高三一輪復習：《鹽類水解的應用》解析

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1、會計學1高三一輪復習：高三一輪復習：鹽類水解的應用鹽類水解的應用解解析析第1頁/共38頁鹽類水解的應用鹽類水解的應用(定性定性)(一) 某些鹽溶液的配制與保存：FeCl3 ：加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑加相應的酸或堿，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是為了防止Fe2氧化成Fe3+:第2頁/共38頁4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OFe + 2Fe3+ = 2Fe2+第3頁/共38頁試劑瓶的選用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說明原因?NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶。第4頁/共38頁(二) 某些物質的用途(1)用鹽作凈

2、水劑：明礬、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質。第5頁/共38頁 +6價的鐵具有強氧化性，其還原產物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClONa2FeO4、氯氣和綠礬混合作消毒殺菌劑。 第6頁/共38頁(2)用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32 -+H2O HCO3 - +OH-C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-加熱：平衡右移，堿性增

3、強，去污效果好。第7頁/共38頁 (3)除雜：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ 第8頁/共38頁(4)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+ K2CO3(酸性)(酸性)(堿性)NH3Ca3(PO4)2 過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣。第9頁/共38頁(5)Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速水泥凝結。SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O=H2SiO3 + 2NH3 H2O 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？ “

4、焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。第10頁/共38頁(6)Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反應： 雙水解反應-用于泡沫滅火器。Al3+ + 3HCO3 - =Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2 速度快速度快耗鹽少耗鹽少玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3第11頁/共38頁 一些特殊情況分析 完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S =3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuS Na2SO4+ZnS第12頁/共38頁(

5、三) 判斷溶液的酸堿性(相同溫度、濃度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取。AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO第13頁/共38頁MgCl26H2O晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2。FeCl3 溶液溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Cu

6、SO45H2O CuONa2SO3 溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3第14頁/共38頁(五) 溶液中微粒濃度以CH3COONa為例說明：1、一個不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c(CH3COOH)c (H+) 2、三個守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。第15頁/共38頁在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + (CH3COOH)在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等于溶液中所有陰離子所帶的負電

7、荷總數。整個溶液呈電中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)第16頁/共38頁(3)水電離的H+ 與OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)在純水中c(H+)=c(OH-)第17頁/共38頁c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)溶質物料守恒式：質子守恒式：電荷守恒式：注意：電中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正電荷總數=負電荷總數小小結結:第18頁/共38頁HCO

8、3 - + H2O H2CO3 + OH- NaHCO3 Na+ + HCO3 - HCO3 - CO32 - + H+ c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3 )H+守恒注意：c(CO32 -)和2c(CO32 -)不同:離子濃度、電荷濃度。NaHCO3溶液第19頁/共38頁c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S

9、) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )Na2S溶液第20頁/共38頁(六) 解釋某些現象或事實:(1)某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產生氣體。Mg + FeCl3 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg+2H+ Mg2+H2 或：3Mg +2Fe3+6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 第21頁/共38頁CaCO3+NH4ClNH4+H2O NH3 H2O+H+ CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O(2) 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3+3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6

10、NaCl2Al +3S Al2S3問：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？寫出相應的 方程式。第22頁/共38頁(3)弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存。Al3+與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 。第23頁/共38頁(4)注意：強酸與弱堿的反應情況。HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反應”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別。pH=7堿肯定過量。第24頁/共38頁(4) 有關指示劑的選擇強酸強堿反應的終點：酚酞或甲基

11、橙強酸 + 弱堿 ： 甲基橙弱酸 + 強堿 ： 酚酞第25頁/共38頁例題分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？解：堿性中性酸性。當n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 時，一般以電離為主。pH=7時，c(Ac-)=c(Na+ ) 。第26頁/共38頁2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加，加Al產生氫氣，分析溶液組成情況。2 Al+6H+ 2Al3+ +3H2分析：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2堿性：肯定有Na+ ，可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定沒有HCO

12、3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+第27頁/共38頁3.現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中該離子水解呈堿性的是：(2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是：S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3-NH4+、Al3+、 Fe3+第28頁/共38頁(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有： (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有：Na+、SO42-、 ClHPO42-、 HCO3-

13、第29頁/共38頁第30頁/共38頁A第31頁/共38頁B第32頁/共38頁A第33頁/共38頁A第34頁/共38頁5.下列說法與鹽的水解無關的是 ( )明礬可以做凈水劑;實驗室配制FeCl3溶液時,溶液時往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸； 用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣; D第35頁/共38頁草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. B. C. D.全有關第36頁/共38頁6.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒的關系式,正確的是( )A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 第37頁/共38頁