14、碘化合時，生成FeI2，錯誤；D項，F(xiàn)e3O4是純凈物。
題組二 鐵的冶煉
4．高爐煉鐵中生成鐵的反應一定是( )
A．氧化還原反應 B．置換反應
C．復分解反應 D．分解反應
答案 A
5．煉鐵時，加入石灰石的作用是( )
A．石灰石能降低氧化鐵的熔點
B．石灰石能改變生鐵的性能
C．石灰石能促進氧化鐵的還原
D．石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅
答案 D
題組三 Fe(OH)2的制備實驗探究
6．Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶
15、液與不含O2的NaOH溶液反應制備。
①配制FeSO4溶液時，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入____________________。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________________________________________的方法。
(2)方法二：如圖裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是________________________________
___________________________________________________________
16、_____________。
②若該裝置不漏氣而操作不當，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_______________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①稀H2SO4、鐵屑?、谥蠓?
(2)①試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進入 ②過早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了
解析 (1)由于Fe2＋容易被氧化，配制時應加入鐵屑；由于Fe2＋容易水解，配制時應加入H2SO4。通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用Fe與稀硫
17、酸反應產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到 Fe(OH)2。
題組四 Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化及檢驗
7．下列反應最終能生成含三價鐵的化合物的是( )
①過量Fe與稀HNO3?、阼F絲在硫蒸氣中燃燒?、巯騀eBr2溶液中通入Cl2?、荑F與CuCl2溶液反應?、軫e(OH)2露置于空氣中
A．①②③ B．①③⑤
C．③④ D．③⑤
答案 D
解析?、龠^量Fe與稀HNO3生成硝酸亞鐵；②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS；③向FeBr2溶液中通入Cl2首先氧化亞鐵離子生成鐵離子；④鐵與CuCl2溶液反應生成氯化
18、亞鐵；⑤Fe(OH)2露置于空氣中生成氫氧化鐵，答案選D。
8．(2017·紹興市第一中學高三模擬)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是( )
A．Fe3＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Cu2＋
C．Cu2＋、Fe3＋ D．Cu＋、Cu2＋
答案 B
解析 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會發(fā)生化學反應：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，反應結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子為Cu2＋、Fe2＋，故選B。
9．(2017·浙江省東陽中學高三練習)在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2＋存在，下列
19、說法錯誤的是( )
A．容器中已肯定無Fe粉存在
B．容器中肯定無Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多
D．溶液中可能不存在Fe3＋
答案 B
10．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是( )
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．BaCl2
答案 B
11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴
20、加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色
D．向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
答案 B
解析 B項中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
題組五 有關(guān)鐵及其化合物的定量計算
12．(2017·東陽中學高三上學期練習)將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為( )
A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3
答案 C
解析 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2a a 2a
21、 a
＝，a＝0.03 mol·L－1
所以＝＝。
13．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A．3∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶1
答案 C
解析 溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入鐵粉后會依次發(fā)生氧化還原反應，①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；從圖像中可知鐵為2 mol時，發(fā)生的反應是①，消耗硝酸鐵為4 mol，生成Fe
22、2＋為6 mol；再加入2 mol鐵發(fā)生反應②，消耗硝酸銅的物質(zhì)的量為2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，答案選C。
14．(2017·溫州中學高三3月高考模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是( )
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變血紅色
C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
答案 B
解析 n(Fe)＝ mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025×2 mo
23、l＝0.05 mol；根據(jù)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋過量，A錯誤；加入KSCN溶液顯血紅色，B正確；反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，F(xiàn)e2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1，C錯誤；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。
題組六 有關(guān)鐵及其化合物的實驗探究
15．[2017·杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三上學期期中]某同學按下圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗探究。實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色。請回答：
24、
(1)儀器a的名稱________。
(2)該同學據(jù)實驗得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結(jié)論不嚴密，理由是
________________________________________________________________________。
(3)經(jīng)檢驗，反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
答案 (1)干燥管(或球形干燥管) (2)產(chǎn)物中含＋3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應生成Fe3＋，過量的Fe與
25、Fe3＋反應生成Fe2＋ (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
解析 (2)鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應現(xiàn)象知，該反應中部分鐵未參加反應導致剩余的鐵和鐵離子反應生成二價鐵離子，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以說不嚴密。(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
考點二 銅的獲取及應用
(一)銅
1．存在形態(tài)
在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以化合態(tài)為主。常見的銅礦有：黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]。
2．物理性質(zhì)
銅呈紫紅
26、色，具有金屬光澤，具有導電性、導熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導線等的制造。
3．化學性質(zhì)
反應物質(zhì)
化學方程式
非金屬
單質(zhì)
O2
2Cu＋O22CuO
S
2Cu＋SCu2S
Cl2
Cu＋Cl2CuCl2
氧化
性酸
濃H2SO4
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
濃HNO3
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
稀HNO3
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
鹽溶液
AgNO3溶液、FeCl3溶液
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Cu
27、＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
(二)銅的化合物
1．氧化銅和氧化亞銅
名稱
氧化銅
氧化亞銅
顏色
黑色
磚紅色
與酸(H＋) 反應
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
與H2反應
CuO＋H2Cu＋H2O
Cu2O＋H22Cu＋H2O
2.氫氧化銅
(1)物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。
(2)化學性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿，能與酸反應生成鹽和水。
3．硫酸銅晶體
硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H
28、2O)可作為檢驗水的依據(jù)。
(三)銅的冶煉
1．電解精煉銅
工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%～99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉才能成為電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅，電解精煉得到的銅，含銅量高達99.95%～99.98%。
2．濕法煉銅
反應原理：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
3．生物煉銅
1．(2017·浙江4月選考，27)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
請回答：
(1)X的化學式是______
29、__。
(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
答案 (1)CuO
(2)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
(3)3CuO＋2NH33
30、Cu＋N2＋3H2O
解析 (1)隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲，氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；甲和稀硫酸反應得到藍色溶液和紫紅色固體，溶液中加入氫氧化鈉得到藍色沉淀，說明是氫氧化銅，加熱分解生成氧化銅；紫紅色固體是銅，說明固體甲是Cu2O，因此X是CuO。(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，單質(zhì)是氮氣，該反應的化學方程式為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。
2．(2016·浙江10月選考，27)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
請回答
31、：
(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學式為_____________________。
(2)寫出經(jīng)一步反應能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應)：__________________。
答案 (1)S、Cu
Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]
(2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4
解析 (1)根據(jù)反應流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01 mol,0.80 g的黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01 mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0
32、.01 mol，其質(zhì)量為1.60 g,1.60 g的黑色固體應為CuO，其物質(zhì)的量為0.02 mol，所以Cu2＋共有0.03 mol, OH－共有0.04 mol，SO共有0.01 mol，X的化學式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。
(2)若用非氧化還原反應制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應制取。
備考導向 在學考中，銅及其化合物的考查主要以流程探究題的形式出現(xiàn)，有一定的難度。涉及到物質(zhì)、元素的推斷、離子方程式的書寫、氧化還原反應方程式的配平等，既有定性判斷又有定量推導，有一定的綜合性，復習時應注意Cu、CuO、Cu2O、CuS、Cu(OH)2、Cu2(
33、OH)2CO3、CuSO4的性質(zhì)及其用途。
1．(2017·浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下：
請回答：
(1)A的化學式為______________。
(2)寫出②的化學方程式：___________________________________________________。
(3)寫出③的離子方程式：________________________________________________。
答案 (1)Cu2S (2)4CuO2Cu2O＋O2↑ (3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2F
34、e2＋＋SO＋4H＋
解析 (1)磚紅色物質(zhì)D是Cu2O，所以黑色B為CuO，A中含有Cu元素。白色沉淀F是BaSO4，E是FeSO4，氣體C是SO2，則A中含有S元素。n(S)＝n(SO)＝＝0.01 mol，n(Cu)＝＝0.02 mol，所以A為Cu2S。
(2)CuO高溫分解生成Cu2O和O2，反應的化學方程式為4CuO2Cu2O＋O2↑。
(3)SO2能夠與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應生成SO、Fe2＋，即SO2＋Fe3＋―→SO＋Fe2＋，配平得SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
2．(2017·杭州市學軍中學高三選考模擬)高溫時，Cu2S和O2在密閉
35、容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：
2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
取a mol Cu2S和b mol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應。根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應前后溫度、容器體積不變)：
(1)若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是_____________________________。
(2)若反應后容器內(nèi)的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內(nèi)固體的成分為______
______________________________。
答案 (1)b＝5a (2)Cu2O或Cu和Cu2O
解析 (1)
36、反應后固體全部是Cu時，兩方程式相加得：
Cu2S＋O2===2Cu＋SO2
a 0.2b
解得b＝5a。
(2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，消耗3 mol氧氣生成2 mol二氧化硫，當產(chǎn)物為Cu2O時，反應后容器內(nèi)的壓強小于反應前，Cu2S＋O2===2Cu＋SO2，反應后固體為Cu時，反應前后氣體的體積未變，p1＝p2，當反應后固體為Cu2O、Cu時，反應后容器內(nèi)的壓強小于反應前，所以若反應后容器內(nèi)的壓強小于反應前，反應后容器內(nèi)固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。
課時訓練
1．(2015·浙江9月選考，14)下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的
37、是( )
A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．CO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe
C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應均生成FeCl3
D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕銅板
答案 C
2．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是( )
A．加入銅粉 B．滴入KSCN溶液
C．加入鐵粉 D．通入氯氣
答案 C
解析 因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。
3．在由F
38、e、Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL氣體(標準狀況)，此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為( )
A．4∶3 B．3∶4
C．2∶3 D．3∶2
答案 A
解析 混合物與鹽酸恰好完全反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，生成氫氣物質(zhì)的量為0.224 L÷22.4 L·mol－1＝0.01 mol，根據(jù)方程式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知與氫離子反應的鐵是0.01 mol；設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物
39、質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)關(guān)系式可知
Fe2O3～2Fe3＋～Fe
y mol (x－0.01)mol
根據(jù)題意，列方程得：x－0.01＝y(tǒng)
根據(jù)氯元素守恒：2x＋2y×2＝0.1×2
聯(lián)立方程，解得x＝0.04，y＝0.03。
4．(2017·紹興市第一中學高一下學期期末)向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO)與c(Cl－)之比為( )
A．3∶14 B．1∶7
C．2∶7 D．3∶2
答案 A
解析 發(fā)生反應的先后順序
40、：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋①，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②，所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，說明②增加的質(zhì)量等于①消耗的鐵的質(zhì)量，設(shè)①中消耗鐵1 mol，則n(Fe3＋)＝2 mol，
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Δm
1 mol 8 g
n(CuCl2) 56 g
則n(CuCl2)＝×1 mol＝7 mol
故c(SO)∶c(Cl－)＝3∶14，選項A正確。
5．實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO7·7H2O)，聚鐵的化學式為
41、[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5 n]m，制備過程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應的離子方程式為4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大
答案 D
解析 分析流程可知，爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體W為氧化還原反應生成的硫和二氧化硅等，溶液X為含有鐵離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的
42、pH值得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應生成硫酸亞鐵，溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。爐渣中硫化亞鐵、硫酸與氧氣反應生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，離子方程式正確，A正確；爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅，固體W灼燒得到的氣體為二氧化硫，B正確；溶液X中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾析出綠礬，C正確；氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，D錯誤，答案選D。
6．(2017·臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(反應過程中部分產(chǎn)物
43、已省略)。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請回答下列問題。
(1)A的組成元素是________(填元素符號)。
(2)寫出A→B＋D的化學方程式：____________________________________________。
(3)寫出E→F在溶液中發(fā)生的離子方程式：____________________________________。
答案 (1)Fe、S (2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (3)H2O＋H2
44、SO3＋Cl2===4H＋＋SO＋2Cl－
解析 (1)溶液C可以清洗印刷電路板，則C為FeCl3溶液，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D能與水反應生成E，E能與氯氣反應生成F，則D為SO2，E為亞硫酸，F(xiàn)為硫酸，1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g SO2，B與鹽酸反應生成FeCl3，則B為氧化鐵，化合物A由兩種元素組成，這兩種元素為Fe、S。
(2)根據(jù)上述分析，A為FeS2，F(xiàn)eS2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和SO2，反應的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
(3)根據(jù)上述分析，E為亞硫酸，亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原
45、反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為H2O＋H2SO3＋Cl2===4H＋＋SO＋2Cl－。
7．鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
(1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實驗室制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式：
_______
46、_________________________________________________________________。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2＋和
47、Fe3＋的質(zhì)量之比為________。
答案 (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH?、贔e(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O (3)3∶7
解析 (1)鐵離子與金屬銅反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，兩種堿應該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，則反應的總離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8
48、NH；②根據(jù)原子守恒可知反應中還有水生成，則反應的化學方程式為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O。(3)設(shè)Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知1.3＋2x＋3y＝4，x＋y＝1，解得x＝0.3，y＝0.7，所以二者的質(zhì)量之比是3∶7。
8．(2017·臺州市高三2月選考科目教學質(zhì)量評估測試)鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O(摩爾質(zhì)量＝334 g·mol－1)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。
49、
請回答：
(1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為________(填元素符號)，X的化學式為________。
(2)如果往溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應的離子方程式：______________________________________。
答案 (1)Fe、C Cu2Si2O6(或2CuO·2SiO2)
(2)2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑
解析 (1)在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色，說明含有Fe3＋；X是硅酸銅鹽，X、Y的混合物加入足量鹽酸，生成二氧化碳，所以Y中除氧以外還含有的
50、元素為Fe、C，生成氯化銅的物質(zhì)的量27 g÷135 g·mol－1＝0.2 mol；二氧化硅的物質(zhì)的量12 g÷60 g·mol－1＝0.2 mol，即n(Cu) ∶n(Si)＝1∶1，則X的化學式可表示為(CuO·SiO2)n，X·3H2O的摩爾質(zhì)量為334 g·mol－1，X的摩爾質(zhì)量280 g·mol－1，n＝280÷140＝2，X的化學式為2CuO·2SiO2或Cu2Si2O6。(2)Y中的Fe3＋將H2O2氧化為氧氣的離子方程式為2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。
9．(2017·衢州市高三1月教學質(zhì)量檢測)鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐步加入2.0 m
51、ol·L－1的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：
硫酸溶液/mL
20.0
40.0
60.0
80.0
剩余固體/g
9.36
7.12
4.88
3.20
請回答：
(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。
(2)在反應后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？______________________。
答案 (1)3∶1 (2)Fe3＋：0.1 mol Fe2＋：0.05 mol Cu2＋：0.
52、05 mol
解析 (1)由表可知，最初20.0 mL稀硫酸溶解的Fe質(zhì)量為11.6 g－9.36 g＝2.24 g，而從60.0 mL到80.0 mL時溶解的Fe為4.88 g－3.20 g＝1.68 g，說明剩余3.20 g固體全部是Cu，原混合物中Fe的質(zhì)量為11.6 g－3.20 g＝8.40 g，樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝∶＝3∶1。
(2)在反應后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，應先溶解固體Cu，多余的H2O2氧化溶液中的Fe2＋；H2O2的總物質(zhì)的量為4.0 mol·L－1×0.025 L＝0.1
53、 mol；根據(jù)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，溶液里Cu2＋的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，溶解消耗的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.05 mol，再根據(jù)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，可知氧化后溶液里的Fe3＋的物質(zhì)的量為(0.1 mol－0.05 mol)×2＝0.1 mol，溶液里剩余的Fe2＋的物質(zhì)的量為－0.1 mol＝0.05 mol。
微專題9 學考第6題——元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓
1．(2017·浙江11月選考，6)下列說法不正確的是( )
A．干冰可用于人工降雨
B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑
C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分
54、
D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分
答案 C
解析 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯誤。
2．(2017·浙江4月選考，6)下列說法不正確的是( )
A．二氧化碳是酸雨的主要成分
B．氫氣是一種理想的清潔燃料
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
答案 A
解析 二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物能形成酸雨，A錯誤；氫氣燃燒的生成物是水，沒有污染，是一種理想的清潔燃料，B正確；碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，C正確；氯化鐵溶液能溶解銅，可用于制作印刷銅電路板，D正確。
3．(2016·浙江10月選考，6)下列說法不
55、正確的是( )
A．氯化鈉可用于配制生理鹽水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在
D．氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料
答案 C
解析 配制生理鹽水用的是氯化鈉；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素以Na＋形式存在。
1．(2017·杭州市學軍中學高三選考模擬)下列說法不正確的是( )
A．工業(yè)制備鎂的原理：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
B．久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液呈淡紅色
C．鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦
D．向氯化銨
56、溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍
答案 C
2．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)下列說法不正確的是( )
A．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
B．漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)
C．在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒
D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子
答案 D
3．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)下列說法不正確的是( )
A．SiO2可用于制造光導纖維
B．濃H2SO4可用作干燥劑
C．碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵
D．少量金屬鈉保存在酒精中
答案 D
4．(2017·溫州中學
57、高三3月高考模擬)下列說法正確的是( )
A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B．硅酸鈉可作木材防火劑
C．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
答案 B
5．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是( )
A．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應制取硅酸
B．鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
C．二氧化硫不可用作熏蒸粉絲
D．碳酸鈉可用于治療胃酸過多
答案 D
6．(2017·浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)下列說法不正確的是(
58、)
A．Si、Se、Ge都是重要的半導體材料
B．FeCl3溶液可用于制作印刷銅電路板
C．溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等
D．硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑
答案 D
7．(2017·浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試)下列說法正確的是( )
A．鎂帶燃燒可以用CO2滅火
B．硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下不可以和任何物質(zhì)反應
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2的氧化性
D．金屬鈉可保存在煤油中
答案 D
8．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期)下列說法不正確的是( )
A．電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
59、B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關(guān)
C．ClO2可用于自來水的消毒
D．“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)
答案 B
9．[2017·杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三上學期期中]下列說法正確的是( )
A．石英玻璃、分子篩的主要成分都是硅酸鹽
B．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)
C．明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒
D．氫氟酸和硝酸都應保存在棕色細口玻璃瓶中
答案 B
10．(2017·衢州市高三1月教學質(zhì)量檢測)下列說法不正確的是( )
A．溴被稱為“海洋元素”
B．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑
C．碳酸氫鈉可廣泛用于制造玻璃
D．鎂可用于制造信號彈和焰火
答案 C
11．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是( )
A．高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B．丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液
C．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應
D．二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物
答案 C
12．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是( )
A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B．鎂條著火時，不可用二氧化碳滅火
C．工業(yè)煉鐵時，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)
D．濃硫酸具有吸水性等特性，是因為濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在
答案 C
（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物學案
