2018年秋九年級化學(xué)上冊 基礎(chǔ)實驗4 常見金屬的性質(zhì)同步練習(xí) 滬教版

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1、 常見金屬的性質(zhì) 知識點 1　金屬的物理性質(zhì) 1．金屬不具有的物理通性是(　　) A．銀白色光澤 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．導(dǎo)電性 2．“金銀銅鐵錫”俗稱五金。下列相關(guān)的敘述中，錯誤的是(　　) A．鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性 B．銅可與硝酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng) C．金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑 D．焊錫(錫鉛合金)比錫熔點低 知識點 2　金屬的一些化學(xué)性質(zhì) 圖J4－1 3．如圖J4－1為某文化衫圖案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生，是由于鎂的(　　) A．延展性好 B．導(dǎo)電性好 C．導(dǎo)熱性好 D．金屬活動性比鋅強(qiáng) 4．以下實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的

2、金屬活動性強(qiáng)弱的是(　　) A．測定兩金屬片的密度 B．銅片放入硝酸銀溶液中 C．將兩種金屬片相互刻劃 D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中 5．為比較X、Y、Z三種金屬的活動性大小，進(jìn)行如下四個實驗。從所描述的實驗現(xiàn)象中，得出的正確結(jié)論是(　　) 圖J4－2 A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. Y＞X、Y＞Z D. X＞Y、Z＞Y 知識點 3　探究鐵釘銹蝕的條件 6．鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是(　　) A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中 C．浸沒在自來水中 D．浸沒在植物油中 7．“對比法”是實驗探究中常用的一種科學(xué)方法。 分析以下鐵釘

3、生銹實驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是(　　) 圖J4－3 A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加 C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 D．對比①②③可以說明鐵生銹時必須水和氧氣同時存在 8．下列事實不能證明金屬甲的活動性比金屬乙強(qiáng)的是(　　) A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式 B．甲能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能 C．甲能從乙的化合物溶液中置換出乙 D．化合物中甲元素顯＋2價而乙元素顯＋3價 圖J4－4 9．將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時

4、間的關(guān)系如圖J4－4所示。下列說法正確的是(　　) A．鐵和鎂的質(zhì)量相同 B．甲是鐵、乙是鎂 C．鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相同 D．鎂的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量 10．[2017·邵陽]人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。請回答： (1)“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與____________反應(yīng)。 (2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻劃，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度____________(填“大” 或“小”)。 (3)工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為(用化學(xué)方程式表示)： _________________________

5、_______________________________________________。 11．[2016·云南](1)2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵開通，人們的出行更加方便、快捷。結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題。 圖J4－5 ①動車電路中導(dǎo)線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和________。動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。 ②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是______________。 ③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是在高

6、溫下，鋁與氧化鐵反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 (2)已知M、N、R三種金屬存在如下反應(yīng)：R＋NCl2===N＋RCl2，M＋RCl2===R＋MCl2，這兩個反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都是____________，M、N、R三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為____________。 (3)將m g Zn和Fe的混合物加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為m g，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷： A．濾液可能無色 B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2 C．

7、濾渣中的物質(zhì)可能有3種 D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 以上判斷正確的是________(填序號)。 12．[2017·廣州]化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖J4－6所示實驗方案。 圖J4－6 下列說法不正確的是(　　) A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 13．[2016·濰坊改編]金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。 (1)銅可用來制作導(dǎo)線，是因為其具有良好的延展性和

8、________。 (2)在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。 (3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 a 鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng) 鋅粉產(chǎn)生氣體快 b 鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 c 鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng) 15%的鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有： a．________________________________________________________________________

9、； b．________________________________________________________________________; c．________________________________________________________________________。 (4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。(提示：金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀) ①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。 ②若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含

10、有的金屬離子是______________(寫離子符號)。 詳解詳析 1．A　[解析] 大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為紫紅色，金為金黃色。 2．B　[解析] 銅不如鐵活潑，所以金屬銅不能與硝酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)。 3．D　 4．B　[解析] 探究金屬活動性順序的設(shè)計思路有兩種。第一種：利用金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來判斷，能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬的活動性較強(qiáng)，而且金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。選項D中的銅、銀均不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以，該方案不能判斷。第二種：利用活動性較強(qiáng)的金屬能把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。例如選項B，就可以比較銅、銀的金屬活動性順序。 5．A　

11、 6．B　[解析] 鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，一些酸性物質(zhì)或金屬化合物溶液能促進(jìn)金屬生銹。在干燥的空氣中缺乏水蒸氣，鐵釘不容易生銹；在潮濕的空氣中，鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；鐵釘浸沒在自來水中時，水溶氧很少，鐵釘不容易生銹；鐵釘浸沒在植物油中，鐵釘與氧氣和水隔絕，很難生銹。 7．B　[解析] 做鐵釘生銹實驗時，控制單一變量才能得出正確結(jié)論，實驗②和③中，有氧氣與水兩個變量，不能得出相關(guān)結(jié)論。 8．D　[解析] 活潑的金屬在自然界中通常以化合物的形態(tài)存在，不活潑的金屬通常以單質(zhì)的形態(tài)存在；甲能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能，說明甲比乙活潑；甲能從乙的化合物溶液中置換出乙，說明金

12、屬甲比金屬乙活潑；金屬活動性的強(qiáng)弱與金屬元素的化合價無關(guān)，如鋅元素通常顯＋2價，鋁元素顯＋3價，但鋅不如鋁活潑。 9．C　 10．(1)氧氣　(2)大 (3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 11．(1)①導(dǎo)電性　大?、诟艚^氧氣和水 ③2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2)置換反應(yīng)　M>R>N　(3)B [解析] (3)根據(jù)鋅和鐵的混合物加入氯化銅溶液中，則鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，固體質(zhì)量會減小，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會增加，而反應(yīng)后混合物的質(zhì)量不變，故鐵一定參加了反應(yīng)，氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，所以溶液不可能為無色；濾液中一定有ZnCl2和FeCl2；鐵參加了反應(yīng)，則鋅一定反應(yīng)完，濾渣中不可能含有三種物質(zhì)；濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生。 12．D　[解析] 根據(jù)金屬與金屬化合物溶液能否反應(yīng)，可以判斷金屬的活動性順序。 13．(1)導(dǎo)電性 (2)氧化鋁(或Al2O3) (3)a.金屬活動性(金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快) b．金屬與酸的接觸面積(接觸面積越大，反應(yīng)速率越快) c．酸的濃度(酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快) (4)①Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag ②Zn2＋、Cu2＋ 5