列 氦-3原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是 （　 ）

13、 11. 對(duì)Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷正確的是 （　 ） ①電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ②核電荷數(shù)相同 ③核外電子數(shù)相等 ④質(zhì)量幾乎相等 A.①②③④ B.①③ C.①④ D.②④ 二、主觀題 12.用下列粒子的序號(hào)填空。① 2N ②Cl- ③H2 ?????????????????????? ? 表示分子的是

14、????? ，表示離子的是????，表示金屬原子的是?????。 13.鈉在氯氣中燃燒生成了氯化鈉，反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子_________________形成帶正電 荷的鈉離子，每個(gè)氯離子____________形成帶負(fù)電的氯離子，帶有相反電荷的鈉離子和 氯離子相互作用，構(gòu)成了氯化鈉。氯化鈉呈電________性。 14.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該粒子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____，該粒子表示的是______ （填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。它有_____個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 ______，符號(hào)是_______。 15.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

15、 ；則x= __________。17根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖， 不能直接獲得的信息是__________ ②（填編號(hào)）。 ①核電荷數(shù)? ②相對(duì)原子質(zhì)量? ③電子層數(shù)? ④最外層電子數(shù)?? ⑤元素的部分化學(xué)性質(zhì)。 16.下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。 回答下列問(wèn)題： ⑴金屬鐵是由???????????????? （填“原子”、“分子”或 “離 子”，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由??????????? 構(gòu)成的。 ⑵原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ①當(dāng)a=??????????

16、???時(shí)，該粒子是原子。 ②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是?????????????? （填“原子”、“陽(yáng)離子”或 “陰離子”）其符號(hào)為??????。 ⑶氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的 角度解釋這種現(xiàn)象：????????????????????????? 。 17.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，該元素符號(hào)為Br． ⑴在圖中x= _________7，Br屬于 __________非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）． ⑵如圖2表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _________C（填

17、序號(hào)，下同），與Br 化學(xué)性質(zhì)相似的是 __________。 18.如圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴氯原子的核電荷數(shù)是______。 ⑵氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）一個(gè)電子，所形成的 離子符號(hào)為_(kāi)_____。 ⑶鈉原子和氯原子相同的是______（填序號(hào)）。 ①質(zhì)子數(shù)??②電子數(shù)??③電子層數(shù)??④最外層電子數(shù) 19.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題（填序號(hào)）： ⑴其中表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 _______________（填字母編號(hào)） ? ⑵表示陽(yáng)離子的粒子是___________

18、________。 ⑶表示同一種元素的粒子是 _______________。 ⑷最容易失去電子的原子是 ________________。 20.下圖表示某物質(zhì)微觀形成過(guò)程。請(qǐng)仔細(xì)觀察并回答下列問(wèn)題： ⑴圖示形成的物質(zhì)化學(xué)式為??? ??? ； ⑵該過(guò)程說(shuō)明原子通過(guò)?? ??? 電子形成離子。 ⑶下列認(rèn)識(shí)中正確的有____________。 A.鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子 B.鈉離子帶正電，氯離子帶負(fù)電 C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 D.氯化鈉既可帶正電，又可帶負(fù)電 E.核

19、外電子在化學(xué)反應(yīng)中充當(dāng)重要的角色 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（4） 探究二：離子 2.失去 正 陽(yáng) 得到 負(fù) 陰 4. = ＞ ＜ 探究五：分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化 ?分子 原子 離子 ② 分子由原子夠成 ?化學(xué)反應(yīng)中分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子。 ④原子通過(guò)的得失電子變成離子，離子通過(guò)失得電子變成原子。 【鞏固練習(xí)】 1.B 2.D 3.A 4.D 5.a b ⑴ b 陽(yáng) ⑵ a 陰 ⑶ NaCl 【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案） 1.B 2. D 3. B 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D 二、主觀題 12. ? ② ④ 13.失去一個(gè)電子 得到一個(gè)電子 中 14. 11 陽(yáng)離子 2 8 Na+ 15. 17 ② 16. ⑴原子 離子 ⑵ ①10 ②陰離子 O2- ⑶氯化氫分子是不斷地運(yùn)動(dòng)著 17. ⑴7 非金屬 ⑵C E 18. ⑴ 17 ⑵ 得到 Cl- ⑶ ③ 19. ⑴B ⑵ D ⑶E F ⑷ C 20.⑴NaCl ⑵ 得失 ⑶ABCE