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1、核心專題突破第一部分第一部分專題一基本概念專題一基本概念第第3 3講氧化還原反應(yīng)講氧化還原反應(yīng)欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問(wèn)方式氧化還原反應(yīng)基本概念的辨析與應(yīng)用例(2016全國(guó)卷甲，28)，(2015全國(guó)卷，27)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用例(2016全國(guó)卷乙，28)陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平計(jì)算例(2016全國(guó)卷甲，28)，(2015全國(guó)卷，28)審題要點(diǎn)抓住氧化還原反應(yīng)的特征化合價(jià)的升降變化，理清氧化還原反應(yīng)的基本概念一般來(lái)說(shuō)比較什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性
2、小于劑(氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物)陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫首先找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降守恒配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由電荷守恒及原子守恒確定未知物并配平利用雙線橋進(jìn)行陌生反應(yīng)式的分析，由得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算理清氧化還原的四大規(guī)律：守恒規(guī)律，價(jià)態(tài)規(guī)律，優(yōu)先規(guī)律，強(qiáng)弱規(guī)律解題模板氧化還原反應(yīng)的判斷確定氧化劑、還原劑明確概念之間的聯(lián)系確定要比較的性質(zhì)由化合價(jià)的變化特點(diǎn)找出相應(yīng)的劑與產(chǎn)物根據(jù)性質(zhì)(劑強(qiáng)于產(chǎn)物)作出判斷根據(jù)題目的信息找物質(zhì)(“兩劑”、“兩產(chǎn)物”)掌握常用的配平步驟明白三個(gè)守恒原理的使用次序熟悉配平的技巧找元素定變化列等
3、式氧化還原反應(yīng)在綜合型試題中的考查方向靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)規(guī)律 解題規(guī)律： 1題型：卷正誤判斷型選擇題(主)、卷填空題(次)。 2考向：有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的辨析與判斷可借助元素化合物、電化學(xué)等知識(shí)為載體以選擇題中的某一選項(xiàng)和非選擇題中某一設(shè)問(wèn)的形式進(jìn)行考查，形式靈活，知識(shí)面廣但一般難度較低。熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一基于題型一基于“雙線橋雙線橋”辨析概念辨析概念 方法點(diǎn)撥：1次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)
4、鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi) (填化學(xué)式)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。1H3PO46H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于_，H元素為_(kāi)價(jià)，O元素為_(kāi)價(jià)，從而計(jì)算H3PO2中P元素為_(kāi)價(jià)；氧化還原反應(yīng)中，由電子守恒規(guī)律知氧化劑_的電子總數(shù)等于還原劑_的電子總數(shù)，可以計(jì)算出H3PO2中P元素升高到的價(jià)態(tài)。0121得到得到失去失去 【變式考法】 (1)寫出上題(
5、1)中化學(xué)鍍銀的離子方程式。 答案：H3PO24Ag2H2O=H3PO44Ag4H (2)比較H3PO2與Ag的還原性、Ag與H3PO4的氧化性的強(qiáng)弱。 答案：還原性：H3PO2Ag，氧化性：AgH3PO4 (3)上題(2)中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？ 答案：1 3DC 正確分析氧化還原反應(yīng) (1)正確分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵準(zhǔn)確把握反應(yīng)中元素化合價(jià)及其變化。 (2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)也不一定是還原劑。 (4)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)
6、不一定都能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸和SO2不能發(fā)生反應(yīng)。 解題規(guī)律： 1題型：卷正誤判斷型選擇題(主)、卷填空題(次)。 2考向：由方程式判斷“強(qiáng)”與“弱”，由強(qiáng)弱分析并確定反應(yīng)順序，新情境下反應(yīng)產(chǎn)物的推斷。題型二氧化性、還原性的強(qiáng)弱題型二氧化性、還原性的強(qiáng)弱 方法點(diǎn)撥： 氧化性還原性比較的六種方法判據(jù)判斷方法金屬活動(dòng)順序一般來(lái)說(shuō)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱非金屬活動(dòng)順序一般來(lái)說(shuō)，非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱化學(xué)方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物判據(jù)判斷方法反應(yīng)條件反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還
7、原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等電極放電順序(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極正極(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)A 式中的氧化劑是：_；氧化產(chǎn)物是_。 式中的氧化劑是：_；還原產(chǎn)物是_。 式中的氧化劑是：_；還原產(chǎn)物是_。Cl2Br2BrFe3Fe2CCC 解題規(guī)律： 1題型：以選擇題為主，綜合題涉及計(jì)算與配平。 2考向：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，強(qiáng)弱規(guī)律及優(yōu)先規(guī)律側(cè)重于對(duì)選擇題的正誤判斷，而守恒規(guī)律有可能出現(xiàn)在卷的計(jì)算判斷上，但
8、在卷填空題上以計(jì)算的形式及陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫考查更為常見(jiàn)。題型三氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用題型三氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 1(2016上海浦東二模)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中() A硫元素只被氧化 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2 C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2D (1)Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)。 (2)題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。2Na2CO34SO22Na2S=3Na2SO3CO
9、2 【變式考法】 (1)寫出題中反應(yīng)的離子方程式。 (2)當(dāng)有1 mol Na2S反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？ 答案：4NA(或46.021023)。反應(yīng)中Na2S所含S的化合價(jià)全部由2價(jià)升高到2價(jià)，因此1 mol Na2S反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子。CNa2SO4C6H12O6 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的引用誤區(qū)及方程式配平 (1)氧化還原反應(yīng)規(guī)律引用的幾個(gè)誤區(qū) 氧化還原反應(yīng)中得(或失)電子數(shù)目多的物質(zhì)，氧化性(或還原性)不一定強(qiáng)。 含同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)不一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)。 應(yīng)用守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算的過(guò)程中，要注意物質(zhì)中得失電子的原子(或離子)的數(shù)目。 同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但
10、是可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。 (2)氧化還原反應(yīng)方程式配平的“五步驟”信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與分析熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)考向預(yù)測(cè)主要是在實(shí)驗(yàn)綜合題及工藝流程題上以氧化還原反應(yīng)滴定和配平為最常見(jiàn)的考查方式解題關(guān)鍵(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題目所給信息(包括圖像、工藝流程圖等)，找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(2)使化合價(jià)升降的總數(shù)目相等(得失電子總數(shù)相等)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(3)觀察方程式兩邊離子所帶電荷數(shù)是否相等，若不等，則要使電荷守恒，根據(jù)反應(yīng)是在何種環(huán)境(酸性、堿性)中進(jìn)行的補(bǔ)充H或
11、OH。若在酸性環(huán)境中，一邊加a個(gè)H(電荷守恒)，另一邊加b個(gè)H2O(原子守恒)；若在堿性環(huán)境中，一邊加m個(gè)OH(電荷守恒)，另一邊加n個(gè)H2O(原子守恒)失分防范(1)根據(jù)題目的信息找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是解決這類問(wèn)題的前提(2)正確標(biāo)出變價(jià)元素前后的化合價(jià)，特別要注意發(fā)生化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)(3)在確定無(wú)價(jià)態(tài)變化的其它反應(yīng)物與產(chǎn)物時(shí)，除了利用電荷守恒與原子守恒外，還要重點(diǎn)關(guān)注反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，是酸性或堿性 (3)六價(jià)鉻Cr(VI)有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO47H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH4，F(xiàn)e2將Cr(VI)還原為Cr3。 寫出上述Fe2還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。D對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練
化學(xué)第1部分 核心突破 1 基本概念 第3講 氧化還原反應(yīng)
