化學(xué)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué) 第2課時(shí) 原電池 化學(xué)電源 新人教版

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1、化學(xué)人人 教教 版版第六章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)必考內(nèi)容第二課時(shí)原電池化學(xué)電源第二課時(shí)原電池化學(xué)電源考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1. 掌握原電池的形成條件、了掌握原電池的形成條件、了解原電池的工作原理。解原電池的工作原理。2.正確判斷原電池的兩極，正確正確判斷原電池的兩極，正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)式。書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)式。3.了解常見的化學(xué)電源，能夠認(rèn)了解常見的化學(xué)電源，能夠認(rèn)識(shí)和書寫幾種新型電池的電極識(shí)和書寫幾種新型電池的電極及電極反應(yīng)式。及電極反應(yīng)式。4.利用原電池的知識(shí)判斷金屬活利用原電池的知識(shí)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。動(dòng)性的強(qiáng)弱。縱觀近幾

2、年的高考試題發(fā)現(xiàn)，高考主要縱觀近幾年的高考試題發(fā)現(xiàn)，高考主要圍繞著原電池工作原理及應(yīng)用進(jìn)行命題。考圍繞著原電池工作原理及應(yīng)用進(jìn)行命題?？疾樵姵毓ぷ髟硗孕滦湍茉措姵鼗蛉疾樵姵毓ぷ髟硗孕滦湍茉措姵鼗蛉剂想姵貫檩d體，考查原電池正負(fù)極的判斷、料電池為載體，考查原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)的書寫、電子或電流的方向及溶液電極反應(yīng)的書寫、電子或電流的方向及溶液pH的變化等；原電池的應(yīng)用主要考查原電的變化等；原電池的應(yīng)用主要考查原電池的設(shè)計(jì)、電化學(xué)腐蝕及解釋某些化學(xué)現(xiàn)象池的設(shè)計(jì)、電化學(xué)腐蝕及解釋某些化學(xué)現(xiàn)象等，主要以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。等，主要以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2

3、 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1概念和反應(yīng)本質(zhì)概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把原電池是把_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是_。2. 構(gòu)成條件構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)一看反應(yīng)看是否有能自發(fā)進(jìn)行的看是否有能自發(fā)進(jìn)行的_發(fā)生發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)質(zhì)溶液反應(yīng))?？键c(diǎn)一原電池及其工作原理考點(diǎn)一原電池及其工作原理化學(xué)能化學(xué)能 電能電能 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) (2)二看兩電極：一般是二看兩電極：一般是_的兩電極。的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路三看是否形成閉合回路形成閉合回路需三

4、個(gè)條件：形成閉合回路需三個(gè)條件：_溶液；溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入兩電極插入_溶液。溶液?；顫娦圆煌顫娦圆煌?電解質(zhì)電解質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì) 3. 工作原理工作原理(以銅以銅鋅原電池為例鋅原電池為例)鋅鋅 銅銅 單液原電池單液原電池雙液原電池雙液原電池電極反應(yīng)電極反應(yīng)_反應(yīng)類型反應(yīng)類型_反應(yīng)反應(yīng)_反應(yīng)反應(yīng)電子流向電子流向由由_片沿導(dǎo)線流向片沿導(dǎo)線流向_片片電流方向電流方向由由_片沿導(dǎo)線流向片沿導(dǎo)線流向_片片電解質(zhì)溶液中離電解質(zhì)溶液中離子流向子流向電解質(zhì)溶液中，陰離子向電解質(zhì)溶液中，陰離子向_遷移，陽(yáng)離子向遷移，陽(yáng)離子向_遷移遷移鹽橋中離子流向鹽橋中離子流向鹽橋中

5、含有飽和鹽橋中含有飽和KCl溶液，溶液，_移向正極，移向正極，_移向負(fù)極移向負(fù)極電池反應(yīng)方程式電池反應(yīng)方程式_Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu 氧化氧化 還原還原 鋅鋅 銅銅 銅銅 鋅鋅 負(fù)極負(fù)極 正極正極 K Cl ZnCu2=Zn2Cu (6)銅鋅原電池中若將銅片抽走，則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)了。銅鋅原電池中若將銅片抽走，則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)了。()(7)原電池中外電路電子流動(dòng)的方向是由正極流向負(fù)極，溶液中陽(yáng)離子向正原電池中外電路電子流動(dòng)的方向是由正極流向負(fù)極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。極移動(dòng)。()(8)用用Al、Cu作電極用濃硝酸或濃硫酸作電解液時(shí)，作電極用濃硝酸或濃硫酸作電解液時(shí)，Cu作負(fù)極，作負(fù)極，

6、Al作正作正極。極。()(9)用用Mg、Al作電極用作電極用NaOH溶液作電解液時(shí)，溶液作電解液時(shí)，Al作負(fù)極，作負(fù)極，Mg作正極。作正極。() (1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。成了一個(gè)完整的閉合回路。(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，溶液中的無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，溶液中的離子不能通過(guò)鹽橋

7、。離子不能通過(guò)鹽橋。(4)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。B 解析解析 該電池的總反應(yīng)為該電池的總反應(yīng)為Zn2Fe3=2Fe2Zn2，所以左燒杯中，所以左燒杯中Pt電極為正極，電極反應(yīng)為電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3e=Fe2，右燒杯中，右燒杯中Zn電極為負(fù)極，電極反電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為應(yīng)為Zn2e=Zn2。由于左燒杯中的。由于左燒杯中的Fe3被還原為被還原為Fe2，所以左燒杯中溶，所以左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去。液的血紅色逐漸褪去。 答案答案 (1)能。如果該溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)比電極強(qiáng)，則能。如果該溶液中溶質(zhì)

8、的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)比電極強(qiáng)，則可以，因?yàn)樨?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)只是可以，因?yàn)樨?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)只是Zn的溶解；但是如果比電極弱，例如硫酸的溶解；但是如果比電極弱，例如硫酸銅，鋅就會(huì)置換出銅，在表面形成原電池，減少供電量。使用鹽橋就是為了避銅，鋅就會(huì)置換出銅，在表面形成原電池，減少供電量。使用鹽橋就是為了避免這種情況。免這種情況。(2)使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)導(dǎo)電通路。使溶液保持電中性，氧化還原使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)導(dǎo)電通路。使溶液保持電中性，氧化還原反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生持續(xù)的電流。反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生持續(xù)的電流。 解析解析 中產(chǎn)生氣體的原因是中產(chǎn)生氣體的原因是Fe比比H2還原性強(qiáng)：還原性強(qiáng)：Fe

9、2H=Fe2H2，A合理；取出合理；取出中的鐵棒，鐵棒表面已生成致密的氧化膜，故放入中的鐵棒，鐵棒表面已生成致密的氧化膜，故放入CuSO4溶液中不會(huì)立即置換出溶液中不會(huì)立即置換出Cu，故，故B不合理；不合理；中現(xiàn)象說(shuō)明中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃在濃H2SO4中沒(méi)發(fā)生中沒(méi)發(fā)生鈍化，所以鈍化，所以Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，C合理；合理；中形成原電池，中形成原電池，F(xiàn)e表面有大表面有大量氣泡，說(shuō)明量氣泡，說(shuō)明Mg的金屬性比的金屬性比Fe強(qiáng)，強(qiáng)，D合理。合理。B D 解析解析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：中只有一個(gè)電極，中只有一個(gè)電極，中兩電極材中兩電極材料相同，

10、料相同，中酒精不是電解質(zhì)，中酒精不是電解質(zhì)，中兩電極材料相同且無(wú)閉合回路，故中兩電極材料相同且無(wú)閉合回路，故不能構(gòu)成原電池。不能構(gòu)成原電池?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升B B 總結(jié)提升總結(jié)提升說(shuō)明：說(shuō)明：(1)活潑性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極，但負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)。活潑性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極，但負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)溶液中的離子不能通過(guò)鹽橋。溶液中的離子不能通過(guò)鹽橋。(3)負(fù)極本身不一定參加反應(yīng)，如燃料電池中，作為負(fù)極的材料不參加反負(fù)極本身不一定參加反應(yīng)，如燃料電池中，作為負(fù)極的材料不參加反應(yīng)，只起到了導(dǎo)電的作用。應(yīng)，只起到了導(dǎo)電的作用。1比較金屬活潑性強(qiáng)弱比較金屬活潑性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)

11、，一般作兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作_的金屬比作的金屬比作_的金屬的金屬活潑?；顫?。2. 加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)一個(gè)_進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率_。例。例如，在如，在Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。的反應(yīng)速率加快?？键c(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用負(fù)極負(fù)極 正極正極 自發(fā)自發(fā) 加快加快 3. 設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：(1

12、)首先判斷出氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑，將還原劑首先判斷出氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑，將還原劑(一般為比較活一般為比較活潑金屬潑金屬 )作負(fù)極，活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含氧化劑對(duì)應(yīng)離作負(fù)極，活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含氧化劑對(duì)應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液作電解液。子的電解質(zhì)溶液作電解液。(2)如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在要求的兩個(gè)容器中進(jìn)行如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在要求的兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋中間連接鹽橋)，則兩個(gè)，則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子。如在容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子。如在CuZn硫硫酸銅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極酸

13、銅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極Zn浸泡在含有浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極的電解質(zhì)溶液中，而正極Cu浸泡浸泡在含有在含有Cu2的電解質(zhì)溶液中。的電解質(zhì)溶液中。4. 用于金屬的防護(hù)用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的使被保護(hù)的金屬制品作原電池的_而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。負(fù)極。正極正極 解析解析 Zn和和CuSO4反應(yīng)置換出反應(yīng)置換出Cu，Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于快

14、，但由于n(H)不變，生成不變，生成H2的量也不變。的量也不變。 解析解析 加入加入CH3COONa，c(H)減少，但減少，但n(H)不變，故反應(yīng)速率減慢，不變，故反應(yīng)速率減慢，H2的量不變。的量不變。改變改變Zn與與H反應(yīng)速率的方法反應(yīng)速率的方法(1)加入加入Cu粉或粉或CuSO4，使，使Cu與與Zn接觸形成原電池，加快反應(yīng)速率，加入接觸形成原電池，加快反應(yīng)速率，加入Cu不影響與不影響與H反應(yīng)的反應(yīng)的Zn的量，但加入的量，但加入CuSO4會(huì)消耗一部分會(huì)消耗一部分Zn，使與，使與H反應(yīng)的反應(yīng)的Zn的量減少，是否影響產(chǎn)生的量減少，是否影響產(chǎn)生H2的量，應(yīng)根據(jù)的量，應(yīng)根據(jù)Zn、H的相對(duì)量多少判斷。

15、的相對(duì)量多少判斷。(2)加入強(qiáng)堿弱酸鹽，由于弱酸根與加入強(qiáng)堿弱酸鹽，由于弱酸根與H反應(yīng)，使反應(yīng)，使c(H)減小，反應(yīng)速率減減小，反應(yīng)速率減小，但不影響產(chǎn)生小，但不影響產(chǎn)生H2的量。的量。(3)加水稀釋，使加水稀釋，使c(H)減小，反應(yīng)速率減小，但不影響產(chǎn)生減小，反應(yīng)速率減小，但不影響產(chǎn)生H2的量。的量。(4)改變反應(yīng)的溫度，也會(huì)影響改變反應(yīng)的溫度，也會(huì)影響Zn與與H的反應(yīng)速率。的反應(yīng)速率。(5)把鋅粒換成鋅粉，加快把鋅粒換成鋅粉，加快Zn與與H的反應(yīng)速率。的反應(yīng)速率。方法技巧方法技巧 B 解析解析 A、B相連時(shí)，相連時(shí)，B不易腐蝕，金屬活動(dòng)性不易腐蝕，金屬活動(dòng)性AB；A、D分別投入等濃分別投入

16、等濃度的鹽酸中，度的鹽酸中，D反應(yīng)劇烈，金屬活動(dòng)性反應(yīng)劇烈，金屬活動(dòng)性DA；將；將Cu分別浸入分別浸入B和和C的鹽溶液里，的鹽溶液里，B的鹽溶液無(wú)變化，而的鹽溶液無(wú)變化，而C的鹽溶液中，有金屬的鹽溶液中，有金屬C析出，金屬活動(dòng)性析出，金屬活動(dòng)性BCuC；由；由以上分析知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是以上分析知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是DABC。 解析解析 由于是少量鋅與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生由于是少量鋅與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量由的量由Zn來(lái)決定。來(lái)決定。增大增大鹽酸濃度，可加快速率；鹽酸濃度，可加快速率；加少量碳粉，可與加少量碳粉，可與Zn形成原電池，加快速率；形成原電池，加快速率；加加C

17、uCl2晶體，晶體，Zn可置換出可置換出Cu，形成原電池加快速率，但由于消耗了，形成原電池加快速率，但由于消耗了Zn，使，使H2的的量減少；量減少；加熱，可加快速率。加熱，可加快速率。C 銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境 中可形成原電池，加快鋁的腐蝕，易造成電路斷路中可形成原電池，加快鋁的腐蝕，易造成電路斷路 N 犧牲陽(yáng)極的陰極犧牲陽(yáng)極的陰極 保護(hù)法保護(hù)法 Cu 氧化氧化 CuSO4CuCl2、Cu(NO3)2等可溶性銅鹽也等可溶性銅鹽也 可可溶液溶液 AgNO3溶液溶液 銀棒上有銀白色物質(zhì)析出銀棒上有銀白色物質(zhì)析出 Cu Ag 電極逐漸溶解電極逐漸溶解 (3)甲、乙兩種原電池中可

18、更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因，其原因是是_ _。(4)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在以上的材料中應(yīng)選以上的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。作陽(yáng)極。甲甲 電池乙的負(fù)極可與電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小 鋅片鋅片 解析解析 (1)設(shè)計(jì)原電池

19、時(shí)，應(yīng)選用活潑性不同的兩種金屬，電解質(zhì)溶液應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)選用活潑性不同的兩種金屬，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子。含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子。(2)由所給電極材料可知，當(dāng)銅片作電極由所給電極材料可知，當(dāng)銅片作電極時(shí)，時(shí)，Cu一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是電極逐漸溶解。電極逐漸溶解。(3)以以Zn和和Cu作電極為例分析，如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)作電極為例分析，如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)外還發(fā)生外還發(fā)生Zn和和Cu2的置換反應(yīng)，反應(yīng)放熱，會(huì)使部分化學(xué)能以熱能形式散失，的置換反

20、應(yīng)，反應(yīng)放熱，會(huì)使部分化學(xué)能以熱能形式散失，使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免Zn和和Cu2的接觸，從而避的接觸，從而避免能量損失，提供穩(wěn)定電流。免能量損失，提供穩(wěn)定電流。(4)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即可選擇屬作陰極，即可選擇Zn作陽(yáng)極。作陽(yáng)極。 答案答案 (1)如右圖如右圖(1)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)一定是放熱的氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不可能將能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)一定是放熱的氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不可能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，負(fù)極材料確定

21、之后，正極材料的選擇范圍較廣，只要合設(shè)計(jì)原電池時(shí)，負(fù)極材料確定之后，正極材料的選擇范圍較廣，只要合理都可以，一般選用不活潑金屬理都可以，一般選用不活潑金屬Pt或石墨?；蚴??？偨Y(jié)提升總結(jié)提升1分類分類考點(diǎn)三化學(xué)電源考點(diǎn)三化學(xué)電源Zn Zn2OH2e=Zn(OH)2 MnO2 2MnO22H2O2e=2MnOOH 2OH (2)銀鋅紐扣電池銀鋅紐扣電池(電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為KOH溶液溶液)負(fù)極材料：負(fù)極材料：_電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：_正極材料：正極材料：_電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：_總反應(yīng)：總反應(yīng)：_Zn Zn2e2OH=Zn(OH)2 Ag2O Ag2O2eH2O=2Ag2OH ZnAg2O=Zn

22、O2Ag 3. 二次電池二次電池(1)鉛蓄電池鉛蓄電池(電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液溶液)放電時(shí)的反應(yīng)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：_正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：_總反應(yīng)：總反應(yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)電解質(zhì)溶液的電解質(zhì)溶液的pH_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。增大增大 充電時(shí)的反應(yīng)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：_陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：_總反應(yīng)：總反應(yīng)：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)(2)鋰電池鋰電池負(fù)極材料：鋰正極材料：石墨負(fù)極材料：鋰正極材料：石墨電解質(zhì)

23、：電解質(zhì)：LiAlCl4SOCl2放電時(shí)的反應(yīng)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：_正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：_總反應(yīng)：總反應(yīng)：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S8Li8e=8Li 4. 燃料電池燃料電池(1)氫氧燃料電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池 2H24e=4H 2H24e4OH=4H2O O24e4H=2H2O O24e2H2O=4OH 外部外部 (2)鋁鋁空氣空氣海水電池海水電池負(fù)極材料：鋁片正極材料：鉑片負(fù)極材料：鋁片正極材料：鉑片電解質(zhì)溶液：海水電解質(zhì)溶液：海水負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：_正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：_總反應(yīng)：總反應(yīng)：_4A

24、l12e=4Al3 3O212e6H2O=12OH 4Al3O26H2O=4Al(OH)3 B 解析解析 原電池中原電池中Li向正極移動(dòng)，向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；正極得電子，故電極反應(yīng)式為錯(cuò)誤；正極得電子，故電極反應(yīng)式為2LiLi2O22e=2Li2O，B正確；正確；Li是活潑金屬，作負(fù)極，充電時(shí)作陰是活潑金屬，作負(fù)極，充電時(shí)作陰極，接外電源的負(fù)極，極，接外電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CO2或或H2O進(jìn)入電池后會(huì)直接與進(jìn)入電池后會(huì)直接與Li、Li2O2或或Li2O反應(yīng)，故對(duì)電池有影響，反應(yīng)，故對(duì)電池有影響，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B 可充電電池電極方程式的書寫可充電電池電極方程式的書寫可充電電池有充電和放電兩

25、個(gè)過(guò)程，放電發(fā)生的是原電池反應(yīng)，充電發(fā)生可充電電池有充電和放電兩個(gè)過(guò)程，放電發(fā)生的是原電池反應(yīng)，充電發(fā)生的是電解反應(yīng)。充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電時(shí)的陽(yáng)極反的是電解反應(yīng)。充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。以鉛蓄電池為例，該過(guò)程可結(jié)合圖示分析。程。以鉛蓄電池為例，該過(guò)程可結(jié)合圖示分析。方法技巧方法技巧 B 解析解析 鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池工作時(shí)，電子由正確；電池工作時(shí)，電子由Z

26、n(負(fù)極負(fù)極)流向流向MnO2(正極正極)，B錯(cuò)誤；正極上錯(cuò)誤；正極上MnO2得到電子，發(fā)生的反應(yīng)為得到電子，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2eH2O=MnO(OH)OH，C正確；電池總反應(yīng)：正確；電池總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH)，D正確。正確。 解析解析 充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“”的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與外接的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與外接電源的正極相連，電源的正極相連，A正確；放電時(shí)電池反應(yīng)是正確；放電時(shí)電池反應(yīng)是FePO4Li=LiFePO4，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；放電時(shí)原電池內(nèi)部放電時(shí)原電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)，向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，在正極上錯(cuò)誤；放

27、電時(shí)，在正極上Fe3得電子被還得電子被還原為原為Fe2，故，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A 化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫書寫電極反應(yīng)式時(shí)，首先要根據(jù)原電池的工作原理準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極，然書寫電極反應(yīng)式時(shí)，首先要根據(jù)原電池的工作原理準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液的環(huán)境確定電極產(chǎn)物，最后再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出后結(jié)合電解質(zhì)溶液的環(huán)境確定電極產(chǎn)物，最后再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出反應(yīng)式。一般方法有：反應(yīng)式。一般方法有：(1)拆分法拆分法寫出原電池的總反應(yīng)，如寫出原電池的總反應(yīng)，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。總結(jié)提升總結(jié)提升把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，注明正、負(fù)極，

28、并把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)：依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)：正極：正極：2Fe32e=2Fe2負(fù)極：負(fù)極：Cu2e=Cu2。(2)加減法加減法寫出總反應(yīng)，如寫出總反應(yīng)，如LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極正極或負(fù)極)。如。如Lie=Li(負(fù)負(fù)極極)。利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即LiMn2O4Lie=Li2Mn2O4(正極正極)。D B 總結(jié)提升總結(jié)提升復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案