2020中考化學總復習 考點必殺700題 專練14 實驗探究題30題（含解析）

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1、2020中考化學總復習考點必殺700題 專練14 實驗探究30題 （重點）1．生活中塑料有多種，礦泉水瓶子所用的塑料主要成分為只含碳、氫元素的有機物和穩(wěn)定劑，該有機物在氧氣充足時燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不充足時燃燒產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳、水，穩(wěn)定劑不參與反應也不升華。某化學研究小組的同學欲對礦泉水瓶子的組成進行探究，他們設計了如下圖所示的實驗裝置，該裝置氣密性良好。 實驗主要操作如下: Ⅰ.檢查裝置氣密性后裝入剪碎的塑料瓶；斷開丙、丁裝置 Ⅱ.打開甲中分液漏斗活塞，注入雙氧水后，關閉活塞; Ⅲ.一段時間后連接丙、丁裝置，點燃酒精燈，觀察到塑料燃燒，充分燃燒后丙裝置有固體

2、殘留。 IV.熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氧氣直至玻璃管冷卻。 實驗測定數(shù)據(jù)如下: 丙中固體 丁裝置 戊裝置 己裝置 實驗前 5.0g 118.2g 224.6g 148.0g 實驗后 m 123.6g 237.8g 148.0g （1）丁中所裝藥品是_______，己裝置的作用是________； （2）操作IV中通入氧氣的作用是__________； （3）若該實驗不用純氧氣，而是通入空氣，依據(jù)丙、丁裝置質(zhì)量變化計算會使測定的C、H元素的質(zhì)量比______(“偏大”、“偏小”或“無影響”)，原因是______； （4）m的值為_______。 【答案】

3、（1）濃硫酸 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 （2）使塑料碎屑完全反應,；將所有生成氣體排入裝置丁、戊充分吸收 （3）偏大 空氣中含有一定量的二氧化碳 （4）0.8g 【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，堿石灰會與水、二氧化碳反應，所以丁中所裝藥品是濃硫酸，己裝置的作用是：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止從裝置尾端進入影響實驗結果；（2）氧氣和塑料會反應生成二氧化碳和水，所以操作Ⅳ中通入氧氣的作用是：使塑料碎屑完全反應,；將所有生成氣體排入裝置丁、戊充分吸收；（3）空氣中含有一定量的二氧化碳，所以該實驗不用純氧氣，而是通入空氣，依據(jù)丙、丁裝置質(zhì)量

4、變化計算會使測定的C、H元素的質(zhì)量比偏大，原因是：空氣中含有一定量的二氧化碳；（4）濃硫酸具有吸水性，澄清石灰水可以吸收二氧化碳，丁裝置中增加的是水的質(zhì)量是5.4g，戊裝置中增加的為二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以消耗碳、氫元素的質(zhì)量為：5.4g×+13.2g×=4.2g，所以m的值為5g-4.2g=0.8g。 （重點）2．通過化學反應探究生活中常見物質(zhì)的成分。 （1）氧化鈣是一種比較常見的白色粉末狀的干燥劑,氧化鈣作干燥劑可吸收空氣中的水蒸氣，寫出該反應的化學方程式______________，基本反應類型是_______________。 （2）某化學興趣小組打開一包裝盒中的干燥劑,

5、發(fā)現(xiàn)里面是黑色粉末同時還夾雜著少量紅色粉末。該化學興趣小組對該干燥劑的成分進行了探究: 查閱資料:①常見的黑色粉末有鐵粉炭粉(C)、氧化銅、二氧化錳,常見的紅色粉末有氧化鐵、銅 ②Fe與Fe3+在常溫下反應生成Fe2+ 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 一 取該干燥劑少許于試管中，加適量____________________。 溶液開始變?yōu)辄S色又逐漸變?yōu)闇\綠色,并有氣泡產(chǎn)生,最后試管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末 二 取步驟一中未溶解的殘渣進行灼燒，在上方罩一只燒杯，一段時間后迅速倒轉(zhuǎn),向燒杯中加入適量澄清石灰水 黑色粉末消失，_______________。 根據(jù)上述實

6、驗得出干燥劑的成分是炭粉(C)、________________。 （3）寫出步驟二中黑色粉末消失的反應化學方程式________________。 （4）步驟一中溶液變?yōu)闇\綠色的原因是_____________。 【答案】（1） 化合反應 （2） 稀鹽酸( 或稀硫酸) 澄清石灰水變渾濁 鐵、氧化鐵 （3） （4）溶液中的Fe3+全部和Fe反應生成Fe2+ 【解析】（1）氧化鈣可吸收空氣中的水蒸氣，與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為；該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，溶液先變成黃色后變?yōu)闇\綠色，可知

7、樣品中有鐵和氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸或稀硫酸先反應生成氯化鐵或硫酸鐵，溶液均顯黃色，鐵和氯化鐵或硫酸鐵反應生成淺綠色溶液，鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應，生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，同時生成氫氣，氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液也均顯淺綠色，所以加入的試劑是稀鹽酸或稀硫酸；灼燒步驟一中未溶解的殘渣，黑色粉末全部消失，根據(jù)實驗結論該干燥劑含有炭粉，所以該剩余粉末全部為炭粉，炭粉燃燒生成二氧化碳，所以，在上方罩一只燒杯，一段時間后迅速倒轉(zhuǎn)并加入適量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；根據(jù)上述實驗得出干燥劑的成分是炭粉(C)、鐵粉和氧化鐵；（3）步驟二黑色粉末消失為碳和氧氣反應生成了二氧化碳，反應的化學方程式為。（4）步驟一中溶

8、液變?yōu)闇\綠色，說明溶液中的溶質(zhì)只有亞鐵鹽，這是因為樣品中有氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為鐵鹽，鐵鹽溶液顯黃色，但樣品中鐵的量較多，氧化鐵的量較少，結合題給信息可知，F(xiàn)e與Fe3+反應生成Fe2+，最終鐵元素全部轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，溶液顯淺綠色。 （基礎）3．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防止高血壓等疾病。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”的口味，還會在“低鈉鹽”中加入少量的鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。某興趣小組的同學對某“低鈉鹽”樣品中添加的鎂鹽的成分進行如下探究： [提出問題]該“低鈉鹽”中添加了哪種鎂鹽？ [猜想與假設]猜想1：添加了MgCl2 猜想2：添加了MgS

9、O4 [設計實驗] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗目的或結論 步驟1：取少量“低鈉鹽”充分溶解后，加入足量_____溶液 _____。 除盡溶液中的鎂離子 步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入適量_____溶液 有白色沉淀生成 猜想2正確 寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式_____。 [拓展與應用]若將NaCl溶液中含有的少量MgSO4除去，下列提供的試劑中，可選用的是_____ （ 填字母）。 A NaOH溶液 B BaCl2 溶液 C AgNO3溶液 D Ba(OH)2溶液 【答案】[設計實驗]NaOH（合理即可） 有白色沉淀生成

10、 Ba(NO3)2[或BaCl2或Ba(OH)2] [拓展與應用]D 【解析】[設計實驗]“低鈉鹽”可能添加的鎂鹽是氯化鎂或硫酸鎂中的一種。步驟1的目的是除盡溶液中的鎂離子，因此應該選擇的試劑是除Ba(OH)2]外的其他可溶性堿，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。步驟2中得出猜想2正確，則該“低鈉鹽”中添加的鎂鹽是硫酸鎂，因此步驟2要檢驗溶液中存在硫酸根離子，故加入的試劑為量Ba(NO3)2[或BaCl2或Ba(OH)2]溶液。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗目的或結論 步驟1：取少量“低鈉鹽”充分溶解后，加入足量NaOH溶液 有白色沉淀生成 除盡溶液中的鎂

11、離子 步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入適量Ba(NO3)2[或BaCl2或Ba(OH)2]溶液 有白色沉淀生成 猜想2正確 步驟2中生成白色沉淀的反應為硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，反應的化學方程式為。[拓展與應用]A、NaOH溶液能和MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，引入了新雜質(zhì)，故A不正確；B、BaCl2溶液與MgSO4反應生成BaSO4沉淀和MgCl2，引入了新雜質(zhì)，故B不正確； C、AgNO3溶液和NaCl能夠發(fā)生反應生成氯化銀和硝酸鈉，引入了雜質(zhì)，故C不正確；D、Ba(OH)2溶液與MgSO4反應生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，

12、通過過濾即可除去，故D正確。故選D。 （提升）4．小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學小組同學展開了系列研究。 （一）定性分析 （實驗目的）確定白色固體的組成 （實驗方案）：如圖1所示 （實驗結論）小明同學經(jīng)過上述實驗得出結論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。 （1）步驟①發(fā)生反應的化學方程式是_____； （2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如_____； （3）科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小

13、明同學的結論正確。調(diào)換措施是_____。 （二）定量分析 （實驗目的）測定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù) （實驗方案）該小組利用圖2所示的實驗裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進行實驗，每一步反應均完全進行。 （1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是_____（填序號，可重復選擇） a．稱量裝置丙的質(zhì)量 b．打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾 c．打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞 （2）如果沒有裝置乙，會造成測定結果_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）； （3）裝置丁的作用是_____。 （三）拓展交流 經(jīng)査閱材

14、料：將二氧化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應： ①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 小明同學將5g二氧化碳氣體通入100g 5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)是_____（填化學式）。 【答案】（一）定性分析（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （2）氫氧化鋇溶液 （3）把稀鹽酸改為稀硝酸 （二）定量分析（1）b、a、c、b、a （2）偏大 （3） 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙裝置 （三）拓展交流Na2CO3、NaHC

15、O3 【解析】（一）定性分析[實驗結論]（1）步驟①中，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因為氫氧化鋇能和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鋇和水。（3）調(diào)換措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過量鹽酸或反應生成的氯化鈉對實驗產(chǎn)生影響。故填：把稀鹽酸改為稀硝酸（二）定量分析[實驗方案]（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序：b、a、c、b、a。（2）如果沒有裝置乙，導致水蒸氣被丙裝置吸收，從而會造成測定結

16、果偏大。（3）裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙裝置。（三）拓展交流,反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為： , 由以上質(zhì)量關系可知，5g氫氧化鈉恰好和2.75g二氧化碳反應生成6.625g碳酸鈉，6.625g碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉時，消耗二氧化碳質(zhì)量是2.75g，而和氫氧化鈉反應后剩余二氧化碳質(zhì)量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3。 （基礎）5．實驗室使用塊狀石灰石（雜質(zhì)不溶于水且不和水反應）和稀鹽酸制取CO2，當觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認為反應結束，剩余液呈中性，某興趣小組對此進行了以下探究： （實驗操作

17、） （1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管容積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。 （2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性 （提出問題Ⅰ） 反應后剩余溶液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？ （實驗探究Ⅰ） （1）甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性，簡述其實驗方案_____。 （2）乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH>5。 （3）綜合甲、乙兩同學實驗得出的結論是：剩余液中還含有_____。 （提出問題Ⅱ） 試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？ （實驗探究Ⅱ） 小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：

18、1），又有大量氣泡產(chǎn)生。 （1）由此得出的結論是剩余固體中含有CaCO3；發(fā)生反應的化學方程式是_____。 （2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因是_____。 （拓展延伸） （1）反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是_____。 （2）假如用100g 14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體，收集到的CO2質(zhì)量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。 【答案】（實驗探究Ⅰ）（1）取CaCl2固體溶于水，測其溶液的pH （3） 鹽酸 （實驗探究Ⅱ）（1） （2）鹽酸濃度增大，又

19、與碳酸鈣反應 （拓展延伸）（1）碳酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應或剩余碳酸鈣又消耗鹽酸，使其濃度減?。ê侠泶鸢妇桑? （2）小于 【解析】（1）測定CaCl2溶液的的酸堿度，實驗方案為取CaCl2固體溶于水，測其溶液的pH，且=7。 （2）綜合甲、乙兩同學實驗得出的結論是氯化鈣溶液和二氧化碳水溶液的pH不可能等于2，所以剩余液中還含有鹽酸。（3）再向剩余固體滴加稀鹽酸，又有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式是。（4）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因是鹽酸濃度增大，又與碳酸鈣反應。（5）反應剩余液放置一段時間后，碳酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應，鹽酸越來越少，濃度

20、減小，溶液pH增大。 （6）解：設100g 14.6%的稀鹽酸完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為X。 , 當稀鹽酸和足量的石灰石反應時，鹽酸的濃度降低至一定濃度時反應會停止，但鹽酸沒有完全參與反應，收集到的氣體小于理論值，所以看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體，收集到的CO2質(zhì)量小于8.8g。 （重點）6.某同學對CaH2的制備和性質(zhì)進行探究。 （閱讀資料）①用H2與鈣加熱制得CaH2②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成一種堿和一種氣體 ③CaH2要密封保存，遇水反應也生成一種堿和一種氣體 （CaH2的制備）設計的制取裝置如圖所示． （1）裝置D的作用是_____； （2）制備CaH

21、2實驗結束后，取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊試液后顯_____色。該同學據(jù)此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學提出結論不一定正確，原因是_____。 （CaH2的性質(zhì)探究）取少量上述制得的CaH2 樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學進行了如下的探究。 （3）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。則該氣體為______（寫化學式）。 （4）對濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測并進行實驗： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3

22、 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因。________ （實驗驗證） 實驗 現(xiàn)象 結論 實驗一：取濾液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 ______ 猜想二不成立 實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 ______ 猜想三成立 （定量分析） （5）取制得的CaH2樣品1g（雜質(zhì)為未反應完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質(zhì)量為2.4g，則該樣品中CaH2的質(zhì)量分數(shù)為______。 【答案】（1）防止空氣中水蒸汽進入 （2）藍 也

23、可能是鈣和水反應 （3）H2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （實驗驗證）無明顯現(xiàn)象 過一會兒有氣泡產(chǎn)生 （5）84% 【解析】（1）裝置D的濃硫酸具有吸水性，能防止空氣中的水蒸氣進入裝置與鈣發(fā)生反應，故填防止空氣中水蒸氣進入。（2）CaH2遇水反應生成一種堿和一種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的堿為氫氧化鈣，滴入石蕊試液后，能使石蕊溶液顯藍色；鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成一種堿和一種氣體，所以該反應也可能是鈣和水反應，故填也可能是鈣和水反應。（3）生成的氣體具有可燃性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律控制，該氣體為氫氣，氫氣

24、的化學式為H2。（4）Na2CO3與Ca(OH)2在同一溶液中會發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以兩種物質(zhì)在同一溶液中不能共存，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；猜想二不成立，說明溶液中不含Ca(OH)2，所以加入少量 Na2CO3溶液后無明顯現(xiàn)象；猜想三成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，向其中加入足量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，所以觀察到的現(xiàn)象是過一會兒有氣泡產(chǎn)生，故填過一會兒有氣泡產(chǎn)生。（5）解：2.4g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為2.4g×

25、 ×100=0.96gCaH2樣品中氫元素的質(zhì)量為1g?0.96g=0.04g，樣品中CaH2的質(zhì)量為0.04g÷ ×100%=0.84g 所以樣品中CaH2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=84%。 （重點）7．氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質(zhì)，其化學性質(zhì)相似嗎？某興趣小組的同學對此進行探究。 Ⅰ.定性探究 序號 操作 現(xiàn)象 結論 實驗一 向氫氧化鋇溶液中滴入_____試劑 溶液變紅 氫氧化鋇溶液呈堿性 實驗二 向?qū)嶒炓坏娜芤褐型ㄈ脒m量的二氧化碳 產(chǎn)生_____， 紅色消失 氫氧化鋇溶液能與 二氧化碳反應 實驗三 另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量 的碳酸鈉溶液

26、產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鋇溶液能與 碳酸鈉溶液反應 （1）寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式_____； 同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。 探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發(fā)生反應？ （實驗探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。 探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質(zhì)？ （作出猜想）①氫氧化鈉， ②氫氧化鈉、碳酸鈉， ③_____。 （實驗探究） 序號 操作 現(xiàn)象 結論 實驗四 取濾液樣品于試

27、管中， 加入幾滴稀鹽酸 沒有明顯現(xiàn)象 猜想②不成立 實驗五 取濾液樣品于試管中， 加入幾滴碳酸鈉溶液 產(chǎn)生沉淀 猜想_____成立 （2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改正：_____。 （3）小組同學討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是_____。 Ⅱ．定量探究 向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關系。 （1）溶液處于B點時,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符號）。 （2）計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。

28、 【答案】(Ⅰ.定性探究)無色酚酞 白色沉淀 （1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH (探究一)不消失 （作出猜想）氫氧化鈉、氫氧化鋇 （實驗探究）③ （2）加入過量稀鹽酸 （3） 稀硫酸 (Ⅱ．定量探究) （1）Ba2+ OH- H2O （2）8.55% 【解析】Ⅰ．定性探究實驗一：因為氫氧化鋇溶液呈堿性，可使無色酚酞溶液變紅；實驗二：氫氧化鋇溶液和氫氧化鈣相似，能與二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鋇和水；（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：Ba

29、（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； 探究一：將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，說明該白色沉淀為碳酸鋇，溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，又生成了白色沉淀硫酸鋇；探究二：[作出猜想]濾液中一定含有生成的氫氧化鈉，還可能存在氫氧化鋇或碳酸鈉過量，因此猜想Ⅲ還可能是氫氧化鈉、氫氧化鋇；[實驗探究]向濾液中滴加碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)中含氫氧化鋇，故猜想Ⅲ成立；（2）由于溶質(zhì)中一定含氫氧化鈉，若滴加少量稀鹽酸，則被氫氧化鈉消耗，無法鑒別出碳酸鈉的存在，因此應加入過量稀鹽酸；（3）利用稀硫酸與氫氧化鋇反應

30、產(chǎn)生白色沉淀，和碳酸鈉反應有氣泡產(chǎn)生可以鑒別出猜想的情況；Ⅱ．定量探究 （1）當溶液處于B點時，氫氧化鋇溶液過量，硫酸銅溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH-、H2O；（2）設氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為x， ?????????? ? x=8.55g，則氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 （提升）8．燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。 （原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2 質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。 （實驗方案）小華

31、同學根據(jù)以上思路，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。如何檢驗A裝置的氣密性________________________。 （交流討論）小明認為上圖實驗方案的設計有缺陷，會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致實驗結果偏高_____________（填序號）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出 ③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通 （方案改進）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對上圖方案進行改進，設計了如下圖的實驗方案（固定裝置省略）。 （1）裝置B中樣品

32、在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣。反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應后，通過量的空氣的目的是__________。 （2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。 （數(shù)據(jù)分析） （3）若反應過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （4）若原樣品共Ag，實驗結束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為_____________________________________。 （拓

33、展延伸） （5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：_________；請寫出CO2與澄清石灰水反應的化學方程式：_______________________。 （6）實驗結束后，小華、小明一起探討時，發(fā)現(xiàn)按目前所學知識還有其它實驗方案測定工業(yè)燒堿樣品純度，請你幫他們設計一個新方案：____________________________。 【答案】（實驗方案）關閉分液漏斗的活塞，然后將導管放入水中，用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出 （交流討論）①③ （方案改進）（1）關閉c、打開a、b 使生成的二氧化碳被氫氧

34、化鈉完全吸收 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） 偏高 （4） （5）氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （6） 取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計算出其純度。 【解析】[實驗方案]檢查裝置A氣密性的方法是關閉分液漏

35、斗的活塞，然后將導管放入水中，用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；故填：關閉分液漏斗的活塞，然后將導管放入水中，用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；[交流討論]①加入的稀硫酸量不足、②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收這三種情況會導致二氧化碳質(zhì)量偏低，計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，而造成計算出的燒堿的純度結果偏高；而④干燥管與空氣直接相通，氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成計算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，導致計算出的燒堿純度結果偏低；故填：①②③；[方案改進]（1）反應前通空氣時，關閉c、打開a、b，可以把B、C裝置中的二氧化碳排出，使實驗

36、結果更準確。停止反應后，通過量的空氣的目的是使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；故填：關閉c、打開a、b；使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；（2）空氣通過氫氧化鈉溶液時，空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；[數(shù)據(jù)分析] （3）若反應過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氫氧化鈉固體完全吸收，造成計算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，那么則燒堿的純度將偏高；故填：偏高；（4）D裝置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，設需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則： 則原樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為： ；故填：。[拓展延伸]（5）氫氧化鈣微溶于水，所

37、以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收，所以D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶；故填：氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （6）還可以采用沉淀法來測定樣品的純度，即取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計算出其純度；故填：取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中

38、逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計算出其純度。 （提升）9．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究． （查閱資料） ①NaN3受撞擊會生成Na、N2。 ②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液沒有氣體生成。 ③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物。 ④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3。

39、 （問題探究） （1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式_____。 （2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化學方程式表示）。 （3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小組同學設計了如圖實驗裝置。 ①小明同學認為通過測定裝置Ⅰ中反應前后B的質(zhì)量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組同學通過討論裝置Ⅰ認為很多因素會導致測定數(shù)據(jù)不準確，誤差太大。小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝置Ⅱ。請分析：裝置Ⅱ中A的作用是_____；若無裝置C，對測定結果造成的影響是_____（填“偏大”

40、、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是____。 ②根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有： a．稱量裝置 b．稱量樣品，檢查裝置氣密性 c．打開彈簧夾，鼓入空氣 d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞。 為保證測定結果精確，正確的操作順序為_____（填字母序號，可重復）。 ③計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，至少需要測定_____個數(shù)據(jù)。（填數(shù)字） 【答案】（1）2NaN32Na+3N2↑ （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （3）① 除去空氣中的二氧化碳 偏大 檢驗二

41、氧化碳是否被D裝置完全吸收 ② bcadca ③3 【解析】（1）汽車經(jīng)撞擊后，NaN3迅速分解生成鈉和氮氣，該反應的化學方程式為：2NaN32Na+3N2↑。（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（3）①裝置Ⅱ中A的作用是除去空氣中的二氧化碳；若無裝置C，水蒸氣會進入D裝置中，導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導致測定結果偏大；裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收。②為保證測定結果精確，正確的操作順序為：稱量樣品，檢查裝置氣密性，打開彈簧

42、夾，鼓入空氣，稱量裝置D，關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞，打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置D。故填：bcadca。③計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，至少需要測定樣品質(zhì)量，反應前D裝置的質(zhì)量，反應后D裝置的質(zhì)量等3個數(shù)據(jù)。 （基礎）10．某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進行丁如下探究。 （查閱資料） （1）醋酸鈣[Ca(Ac)2]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化； （2）醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮； （猜想與假設） 假設l：白色固體中含有Ca(Ac)2： 假設2：白色固體中含有CaC03 假設

43、3：白色固體中含有Ca0 假設4：白色固體中含有Ca(OH)2 （實驗探究） 實驗①：取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到溶液和白色不溶物， 實驗②：?、僦袨V液于試管中，滴入2滴酚酞試液．溶液變?yōu)榧t色； 實驗③：?、僦袨V液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。 （交流討論） (1)根據(jù)實驗①，甲同學認為假設2成立．理由是：_______________________； (2)根據(jù)實驗②，乙同學認為假設4成立。丙同學認為假設4不一定成立，但假設3成立． 因為丙同學在實驗①中還發(fā)現(xiàn)：________________________________________。 (

44、3)僅根據(jù)實驗③，丁同學認為假設3或假設4成立．但戍同學反對．理由是：_____； (4)欲確認假設I成立，還需進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ___________________ ___________________ 假設I成立 （反思提高） 寫出實驗③中有關反應的化學方程式：_______________________________________。 【答案】[討論交流]（1）碳酸鈣不溶于水； （2）溶液溫度升高； （3）Ca(Ac)2溶液也可能與Na2CO3溶液反應生成白色沉淀； （4）灼燒白色固體，有特殊氣味， [反思提升]Na2CO3

45、+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓． 【解析】[討論交流]（1）因為碳酸鈣不溶于水，而反應后的白色固體溶于足量蒸餾水中，得到了白色不溶物，所以甲同學認為假設2成立；（2）丙同學在實驗中還發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高，氧化鈣和水反應放熱，生成的氫氧化鈣微溶于水，所以認為假設4不一定成立，但假設3成立；（3）醋酸鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉反應均生成白色沉淀，僅根據(jù)實驗③，不能認為假設3或假設4成立；（4）根據(jù)醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮來設計實驗，灼燒白色固體，有特殊氣味，說明假設l成立；[反思提升]實驗③為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2═2N

46、aOH+CaCO3↓。 （重點）11．某混合氣體可能含有CO、、和（氣）中的一種或幾種。為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現(xiàn)象如下（夾持儀器已省略，假設氣體均吸收完全）： 結論 結論 甲 乙 丙 含有CO、、（氣） 含有CO、、 含有CO、、和（氣） （1）儀器a的名稱是___________。 （2）裝置D中溶液變渾濁的化學方程式是___________。點燃尾氣，火焰呈_______色。 （3）丁認為，由于他們對裝置___________（填編號）中的實驗現(xiàn)象分析不同而導致結論有差異。根據(jù)碳酸鹽可轉(zhuǎn)變?yōu)榈男再|(zhì)，丁利用上述實驗結束后裝置內(nèi)藥品和某種常見試劑進行實

47、驗，證明了甲的結論是正確的。請寫出丁的實驗操作過程與現(xiàn)象：______________。 【答案】（1）錐形瓶 （2） 藍 （3）A 將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象 【解析】（1）儀器a的名稱是錐形瓶。（2）裝置D中溶液變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，化學方程式是。尾氣含有和，故點燃尾氣，火焰呈藍色。（3）丁認為，由于他們對裝置A中的實驗現(xiàn)象分析不同而導致結論有差異，根據(jù)碳酸鹽可與酸反應轉(zhuǎn)變?yōu)榈男再|(zhì)，若丁利用上述實驗結束后裝置內(nèi)藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結論是正確的，則丁的實驗操作過程與

48、現(xiàn)象為：將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。 （重點）12．化學興趣小組的同學用家中的物品來探究酸的性質(zhì)。這些物品有：食用醋精、食品干燥劑、雞蛋殼、牽?；ò?、生銹鐵釘、純堿、pH試紙（帶比色卡）、筷子。 [查閱資料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈無色；食品干燥劑主要成分是氧化鈣；雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。 （2）牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。 [實驗探究] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①將牽?；ㄖ旱稳氪拙? _____ 酸能與指示劑反應 ②將生銹鐵釘放入醋精中 鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)開_

49、___色 酸能與某些金屬氧化物反應 一段時間后有氣泡冒出 酸能與某些_____反應 ③將碎雞蛋殼放入醋精中 有_____冒出 酸能與某些鹽反應 ④將純堿放入醋精中 有氣泡冒出 酸能與堿反應 [反思與評價]（1）小紅想利用pH試紙進一步測定醋精的酸堿度，具體操作方法是_____。 （2）小明認為步驟④不能得到“酸能與堿反應”的結論，理由是_____。 [實驗驗證]小明重新設計以下方案驗證“酸能與堿反應”。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學方程式 ①向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液 _____熱量 _____ ②向上層清液中加入牽?；ㄖ?，

50、再逐滴滴入醋精至過量 _____ _____ 【答案】[實驗探究]溶液變成紅色 黃 金屬 氣泡 [反思與評價]（1）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH （2）純堿不是堿，而是鹽 [實驗驗證] ①放出 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ②溶液由無色變?yōu)樗{色，然后變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色 Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O 【解析】[探究與驗證]①將牽牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液顯紅色；②生銹的鐵釘放入白醋中，鐵釘

51、變得光亮，無色溶液變黃，則為鐵銹與醋酸反應，即酸能與某些金屬氧化物反應；一段時間后有氣泡冒出，鐵與酸反應產(chǎn)生氣體，說明酸能與某些金屬反應；③碳酸鈣能與醋酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，實驗的現(xiàn)象是有氣泡生成；碳酸鈣屬于鹽，說明了酸能與某些鹽反應； [反思與評價]（1）利用pH試紙進一步測定白醋的酸堿度的正確操作方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比；（2）因為純堿的水溶液為堿性，但其為鹽；故小明認為通過上述實驗不能驗證結論④酸能與堿反應，氧化鈣能與水反應生成了氫氧化鈣，屬于堿，所以可以代替的物質(zhì)是氧化鈣與水反應的氫氧化鈣；[實驗驗證]Ⅰ

52、．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液，放出大量熱；Ⅱ．由于氫氧化鈣是一種堿，顯堿性，能與酸發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O，所以向上層消液加入牽牛花汁液，再逐漸滴入醋精，溶液由藍色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色。 （重點）13．某?；瘜W興趣小組的同學進行了如圖所示的A、B兩個實驗，充分反應后將A、B燒杯內(nèi)的物質(zhì)混合，觀察不到明顯現(xiàn)象。同學們決定對最終混合溶液中含有哪些溶質(zhì)進行實驗探究，請你一同參與其中。 （交流討論） 同學們經(jīng)過討論后一致認為：最終混合溶液中溶質(zhì)肯定含有氯化鈉和氯化鈣。 （提出問題） 混

53、合溶液中除了氯化鈉和氯化鈣，還有什么溶質(zhì)？ （猜想假設） 甲同學的猜想：只有氯化鈉、氯化鈣； 乙同學的猜想：除了氯化鈉和氯化鈣，還有氯化氫； 丙同學的猜想：除了氯化鈉和氯化鈣，還有______。 （設計實驗）甲、乙、丙三位同學分別設計了不同的實驗來驗證猜想。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學：取少量混合溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液 ________ 乙同學的 猜想正確 乙同學：取少量混合溶液于試管中，加入___。 ______ 丙同學：取少量混合溶液于試管中，逐滴加入Na2CO3溶液至過量 開始有氣泡產(chǎn)生，過一會出現(xiàn)白色沉淀 （反思評價） (1)丙同學

54、的實驗中開始有氣泡產(chǎn)生，過一會出現(xiàn)白色沉淀的原因是_________________。 (2)丁同學認為加入無色酚酞溶液也可以證明乙同學的猜想正確，其他同學不同意他的觀點，原因是。______________ 【答案】（猜想假設）氫氧化鈣 （設計實驗）溶液變?yōu)榧t色 鐵粉(或氧化鐵粉末等合理即可) 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(或紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色等合理即可，與上一空對應) （反思評價）(1)混合溶液中有鹽酸，碳酸鈉溶液先和鹽酸反應，待鹽酸反應完全后，碳酸鈉溶液再和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀 (2)無色酚酞溶液在中性和酸性溶

55、液中都不變色 【解析】猜想假設：由“充分反應后將A、B燒杯內(nèi)的物質(zhì)混合，觀察不到明顯現(xiàn)象”可知，最終混合溶液中除了生成物氯化鈉和氯化鈣外，一定不含碳酸鈉，可能含有氯化氫或氫氧化鈣，則丙同學的猜想為除了氯化鈉和氯化鈣外，還有氫氧化鈣。設計實驗：根據(jù)實驗結論“乙同學的猜想正確可知，混合溶液中溶質(zhì)有氯化氫，因此可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)選擇試劑進行驗證，可以加入活動性順序位于氫前的金屬，如加入鐵粉后，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；也可加入金屬氧化物，如加入氧化鐵粉末，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，觀察到紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。 實驗操作 實

56、驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學：取少量混合溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液變?yōu)榧t色 乙同學的 猜想正確 乙同學：取少量混合溶液于試管中，加入鐵粉(或氧化鐵粉末等合理即可)。 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(或紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色等合理即可，與上一空對應) 丙同學：取少量混合溶液于試管中，逐滴加入Na2CO3溶液至過量 開始有氣泡產(chǎn)生，過一會出現(xiàn)白色沉淀 反思評價：(1)丙同學的實驗中開始有氣泡產(chǎn)生，過一會出現(xiàn)白色沉淀，原因是混合溶液中有鹽酸，碳酸鈉溶液先和鹽酸反應，待鹽酸反應完全后，碳酸鈉溶液再和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀。(2)由于酚酞溶液在中性和酸性

57、溶液中都不變色，因此向混合溶液中加入無色酚酞溶液不能證明乙同學的猜想正確。 （重點）14．學習完酸堿鹽的知識后，某化學興趣小組同學在實驗室做如圖所示實驗，小明取2mLNa2CO3溶液于試管中，滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象(如圖1)；小英取2mL稀鹽酸于試管中，滴入少量Na2CO3溶液，卻觀察到立即有氣泡產(chǎn)生(如圖2)。兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，為此，他們進行了如下探究。 （提出問題）小明實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？ （作出猜想）①NaCl；②NaCl、 NaHCO3；③ NaCl Na2CO3；④NaCl、Na2CO3 NaHCO3 （查閱資

58、料） a.HCl和Na2CO3反應是分步進行的，即： (后)。 說明上述猜想__________一定不成立(填序號)； b. NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁； c.Ca(HCO3)2溶于水。 （實驗探究） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 取適量小明實驗后的溶液于試管中滴入澄清石灰水 溶液變渾濁 猜想④成立 （交流反思）(1)請分析上述實驗探究結論是否正確，并說明原因______________。 (2)請設計一個實驗來驗證剩余猜想。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 猜想______成立 （歸納總結）小明實驗與小英實驗現(xiàn)象不同的主要原因為_

59、_______________________________。 【答案】（查閱資料）①③ （交流反思）(1)不正確，因為溶液中的碳酸氫鈉與澄清石灰水混合也會出現(xiàn)渾濁 (2)取適量小明實驗后的溶液于試管中，繼續(xù)滴入稀鹽酸一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后觀察到有氣泡產(chǎn)生(或開始就有氣泡產(chǎn)生)④(或②，與上一空對應) （歸納總結）稀鹽酸的質(zhì)量不同 【解析】[作出猜想]當加入少量稀鹽酸時，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，因此小明實驗后溶液中一定含有反應生成的氯化鈉、碳酸氫鈉，可能含有反應剩余的碳酸鈉，因此猜想①、③錯誤；[交流反思](1)根據(jù)資料可知，

60、NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁，因此根據(jù)溶液變渾濁的現(xiàn)象不可直接確定溶液中含有碳酸鈉；(2)結合查閱資料的內(nèi)容，當?shù)稳肷倭肯←}酸時，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，無明顯變化，繼續(xù)滴入稀鹽酸，當碳酸鈉消耗完后，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡；所以實驗方案：取適量小明實驗后的溶液，滴加少量鹽酸；現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡；結論：猜想②成立；[歸納總結]根據(jù)前面的分析，可知二者實驗現(xiàn)象不同的主要原因是與碳酸鈉接觸的稀鹽酸的質(zhì)量不同。 （重點）15．化學實驗小組的同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望。 （查閱資料）Ca

61、2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存 （提出問題）這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？ （提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì) 猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì) （實驗探究） （1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因為_____（用化學方程式表示）。 （2）小華設計了如下實驗進行探究，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫： 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 步驟一 取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜想_____成立 步驟二 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液變紅 如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是_____（填化學式）

62、；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有_____（填字母）。 A CaCl2 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3和NaOH （實驗反思） （1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是_____（填序號）。 （2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結論，發(fā)生反應的化學方程式為_____。 【答案】（實驗探究）（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （2）一 Ca（OH）2和CaCO3 C （實驗反思）（1）③④

63、 （2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑） 【解析】實驗探究：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）步驟一：取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉；步驟 二：過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，與金額溶液中有氫氧化鈉，故猜想一成立；根據(jù)“Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存”可知，氫氧化鈣量多了也會形成沉淀，如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是：Ca（OH）2

64、和CaCO3；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有NaOH，故選C；實驗反思：（1）氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質(zhì)，因此可代替氯化鈣進行實驗；氫氧化鈣、氫氧化鋇雖然與碳酸鈉也能形成碳酸鹽沉淀，但由于反應生成了氫氧化鈉，使得接下來滴加酚酞檢驗氫氧化鈉的實驗無法得出正確結論，因此不可代替氯化鈣進行實驗；故選③④；（2）利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液形成藍色氫氧化銅沉淀或與銨鹽如氯化銨等產(chǎn)生有氨臭味的氨氣等物質(zhì)代替酚酞，也可以檢驗出氫氧化鈉的存在，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaC

65、l+H2O+NH3↑）。 （重點）16．實驗室中有一瓶放置時間較長的石灰水，在瓶口有很厚的白色固體，對白色固體同學們作了如下的假設： ①是CaCO3。②是Ca(OH)2。你認為第③種假設可以是________________。請你完成下列的實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 1.將白色固體加入_____試劑中。 試劑變紅色。 ________ 2.另取少量白色固體放入試管A中，加入足量鹽酸后迅速連接試管（如圖所示）。 B中觀察到澄清石灰水變渾濁。 ________ 通過上述實驗可以證明這一白色固體是________，試管A中發(fā)生反應的化學方程式為________。

66、 【答案】①CaCO3和Ca(OH)2 1.酚酞 白色固體中含有Ca(OH)2 2.白色固體中含有CaCO3 CaCO3和Ca(OH)2 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O 【解析】（1）堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，所以，一瓶放置時間較長的石灰水可能會吸空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，出現(xiàn)的情況有三種：1、全部變質(zhì)，白色固體是碳酸鈣；2、沒有變質(zhì)，白色固體是氫氧化鈣；3、部分變質(zhì)，白色固體是碳酸鈣和氫氧化鈣混合物。（2）碳酸鈣是難溶性鹽不與指示劑作用，氫氧化鈣是微溶性堿，酚酞試劑遇堿溶液變紅色。根據(jù)實驗現(xiàn)象試劑變紅色，所以加入試劑是酚酞試劑，試劑變紅色，得出實驗結論是白色固體中含有Ca(OH)2。（3）白色固體滴加鹽酸，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，得出實驗結論白色固體含有碳酸鈣。 （4）通過上述實驗可以證明這一白色固體是CaCO3和Ca(OH)2，試管A中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)