九年級科學(xué)上 ☆第一章 《探索物質(zhì)的變化》筆記內(nèi)容大全

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1、智慧教育 書山有路勤為徑 學(xué)海無涯苦作舟 九年級科學(xué)上 第一章 《物質(zhì)及其變化》 筆記內(nèi)容大全 §1-1物質(zhì)的變化　 一、 物質(zhì)是在不斷變化著的 物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。 化學(xué)變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)。 【思考】物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？ 化學(xué)變化的實質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。 而物理變化的實質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色

2、 氣味 軟硬 物質(zhì)的溶解性 液體的沸點 晶體的熔點 酸堿性可燃性 二、 探究物質(zhì)變化的方法 　通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。 物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。 演示實驗：硫酸銅晶體的變化 1、 取1塊硫酸銅晶體，觀察形狀、顏色。___藍(lán)色固體 2、 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。 能溶解，形成藍(lán)色溶液。 3、 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。（寫出化學(xué)方程式） 形成藍(lán)色絮狀沉淀 2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO

3、4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）藍(lán)色固體逐漸變白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 5、 實驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫出化學(xué)方程式） 白色固體逐漸變藍(lán) CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析： 有顏色變化的實驗是2、3、4、5，原因是發(fā)生物理變化和化學(xué)變化 有沉淀產(chǎn)生的實驗是3,原因是發(fā)生化學(xué)變化； 有狀態(tài)變化的實驗是2、3、4、5,原因是發(fā)生物理變化或化學(xué)變化; 并總

4、結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 　藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀 小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測的方法,是 認(rèn)識物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。 三、 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 ――根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 ――尋找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等。 演示實驗：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應(yīng)后液體顯紫紅色） ――利用硫酸銅可以檢驗蛋白質(zhì)的存在 白色硫酸銅固體遇水會呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？ ――白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。 【小結(jié)】探究物質(zhì)

5、的變化，可以以觀察、實驗為方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。 四、 應(yīng)用 1、學(xué)校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計一個實驗證明該酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。 2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類

6、對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。 3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？ 答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性 。 §1-2物質(zhì)的酸堿性 一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì) 酸的共同特點——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+ 二、酸堿指示劑 1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑. 2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液. 3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性. 4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液

7、 （PH>7) 石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色 酚酞試液（無色） 無色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 §1-3常見的酸 結(jié)論：①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 ②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。 三、鹽酸的性質(zhì)： 【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色； 再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？ 由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫

8、“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？ 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32－的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2

9、 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【實驗探究4：】A、情景和問題的提出 稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后來看

10、到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？ B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 C、設(shè)計實驗： D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、應(yīng)用： 1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。 2、制取氫氣：

11、實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。 四、稀硫酸酸性實驗： [實驗1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。 化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ [實驗2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [實驗3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O [實驗4]

12、：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。 化學(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl SO42—的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 檢驗Cl－和SO42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4則不

13、溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl－或SO42－。 溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。? 酸的共性(通性). ①、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 ②、酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 ③、 酸 ＋金屬氧

14、化物＝ 鹽 ＋ 水 ④、 酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水 ⑤、酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 §1-4 常見的堿 一．什么是堿 堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。 二、堿的性質(zhì) １．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng) ［實驗1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。 結(jié)論： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色. 【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不

15、直接說成“堿”？ 因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。 ２．堿能與酸反應(yīng) ［實驗2］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。 這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性 2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？ 白色的晶體。 化學(xué)方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO

16、4 + 2H2O 中和反應(yīng)： １）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 ２）．中和反應(yīng)的應(yīng)用： 農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸 ３）中和反應(yīng)的實質(zhì)： 實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水 3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng) ［實驗］： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)反應(yīng)方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 這一反

17、應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。 【思考】： 1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2）.二氧化硫排入大氣有何危害？ 　　能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體． 如何除去二氧化硫氣體呢？ 工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫　 SO2?。?NaOH?。健a2SO3＋　H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： 1）、盛放

18、氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4、堿能跟某些鹽反應(yīng) ［實驗］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。 2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？ 現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀； 化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaC

19、l 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀． 化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 堿的通性 1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅. 2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。 3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水 4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽 以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項？ ⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條 ⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。 三、堿的個性： 1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉

20、 ［實驗1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。 用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。 ②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。 物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解 可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。 通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？ ③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 ④1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)將得到的溶液抹在紙上

21、，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強烈的腐蝕性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象： 兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 氫氧化鈉個性： ① ＮaOH是一種白色固體， ② ＮaOH暴露在空氣中易潮解。 ③ 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 ④ 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感。 【思考】： 1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？ 實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)

22、，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？ 實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 二、氫氧化鈣：[化學(xué)式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 ［實驗2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？ Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O （2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ 產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀 化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH )2 + Na2

23、CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氫氧化鈣個性： 1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3) Ca(OH)2 具有堿的共性 §1-6幾種重要的鹽 一、 什么是鹽？ ①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。 ②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。 ③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。 二、幾種鹽的性質(zhì) ①碳酸鈉晶體 （Na2CO3·10H2

24、O） 1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。 含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。 2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng) ［實驗］：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅 可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。 3、與酸反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 4、與堿反應(yīng)： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造燒堿 ） 應(yīng)用： 碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。 CO32-的檢驗方法 ：往某化合物中滴加鹽酸

25、，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。 ②碳酸鈣 (CaCO3 ) 碳酸鈣是重要的建筑材料。 1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。 2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。 碳酸鈣是一種難溶的鹽 1、碳酸鈣與酸反應(yīng) 高溫 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸鈣高溫分解 CaCO3== H2O+CO2↑ 用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品） 2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。 【思考】：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？ 取小塊巖石，滴加鹽酸

26、，觀察有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。 ③食鹽?。∟aCl） 白色固體、易溶于水 來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽 粗鹽提純的方法：溶解－過濾－蒸發(fā)結(jié)晶 用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。 制生理鹽水（0.9%） 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？ 因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。 鹽的性質(zhì)： 1、酸＋鹽 → 新酸＋新鹽 2、堿＋鹽→

27、新堿＋新鹽 3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 4、某些鹽加熱能分解 三、鹽的制取： ［實驗］：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 制取鹽的可能途經(jīng) 1、金屬＋酸——鹽＋氫氣 2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水 3、酸＋堿——鹽＋水 4、堿＋非金屬氧化物——鹽＋水 5、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 6、酸＋ 鹽 → 新酸＋新鹽 7、堿＋ 鹽 → 新堿＋新鹽

28、 8、鹽＋ 鹽 → 新鹽＋新鹽 復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： １．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 2. 沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無酸皆可溶） 溶解性口訣 鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶。 再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。 碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。 最后說堿類，（只溶）鉀鈉銨鈣鋇。 四、鹽與化肥 1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。 2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。 磷肥:含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥:

29、含有鉀元素的稱鉀肥。 3、復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。 4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。 常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)2 制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得 氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨與硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團） ［實驗1］：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？ (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2

30、SO4+2H2O+2NH3↑ ［實驗2］：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？ 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。 【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。 銨根離子的檢驗： 往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，則說明原溶液中含有銨根離子。 磷肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。 鉀肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。 使用注意

31、：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。 §2-2金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、哪些物質(zhì)是金屬 1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。 2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) ①金屬跟氧氣的反應(yīng) ［實驗1］：將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色 銅絲不會燃燒，但表面變成黑色 點

32、燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO ［實驗2］：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)色 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3） ［結(jié)論］：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵； 有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。 氧化鋁是一層致密的保護膜。 ②金屬跟酸的反應(yīng) 將鋁片放入盛有稀鹽酸

33、的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象： ［實驗1］：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到： 鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。 2、產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象: 鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑

34、 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ ［結(jié)論］：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。 【思考1】：鋁制容器在實用時應(yīng)注意些什么？ 不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。 【思考2】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？ 不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與算溶液反應(yīng)。 ③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng) ［實驗2］1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。 化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛

35、有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到： 銅絲表面沒變化。說明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。 3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到 浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 【思考】：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為Zn> Cu > Ag。 三、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag

36、Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律： ①?金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 ②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 四、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 濕法煉銅 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ［實驗］已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)

37、象。 ①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。 有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。 有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ 2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ §2-3有機物 一、一些簡單的有機物 1.有機物的概念。 （1）通常將含 碳 的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。 跟有機物相對應(yīng)的是無機物，它包括 單質(zhì) 和 無機化合物 。 （2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含 碳 的

38、化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。 （3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。 2.甲烷 （1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡單的一種有機物。 稻草及動物糞便經(jīng)過發(fā)酵也會產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱。 （2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右舶l(fā)現(xiàn)有很多的甲烷 ［實驗］：甲烷的可燃性 點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象： 產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時石灰水變渾濁 化學(xué)方程式為：CH4+2O2 === CO2+2H2O 由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故

39、使用前需要驗純 。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。 3.除甲烷外， (1) 打火機中液體的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性 它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃燒時能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。 它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O 4.有機物的特性。 （1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。 （2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑 5.有機

40、物的用途。 （1）甲烷是常見的清潔燃料。 （2）乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。 （3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。 二、對生命活動具有重大意義的有機物 1.有機物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。 2.人體內(nèi)最基本的有機物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等。 （1）糖類是人體消耗能量的主要來源（供能物質(zhì)），也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。 （2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)

41、構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。相對分子量約在1.2~100萬之間。蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。 1.燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時看到黑煙。 2.點燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布?xì)馕丁? 【思考】點燃棉花纖維和羊毛，所聞到氣味為什么不同？ 棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì) （3）脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。 3.人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移

42、。 4.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。 （1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機物。 （2）通過生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。 金屬 堿 非金屬 鹽 鹽 鹽和水 兩種新鹽 堿和鹽 酸和鹽 鹽和金屬 鹽和氫氣 酸性 氧化物 鹽 酸 堿性 氧化 物 12 一分耕耘，一分收獲。 智慧教育輔導(dǎo)中心 咨詢電話： 13757571010 88016324