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1、第二節(jié) 離子反應(yīng)
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。
●教學(xué)重點
電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
●教學(xué)難點
離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
●課時安排
共2課時
●教學(xué)方法
實驗、討論、設(shè)疑、講解等。
●教學(xué)準(zhǔn)備
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、N
2、H3·H2O、CH3COOH溶液。
1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
●教學(xué)過程
★第一課時
［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識。
［投影］
［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。
［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng)
［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO
3、4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。
［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固
4、體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同
5、)
［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。
［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、N
6、aOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［投影］強弱電解質(zhì)的比較
(討論后填表)
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導(dǎo)電性
強
弱
物質(zhì)類別
強堿、強酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?
［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但
7、溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程
［分析］隨著Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮 漸暗 熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
［投影總結(jié)］
［布置作業(yè)］復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
［板書設(shè)計］ 第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。
2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
離子反應(yīng)教案 （第一課時）
