選修4第二章高二化學(xué)平衡移動(dòng)

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考點(diǎn)一 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 題型一 1、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g ) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A、C的生成速率與C的分解速率相等 B.、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB C、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2 E、容器中氣體的密度保持不變 F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變 2、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A．混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度D. 氣體的總物質(zhì)的量 E．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 3、下列方法中可以證明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________ ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI； ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂； ③百分組成ω(HI)=ω(I2)； ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí)； ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)； ⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化； ⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； ⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化； ⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化； ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化； 方法總結(jié)： 變量不變則平衡 題型二 求解范圍或數(shù)值 1、在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H 2 O（g）? CO 2（g）+H 2 (g)，已知CO和H2O(g)的初始濃度為0.01molL -1 時(shí)，H2平衡濃度為0.005molL -1 。若此時(shí)再加入0.02molL -1 的H2O(g)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為（ ） A．0.0025 molL -1 B．0.0075 molL -1 C．0.010 molL -1 D．0.015 molL -1 2、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　） A．c（SO3）=0.4mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L C．c（SO2）=0.25mol/L D．c（SO2）+c(SO3)=0.4mol/L 方法總結(jié) 方法一 利用平衡常數(shù)不隨溫度變化 方法二 利用可逆反應(yīng)的不能進(jìn)行到底，每種反應(yīng)物和生成物不會(huì)消耗完。 考點(diǎn)二 改變條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律（知二判二） 1、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是() A． 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍 D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 2、在恒容的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：A(s)+2B(g) ?2C(g); （△H＞0）一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度，則達(dá)到新平衡后混合氣體的（ ）（多選） A、平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B、密度增大 C、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 D、密度減小 3、逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（　?。?（多選） A．B和C可能都是固體 B．B和C一定都是氣體 C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C可能都是氣體 4、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) ?bB(g)達(dá)到平衡后，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則（ ） （多選） A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D、a>b 5、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ） 選項(xiàng) x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率 6、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)? B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q 7、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示： 　　　　　　壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1 000 e f 83.0 ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有(　　) A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè) 8、在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0； x（g）+3y（g）?2z （g）△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　） A．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 B．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 9、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)△H＝Q kJmol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 容器體積/L c(X)/molL—1 溫度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0. 90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說(shuō)法正確的是( ) A．m＞n B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大 C．Q＜0 D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 考點(diǎn)三：等效平衡 題型一 1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+B2（g）3C+D，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為amo/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amo/L的是（ ） A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．1molB+3molC+1molD D．3molC+1molD 2、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下：3A(g)+B(g) ? 2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡后C的含量為w％，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的含量仍為w％的是（ ） A、6molA+2molB B、3molA+1molB+2molC C、1molB+2molC+1molD D、2molC+1molD 題型二 例題 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H= -197kJ?mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　　） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 3、在一個(gè)固定容器的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2?N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x％，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y％，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ） A、x＞y B、x＜y C、x=y D、不能確定 4、在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g) ?C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（1）A、B的起始濃度均為2mol/L；(2)C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。（1）（2）兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）（多選） A、體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B、體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同 C、體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同 D、（1）途徑混合氣體密度為（2）途經(jīng)混合氣體密度為1/2 E、達(dá)到平衡時(shí)，途徑(1)的反應(yīng)速率等于途徑(2)的反應(yīng)速率 F、達(dá)到平衡時(shí)，途徑（1）所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑（2）所得混合氣體的壓強(qiáng) 5、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) ? xC(g)。 Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a； Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。 下列說(shuō)法正確的是（ ）（多選） A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大 B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4 C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(B) =n(A)+3 D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n(C) +8n(A)==12 n(B)時(shí)，可判斷x=4 題型三 6、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）? CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ） A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2 C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2 7、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) ?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是( ) A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol