2019-2020年高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案8 魯科版必修2

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1、 2019-2020年高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案8魯科版必修2 一．教材分析 （一）知識脈絡(luò) 本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分

2、析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。 二）知識框架 元素周期律 表現(xiàn)為 元素周期表 （三）新教材的主要特點(diǎn)：新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo)1．使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識元 素周期律。 2．讓學(xué)生認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 3. 讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用

3、途。 （二）過程與方法目標(biāo) 1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2．通過對獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。 3．通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1．學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)

4、展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn) 元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 第1課時(shí)前，補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。 第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？ 第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。 五、教學(xué)方法閱讀探究討論歸納法 六、課時(shí)安排3課時(shí) 七、教學(xué)過程 第1課時(shí) 【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素

5、一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號，即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 【點(diǎn)評】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。 【板書】第二節(jié)元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 【交流與研討】（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容； （2）對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 媒體展示】分組填寫的表格 兀素 兀素 原子 核外電

6、電子 最外層 原子 相對原 最高化合價(jià) 符號 名稱 序數(shù) 子排布 層數(shù) 電子數(shù) 半徑 子質(zhì)量 最低化合價(jià) H 氫 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 —— 4.003 0 Li 鋰 3 2,1 2 1 0.152 6.941 +1 Be 鈹 4 2,2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 2,3 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 2,4 2 4 0.077 12.01 +4,-4 N 氮

7、 7 2,5 2 5 0.075 14.01 +5,-3 O 氧 8 2,6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 2,7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 2,8 2 8 —— 20.18 0 Na 鈉 11 2,8,1 3 1 0.168 22.99 +1 Mg 鎂 12 2,8,2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 鋁 13 2,8,3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 2,8,4 3 4 0.

8、117 28.09 +4,-4 P 磷 15 2,8,5 3 5 0.110 30.97 +5,-3 S 硫 16 2,8,6 3 6 0.102 32.06 +6,-2 Cl 氯 17 2,8,7 3 7 0.099 35.45 +7,-1 Ar 氬 18 2,8,8 3 8 —— 39.95 0 【點(diǎn)評】通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。 【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況每四人為一小組，通過

9、Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。 【交流研討】小組代表展示其直方圖。 最外層電子數(shù) F ( f L 最外層電子數(shù) < i 原子序數(shù) °1357911131517 【點(diǎn)評】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。 【引導(dǎo)過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期

10、性變化。 【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？ 【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？ 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。 【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。 【講述】稀有氣體元

11、素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。 【小組討論】影響原子半徑的因素： （1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？ （2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。 【方法引導(dǎo)】每四人為一小組，通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖

12、，交流小組的觀點(diǎn)。 元素化合價(jià)隨原子序數(shù)變化圖 價(jià)合化素元 10 -5 5 0 原子序數(shù) 小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系: 丨最高正價(jià)丨+丨負(fù)價(jià)丨=8 引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論? 小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變 化。 媒體顯示】 原子序數(shù)變引起 化（量變） 元素性質(zhì)變化 （質(zhì)變） 【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？ 【小結(jié)

13、、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。 【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)即 電子排布 【點(diǎn)評】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 【課堂小結(jié)、媒體顯示】 以18號元素核夕廠|分析歸納『最外層電子數(shù)隨原子序數(shù) 電子排布為例J1遞增呈周期性變化 決定①元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律 7②元素主要化合價(jià)的周期性變化1元素

14、周期律實(shí)質(zhì) 【達(dá)標(biāo)檢測】 1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？ 2、下列元素原子半徑最大的是 A、LiB、FC、NaD、Cl 3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF 4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為.第2課時(shí) 【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？ 【板書】二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 【閱讀思考】閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？ 【小結(jié)、板書】 同一周期：電子層

15、數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。 【閱讀思考】閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？ 【點(diǎn)評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 概括總結(jié)】 1周期，共2種元素 :短周一「2周期，共8種元素 周期 七個(gè)橫行） —3周期，共8種元素 廠4周期，共18種元素 長周期一—5周期，共18種元素 6周期，共32種元素 I不完全周期7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素 點(diǎn)評】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識，讓學(xué)生填寫并記住每

16、個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置。 【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？ 【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu）,共15種元素，它們的最 外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）至到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。 【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？ 【概括總結(jié)】 I 主族

17、（A）：共7個(gè)主族，包括長周期和短周期元素副族（B）：共7個(gè)副族，只包括長周期元素第VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素0族：稀有氣體元素 點(diǎn)評】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，極大地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識以及語言表達(dá)能力。 【觀察與思考】在周期表的18個(gè)縱行16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表 【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是： IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族

18、？共有多少種元素？ 【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。 【理解應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。 【點(diǎn)評】通過評價(jià)，學(xué)會如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，可以加深對周期表結(jié)構(gòu)的理解。 【閱讀思考】閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過

19、周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？ 【交流觀點(diǎn)】 （1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 （2）通過周期表，我們還可以對元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。 （3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識它們的性質(zhì)。 【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請大家概括它的結(jié)構(gòu)?！拘〗Y(jié)、板書】 廠短周期（

20、一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種） 元素周期表結(jié)構(gòu)< 主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 【點(diǎn)評】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質(zhì)量”的辯證唯物主義觀點(diǎn)；同時(shí)，學(xué)會了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。 【達(dá)標(biāo)檢測】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來推測32號和54號和118號元素在元素周

21、期表的位置。 【課后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2 第3課時(shí)三、認(rèn)識元素周期表中的其它元素 【復(fù)習(xí)檢査】原子序數(shù)為34的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)；原子序數(shù)為56位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)。 【點(diǎn)評】溫故知新，通過復(fù)習(xí)鞏固，突出上節(jié)課的重點(diǎn)，也為上好新課打下基礎(chǔ)。 【課堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途。 板書】三、認(rèn)識元素周期表中的其它元素 學(xué)生活動】請完成表格 供動物呼吸 電導(dǎo)體 供植物生長 熱導(dǎo)體 促進(jìn)人體生長 半導(dǎo)體 通過燃燒供熱 超導(dǎo)材料 【閱讀思考】閱讀教材P1

22、5頁，第6-13行 概括】請完成表格： 第IIA族元素的名稱、符號及其共同性質(zhì): 兀素名稱 一士處口丿兀糸符號 本族兀素性質(zhì) 【演示實(shí)驗(yàn)】請同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。 【點(diǎn)評】通過直觀、形象的實(shí)驗(yàn)，增加課堂的趣味性，增強(qiáng)啟發(fā)性。 【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第14-20行 第VA族元素的名稱、符號及其用途： 元素名稱 一士處口丿元糸符號

23、本族兀素用途 【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些？有何特性？ 【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。 熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe）,硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。 【點(diǎn)評】通過閱讀，同學(xué)們學(xué)會同自己已有的化學(xué)知識建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生舊知識的遷移，也可以加強(qiáng)學(xué)生對新知識的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬

24、元素未被發(fā)現(xiàn)？ 【方法指導(dǎo)】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測；（2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行歸納概括 引導(dǎo)學(xué)生填寫下表： 周期序數(shù) 非金屬種數(shù) 【歸納概括】除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8 故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n,則非金屬元素種數(shù)為（8-n）。 【聯(lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？用符號表達(dá)出來。并運(yùn)用上述規(guī)律完成下列練習(xí)： 元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為

25、19，原子序數(shù)之和為41，則三種元素的名稱分別是 A，B，C。 【點(diǎn)評】通過思考與探究，要求學(xué)生自己尋找材料，分析其中的數(shù)據(jù)，總結(jié)歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力。 【課后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點(diǎn)。 【點(diǎn)評】本節(jié)通過引導(dǎo)同學(xué)們閱讀與思考，并開展交流，培養(yǎng)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的習(xí)慣，并適時(shí)地進(jìn)行知識遷移，有利于理解、鞏固新知。通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。 【課堂作業(yè)】P18練習(xí)3 【探究作業(yè)】下列為1-18號元素的幾種不同格式的元素周期表，請分別說一說各種不同的排列方式的依據(jù)。指出哪一種更

26、加合理。 表 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表二 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表四 H He Li B

27、e B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案1 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 使學(xué)生認(rèn)識元素周期表中的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 2?使學(xué)生了解II、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 【教學(xué)重點(diǎn)】 周期表的結(jié)構(gòu)；周期數(shù)、主族數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【教學(xué)難點(diǎn)】 周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。 【教具準(zhǔn)備】 教學(xué)多媒體 【教學(xué)方法】 組織學(xué)生觀察元素周期表，利用原子結(jié)構(gòu)的知識，解讀元素周期表的結(jié)構(gòu)

28、；利用圖片、錄像、小實(shí)驗(yàn)等形式介紹其它元素。 【教學(xué)過程】 【問題導(dǎo)入】 第一個(gè)元素周期表是誰排成的？歷史上第一個(gè)元素周期表是1869俄國化學(xué)家門捷列夫排成的；他是將元素按照相對原子質(zhì)量由小到依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過分類、歸納，制成了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在關(guān)系，它跟現(xiàn)在的元素周期表排列方式一樣嗎？現(xiàn)在的元素周期表中，元素的排列依據(jù)是什么？反映了哪些規(guī)律？這節(jié)課的主題就是探究元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期表是如何體現(xiàn)元素周期律的問題。 【教師】 通過元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？ 學(xué)生】 元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序

29、數(shù)等。 【教師】 仔細(xì)觀察這張?jiān)刂芷诒恚氵€能發(fā)現(xiàn)什么嗎？ 【投影】 金屬與非金屬分界線圖 【學(xué)生】周期表中顏色不同的區(qū)域分別代表了金屬元素和非金屬元素。 【教師】沿著周期表硼、硅、砷、砹、與鋁、鍺、銻、釙的交界處把元素估成了兩大類，左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素。 【設(shè)問】 位于交界處的元素性質(zhì)怎樣？ 【學(xué)生】位于交界處的元素既表現(xiàn)出金屬的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)出非金屬元素的某些性質(zhì)，如硅就是良好的半導(dǎo)體材料。 【過渡】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 【板書】 二、元素周期表的編排原則 【投影】 在元素

30、周期表的結(jié)構(gòu)中，元素周期表中有幾個(gè)橫行？幾個(gè)縱行？ 【學(xué)生】 這張?jiān)刂芷诒碇泄灿?個(gè)橫行，18個(gè)縱行。 【投影演示】 周期表中的周期數(shù)、族數(shù) 【講解】元素周期表中的每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。 【設(shè)問】 元素周期表是如何排列的？ 【學(xué)生探究】 元素周期表的編排原則。 【投影】 展示第1列與第17列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生回答】 內(nèi)容略 【投影并板書】 元素周期表的編排原則： 1. 把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。 2. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 【板書】

31、三、元素周期表的結(jié)構(gòu) 【投影】 問題： 1. 元素周期表有幾個(gè)周期？ 【回答】 有7個(gè)周期，從上到下依次為1、2、3、4、5、6、7，稱為周期數(shù)。 2. 同一周期的元素在原子結(jié)構(gòu)上有何相同點(diǎn)？周期的序數(shù)怎樣確定？【回答】 同一周期的元素的電子層數(shù)相同，周期數(shù)=電子層數(shù) 【講解】 在元素周期表中，通常把1、2、3三個(gè)周期稱為短周期，4、5、6三個(gè)周期稱為長周期第七周期因?yàn)闆]有填滿，但一直有元素被發(fā)現(xiàn)稱為不完全周期。 【提問】 每周期各有多少種元素？ 【回答】 第一周期元素2種，第二、三周期元素8種，第四周期元素18種，第五周期元素18種，第六周期元素32種，第七周期元素

32、還未排滿，現(xiàn)在是26種，第7周期填滿時(shí)可排32 種元素。 設(shè)問】 從周期表上看，五、六周期在結(jié)構(gòu)上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多14種？ 【投影】 演示鑭系元素 【回答】 第六周期的第三個(gè)方框是鑭系元素，它的一個(gè)方框代表了15種元素?！驹O(shè)問】 還有沒有其它周期存在特殊情況？ 【投影】 演示錒系元素 【回答】 第七周期的第三個(gè)方框有15種元素，被稱為錒系元素?！驹O(shè)問】 請觀察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特點(diǎn)？ 【投影】 元素周期表 【回答】 在元素周期表的七個(gè)周期中，除第一周期只包括氫、氦兩種元素，而第七周期不未排滿以外，

33、其余的每一周期都是從最外層電子數(shù)為1的金屬元素開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的非金屬元素，最后都是以最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素結(jié)束。【設(shè)問引入探究】 18個(gè)縱行就是18個(gè)族嗎？ 【投影】 演示18個(gè)縱行的分類 【講解】 18個(gè)縱行可以分成四組：羅馬字母加A表示的是主族；羅馬字母加B表示的是副族；還有兩個(gè)就是第哪和稀有氣體所在的零族。 【觀察】 元素周期表中自左至右族的排列順序 投影】 族的小結(jié) 設(shè)問】 1. 主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？ 2. 主族元素在結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？ 3. 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)、最高正價(jià)有什么關(guān)系？ 回答】 1. 主族元

34、素由短周期元素和長周期元素組成，副族元素全部由長周期元素組成。 2. 最外層電子數(shù)相同 3. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) 設(shè)問】 1. 為什么把稀有氣體叫零族？ 2. 在周期表中從IIIB-IIB之間的元素有什么共同的特點(diǎn)？ 3. 過渡元素有哪些特點(diǎn)？ 【閱讀】P15 投影】 練習(xí)： 1. 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的 (A) 最外層電子數(shù)和原子量 (B) 原子量和核外電子數(shù) (C) 次外層電子數(shù)和電子層數(shù) (D) 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 2. 下列敘述錯誤的是 (A) 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行 (B) 主族元素在周

35、期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù) (C) 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 (D) 把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行 3. 下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)： 11 17 4. 推算原子序數(shù)為6、13、34、53的元素在周期表中的位置。 課堂小結(jié)】 1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。 2. 元素周期表：是元素周期律的具體體現(xiàn)。 3. 元素周期表結(jié)構(gòu)：周期（橫行）三短三長一不全，周期序數(shù)=電子層數(shù) 族（縱行）七主七副零八族，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)作業(yè)】 、熟記前三周期及七個(gè)主族元素的順序、名稱、元素符號。 、上網(wǎng)查閱其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依據(jù)板書設(shè)計(jì)】 二、元素周期表的編排原則 1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。 2. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行三、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1.周：期周期（橫行）三短三長一不全，周期序數(shù)=電子層數(shù) 2.族：族（縱行）七主七副零八族，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)