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1、核心專題突破第一部分第一部分專題一基本概念專題一基本概念第第4 4講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問方式應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷常見離子在溶液中能否大量共存例(2016四川卷，3)，(2016江蘇卷，12)離子方程式的書寫及正誤判斷例(2016江蘇卷，5)，(2016天津卷，4)利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見的離子以及綜合推斷例(2016四川卷，2)，(2015天津卷)審題要點(diǎn)掌握離子反應(yīng)發(fā)生的“六大條件”，明辨“四個(gè)失分陷阱”抓住四個(gè)“兩”，即“兩易”“兩等”“兩查”
2、“兩注意”進(jìn)行離子方程式正誤的判斷及書寫掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況。遵循肯定性、互斥性、電中性、進(jìn)出性“四項(xiàng)基本原則”看清題干要求識別題目中的“限制條件”分析離子特性熟悉兩種環(huán)境下能存在的離子熟悉反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)明確離子方程式正誤判斷的技巧注意特殊物質(zhì)在不同情況下的表示方式熟悉特殊離子反應(yīng)中的“題眼”掌握離子推斷的“四項(xiàng)基本原則” 解題規(guī)律： 1題型：選擇題。 2考向：離子共存主要有兩類：無限制條件的離子共存和有限制條件的離子共存。熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一離子共存的判斷題型一離子共存的判斷 2規(guī)避離子共存中的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的易錯點(diǎn)“透明”“透明”
3、也可“有色”“不能共存”易錯看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H)1 1012 molL1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在常見題干要求(1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞D 注意題設(shè)條件的酸堿性、氧化性及對顏色的限制；題干要求“一定能”，則無論酸性還是堿性都要符合要求。25 由水電離的c(H)11012 molL1的溶液既可能為_也可能為_，遇酚酞變紅則為_。酸性酸性堿性堿性堿性堿性 【變式考法】 (1)“澄清透明”條件能否排除有顏色的
4、離子？ 答案：“澄清透明”與有顏色并不矛盾，故不能排除如Fe3、Fe2、Cu2、MnO等有顏色的離子。 (2)表示酸性溶液的常見條件有哪些？ 答案：表示酸性的溶液 常溫下，pHc(OH)的溶液； 能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液； 能使pH試紙顯紅色的溶液。 (3)表示堿性溶液的常見條件有哪些？ 答案：表示堿性的溶液 常溫下，pH7或c(H)7表示加酸或堿抑制水的電離，n7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)； 與NaHCO3、(NH4)2CO3等物質(zhì)反應(yīng)放出氣體的溶液。DC 判斷離子共存中的“三抓、二注意” (1)抓住三個(gè)方向 溶液的顏色 溶液的酸堿性 離子不能大量共存的原因 (2)注意兩個(gè)問
5、題 應(yīng)注意判斷離子大量共存的情況：“能、不能”、“一定、可能、一定不能”； 注意題目中的隱含條件：酸性、堿性、pH、指示劑的顏色變化、溶液顏色、與鋁反應(yīng)放出H2和水的電離情況等。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：離子方程式的書寫與判斷是高考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，命題靈活，涵蓋知識面廣，其中與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷是選擇題?？茧y點(diǎn)，而卷則是以課本反應(yīng)及信息反應(yīng)為主的離子方程式的書寫。題型二離子方程式的書寫及正誤判斷題型二離子方程式的書寫及正誤判斷 方法點(diǎn)撥： 1離子方程式正誤判斷要抓住四個(gè)“兩”D 解析：A項(xiàng)，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式，所以錯誤；B項(xiàng)，碳酸根離子的
6、水解是可逆的，應(yīng)用可逆符號，所以錯誤；C項(xiàng)，離子方程式不符合電荷守恒、得失電子守恒，所以錯誤；D項(xiàng)，符合離子方程式的書寫要求，所以正確。 次氯酸屬于_；水解方程式要用“_”符號連接；氧化還原型的離子方程式要符合_守恒。弱酸弱酸電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 【變式考法】 (1)寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。 答案：Cl22OH=ClClOH2O (2)寫出上題中D項(xiàng)Ba(OH)2溶液不足時(shí)的離子方程式。CB 離子方程式正誤判斷的一般思路 解題規(guī)律： 1題型：選擇題(主)、填空題(次)。 2考向：利用特征離子反應(yīng)對離子(或物質(zhì))進(jìn)行定性或定量推斷類試題是多年來高考的重要題型，能夠綜合考查元素化合物
7、的性質(zhì)和學(xué)生的分析推理能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大。題型三離子檢驗(yàn)及推斷題型三離子檢驗(yàn)及推斷 方法點(diǎn)撥： 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，解題時(shí)要遵循以下四條原則：D (1)溶液中加過量Ba(OH)2產(chǎn)生有色沉淀，說明原溶液中含有_。 (2)溶液中含有過量Ba(OH)2，通入CO2產(chǎn)生的白色沉淀是_。Fe2BaCO3D 下列結(jié)論正確的是() A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D只能確定存在，不存在AA 離子推斷常見解題思路 離子性質(zhì)的綜合應(yīng)用，難點(diǎn)在于將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，通過多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定
8、不存在，某些離子不能確定是否存在，最后拓展成一個(gè)探究問題，或者一個(gè)計(jì)算問題。其一般解題思路如下所示：新情境下離子方程式的書寫熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測考向預(yù)測新情境下離子方程式的書寫是重要的題型，既能考查學(xué)生元素及其化合物的知識、離子反應(yīng)的知識，又能考查學(xué)生應(yīng)用知識解決綜合問題的能力。解題關(guān)鍵首先，讀透新情境，篩選新信息，寫出新微粒。其次，運(yùn)用三守恒，尊重事實(shí)看共存。最后、查事實(shí)、查共存、查守恒。失分防范注意實(shí)際參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式，注意反應(yīng)所處的介質(zhì)，注意微粒參加反應(yīng)的先后順序，注意參加反應(yīng)的微粒的量的關(guān)系。 【預(yù)測】 (2015山東卷)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)，已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。 【變式考法】 (2015重慶卷)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。4H5ClO=Cl4ClO22H2O對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練
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