鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì) (2)

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1、 【使用時(shí)間】 第 周 第1 課時(shí) 【編 制 人】袁慶霞【審核】高一化學(xué)組 【編 號(hào)】 【主題】 鹽類的水解 時(shí)間2015.11.5 【教材分析】“鹽類的水解”隸屬人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第三章“水溶液中的離子平衡”第三節(jié)內(nèi)容。在此之前，學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，對(duì)鹽溶液的性質(zhì)有一定的了解；在高中化學(xué)必修一中學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，已經(jīng)掌握了離子反應(yīng)（特別是復(fù)分解型）發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫，對(duì)常見鹽溶液的酸堿性有感性的認(rèn)識(shí)。在選

2、修4，本章前兩節(jié)內(nèi)容中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的特征及平衡移動(dòng)原理，和電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個(gè)平衡體系，都是平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相對(duì)大小)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用加深認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中

3、學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過(guò)學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。 【學(xué)情分析】本節(jié)課旨在指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的規(guī)律。由于弱電解質(zhì)的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強(qiáng)，學(xué)生不容易很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系，因此需要借助實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)于鹽溶液的酸堿性有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，學(xué)生通過(guò)小組討論，教師講解等方式對(duì)其原因進(jìn)行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質(zhì)。在本節(jié)課的教學(xué)中，我注意貫徹新課程的理念，采用啟發(fā)、探究式教學(xué)方法讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中思維更加活躍，同時(shí)采用問(wèn)題探究的模式層層推進(jìn)課堂教學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引起學(xué)

4、生的認(rèn)知沖突，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)重組學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境來(lái)提高學(xué)生學(xué)習(xí)的本節(jié)知識(shí)的積極性。 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能： 1．能夠判斷鹽溶液的酸堿性，知道哪些鹽在溶液中發(fā)生水解。 2．知道鹽類水解的本質(zhì) 過(guò)程與方法： （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系 （2）以水的電離平衡為基礎(chǔ)，認(rèn)真分析鹽類電離出的陰、陽(yáng)離子與水電離出的或結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 學(xué)會(huì)依據(jù)本質(zhì)推現(xiàn)象，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，在學(xué)習(xí)中感受合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

5、【教學(xué)重點(diǎn)】鹽類水解的本質(zhì)。 【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和分析。 【教學(xué)課時(shí)】1 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論、歸納的方法。 【教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 問(wèn)題導(dǎo)入： 生活中常用的鹽除NaCl外，還有Na2CO3、NaHCO3等。 NaCl主要用于食品調(diào)味，而Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3 ，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？ 講述： 實(shí)驗(yàn)表明，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性。而溶液呈酸、堿性取決于溶液中с（H+）和с（OH-）的相對(duì)大小。 提出問(wèn)題： 鹽，

6、既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，為什么也會(huì)顯示出酸堿性？ 將學(xué)生分成三組。 對(duì)學(xué)生的分析作補(bǔ)充 歸納總結(jié)： 1 叫做鹽類的水解。 ２、鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （1）鹽電離出的 和水電離出來(lái)的 結(jié)合生成 。 （2）鹽的離子使水的電離平衡移動(dòng)，使鹽溶液顯示不同程度的酸性、堿性或中性。 總結(jié)： 鹽類水解的規(guī)律 無(wú)弱不水解； 有弱才水解； 誰(shuí)弱誰(shuí)水解； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性； 越弱越水解； 都弱都水解。 課堂小結(jié) 書面作業(yè)： P59~63

7、 1.2.4.（做在課本）； 一、判斷鹽溶液的酸堿性(分組實(shí)驗(yàn))，知道哪些鹽在溶液中發(fā)生水解。 1、選擇合適的方法測(cè)出以下鹽溶液的酸堿性。(分組實(shí)驗(yàn)) 2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽分類。 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸堿性 鹽類型 鹽溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸堿性 鹽類型 3、分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因。 結(jié) 論 鹽的類型 強(qiáng)酸弱

8、堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液的酸堿性 酸性 堿性 中性 二、鹽類水解的本質(zhì) 交流問(wèn)題如下： （1）鹽溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子間可能結(jié)合？ （3）對(duì)水的電離平衡有何影響？ 第一小組以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性？選擇一名中心發(fā)言人宣讀討論結(jié)果。其他組員補(bǔ)充。 第二小組以CH3COONa為例，討論：為什么強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性？選擇一名中心發(fā)言人宣讀討論結(jié)果。其他組員補(bǔ)充。 第三小組以NaCl為例，討論：為什么強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽顯中性？選擇一名中心發(fā)言人宣讀討論結(jié)果。其他組員補(bǔ)充。 梳理知識(shí)： 1、鹽類

9、水解的定義 2、鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 填寫表格： 鹽類 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱堿強(qiáng)酸鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 實(shí)例 CH3COONa NH4Cl NaCl 能否水解 能 能 不能 引起水解的離子 弱酸陰離子 弱堿陽(yáng)離子 無(wú) 對(duì)水的電離平衡的影響 促進(jìn)水的電離 促進(jìn)水的電離 無(wú) 溶液的酸堿性 堿性 酸性 中性 課堂練習(xí)： 在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用（ ） A、0.9%氯化鈉溶液 B、0.9%的氯化銨溶液 C、0.25%碳酸氫鈉溶液 D

10、、5%葡萄糖溶液 課后反思： 尋找規(guī)律：探究鹽溶液的酸堿性 形成對(duì)鹽溶液酸堿性的規(guī)律性認(rèn)識(shí)。 探究： 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。 充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。 學(xué)會(huì)主動(dòng)的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、尋找規(guī)律、分析原因。 引出“鹽類水解的定義” 鞏固知識(shí) 引出“鹽類水解的條件和規(guī)律” 對(duì)概念加深理解 強(qiáng)化概念 能夠獨(dú)立完成，鞏固相關(guān)知識(shí)。 使知識(shí)條理化。 [板書設(shè)計(jì)] 第三節(jié) 鹽類的水解 一、鹽類水解 1、定義： 2、實(shí)質(zhì): 破壞水的電離平衡. 3、規(guī)律：

11、 有弱才水解；無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；越弱越水解；都弱都水解。 教學(xué)反思: 本節(jié)屬于概念教學(xué)，鹽的水解是中學(xué)化學(xué)十分重要的概念，也是高考熱點(diǎn)。本節(jié)重點(diǎn)在于對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)。在進(jìn)行最初的教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，我摒棄常規(guī)思路，希望拋開課本本節(jié)安排思路的束縛，從本章的設(shè)計(jì)思想出發(fā)直入主題，運(yùn)用平衡原理從影響水的電離開始，也就是從抑制、促進(jìn)水的電離平衡的角度學(xué)習(xí)鹽的水解。之所以這樣設(shè)計(jì)，我感覺(jué)課本設(shè)置的探究實(shí)驗(yàn)可探究性不強(qiáng)，因?yàn)閷W(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，基本已經(jīng)了解了常見鹽溶液的酸堿性，故此我單方面認(rèn)為他們的探究熱情不會(huì)很高，另外考慮到由實(shí)驗(yàn)引入，可能會(huì)使學(xué)生過(guò)分注重水

12、解的結(jié)果（溶液酸堿性），而忽略了水解的實(shí)質(zhì)（促進(jìn)水電離）。經(jīng)過(guò)試講，和老師們的研討，認(rèn)為這種設(shè)計(jì)方案預(yù)設(shè)性太強(qiáng)，而且問(wèn)題設(shè)置梯度大，針對(duì)性和指向性不強(qiáng)，而且需要較好的課堂掌控能力，這些對(duì)于學(xué)生和執(zhí)教者（我）本身具有較大難度，而且這種從鹽類水解本質(zhì)講起的教學(xué)思路對(duì)學(xué)生要求較高，而且不大符合學(xué)生的一般性認(rèn)知規(guī)律（由現(xiàn)象到本質(zhì)），經(jīng)過(guò)深思熟慮，我決定改變?cè)O(shè)計(jì)思路，結(jié)合課本知識(shí)安排順序進(jìn)行重新設(shè)計(jì)。 以上是經(jīng)更改后的教學(xué)設(shè)計(jì)，本節(jié)按照常規(guī)思路，在實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，由鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的現(xiàn)象入手，歸納鹽的種類和鹽溶液酸堿性規(guī)律，接著以典型案例氯化銨和醋酸鈉為例，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，從離

13、子相互作用角度講解了強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性的實(shí)質(zhì)原因，進(jìn)而涉及到對(duì)水的電離的影響。本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)既依托課本有對(duì)課本有所改進(jìn)：教師對(duì)學(xué)生分三組完成氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉的水解分析，采取學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成，最后教師點(diǎn)評(píng)，這種教學(xué)方式有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析、解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)，這種知識(shí)學(xué)習(xí)方式處于“學(xué)生最近發(fā)展區(qū)”。 本節(jié)不足之處以及改進(jìn)：1.時(shí)間把握上，前半部分比較松緩，后半部分稍緊張；在今后訓(xùn)練中注意鍛煉課堂“張弛有度”的把握。2.導(dǎo)課部分設(shè)問(wèn)不緊湊，沒(méi)有起到使學(xué)生思維隨著問(wèn)題步步推進(jìn)，起伏跌宕的作用；以后的教學(xué)訓(xùn)練中注重學(xué)生思維的發(fā)展。3.強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的對(duì)比分析不明顯；今后的教學(xué)中突出兩種典型水解鹽的分析對(duì)比，加深學(xué)生的理解。 4 第 頁(yè) 共 4 頁(yè)