化學(xué)第4章 非金屬及其化合物 第2課時(shí) 富集在海水中的元素-氯 新人教版

《化學(xué)第4章 非金屬及其化合物 第2課時(shí) 富集在海水中的元素-氯 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第4章 非金屬及其化合物 第2課時(shí) 富集在海水中的元素-氯 新人教版（78頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)人人 教教 版版第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物必考內(nèi)容第二課時(shí)富集在海水中的元素第二課時(shí)富集在海水中的元素氯氯考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性質(zhì)及氯水的重要性質(zhì)和應(yīng)用。和應(yīng)用。2掌握掌握Cl的檢驗(yàn)方法。的檢驗(yàn)方法。3了解鹵族元素單質(zhì)及了解鹵族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及用途。化合物的性質(zhì)及用途。高考對本部分內(nèi)容的考查主要考點(diǎn)有四個(gè)：高考對本部分內(nèi)容的考查主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用，特別是它的強(qiáng)氧化性；一是氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用，特別是它的強(qiáng)氧化性；二是氯水、二是氯水、HClO、NaClO的性質(zhì)及應(yīng)用，

2、特別是的性質(zhì)及應(yīng)用，特別是它們的強(qiáng)氧化性和漂白性；三是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣它們的強(qiáng)氧化性和漂白性；三是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、干燥、收集及驗(yàn)滿等，以它為載體，考的原理、干燥、收集及驗(yàn)滿等，以它為載體，考查實(shí)驗(yàn)探究能力；四是查實(shí)驗(yàn)探究能力；四是Cl的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_氣體氣體_比空氣比空氣_有毒有毒1體積水溶解體積水溶解_體積體積Cl2黃綠色黃綠色 刺激性刺激性 大

3、大 2 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。a與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，有現(xiàn)象：劇烈燃燒，有_(NaCl小顆粒小顆粒)生成。生成。b與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成_色煙色煙(CuCl2小顆粒小顆粒)，溶于水呈，溶于水呈_色。逐漸加水稀釋，則溶液顏色經(jīng)歷色。逐漸加水稀釋，則溶液顏色經(jīng)歷_淺藍(lán)的顏色變淺藍(lán)的顏色變化。化。c與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?，F(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生

4、成_色的色的_(FeCl3小顆粒小顆粒)，溶于水得，溶于水得_色溶色溶液。液。白煙白煙 棕黃棕黃 綠綠 綠色綠色 淺綠色淺綠色 棕棕 煙煙 黃黃 與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(寫離子方程式寫離子方程式)a氯氣與氯氣與KI溶液：溶液：_；b氯氣與氯氣與FeCl2溶液：溶液：_；c向氯水中通向氯水中通SO2：_。與與H2O反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_，離子方程式：離子方程式：_。(Cl2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑)與強(qiáng)堿的反應(yīng)與強(qiáng)堿的反應(yīng)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。離子方程式：離子方程式：_。Cl22I=I22Cl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl C

5、l22OH=ClClOH2O 2氯的重要化合物氯的重要化合物(1)次氯酸次氯酸(HClO)弱酸性：比碳酸酸性弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為，電離方程式為_。不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式：不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式：_，氯水，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在_色試劑瓶中。色試劑瓶中。強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，能殺菌消毒，用作漂白劑、消毒劑。強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，能殺菌消毒，用作漂白劑、消毒劑。弱弱 棕棕 (2)漂白粉漂白粉制取原理：制取原理：_。漂粉精的主要成分是漂粉精的主要成分是_，有效成分是，有效成分是_。水解呈堿性，其水解的離子方程式為水解呈堿性，其水解的離子方程

6、式為_。作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為_。漂白粉久置失效，必須。漂白粉久置失效，必須密封保存。密封保存。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2和和CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()(7)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2。()(8)次氯酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸。次氯酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸。()(9)漂白粉和

7、明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的。漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的。( )(10)能用同一原理解釋能用同一原理解釋ClO與與Fe2、H均不能大量共存。均不能大量共存。() (4)Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。使變色后的石蕊褪色。(5)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。鹽與酸反應(yīng)的混合物中。(6)工業(yè)上制取

8、漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。反應(yīng)。B 解析解析 本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，意在考查考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，意在考查考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。問題的能力。A項(xiàng)錯(cuò)誤，久置的氯水的主要成份是鹽酸，鹽酸使紫色石蕊試液項(xiàng)錯(cuò)誤，久置的氯水的主要成份是鹽酸，鹽酸使紫色石蕊試液變紅，不褪色；變紅，不褪色；B項(xiàng)正確，飽和食鹽水能充分吸收項(xiàng)正確，飽和食鹽水能充分吸收HCl氣體，同時(shí)大大降低氯氣氣體，同時(shí)大大降低氯氣在水中的溶解度；在水中的溶解度；C項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液紅色褪去是因?yàn)榇温人岣x子有強(qiáng)氧

9、化性；項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液紅色褪去是因?yàn)榇温人岣x子有強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因氯氣與水作用生成鹽酸，所以將碳酸鈉溶液滴入氯水中，會有氣泡項(xiàng)錯(cuò)誤，因氯氣與水作用生成鹽酸，所以將碳酸鈉溶液滴入氯水中，會有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生。 答案答案 由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，因此在理論上可以加入只與鹽酸由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，因此在理論上可以加入只與鹽酸反應(yīng)但不與次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)就能促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)的平衡右移，從而達(dá)到目反應(yīng)但不與次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)就能促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)的平衡右移，從而達(dá)到目的，如的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸鈉等物質(zhì)。、醋酸鈉等物質(zhì)。方法技巧方法技巧 B C B D 總結(jié)提升總結(jié)提升2氯水的多重性質(zhì)

10、氯水的多重性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；的強(qiáng)氧化性；(2)HCl的強(qiáng)酸性；的強(qiáng)酸性；(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；的強(qiáng)氧化性、弱酸性；(4)Cl的性質(zhì)。的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：3液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯、新制氯水、久置氯水的比較C D 總結(jié)提升總結(jié)提升1實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的為了減

11、少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免，再拆卸裝置，避免污染空氣。污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐?，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，濃度小，吸收不完全。吸收不完全。 (1)若若A裝置中固體藥品為裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為，其化學(xué)方程式為_ _；若；若A裝置中固體藥品為裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成，則反應(yīng)中每生成

12、1 (2)裝置裝置B的作用：的作用：_ _。(3)裝置裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則處是濕潤的有色布條，則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_、_。MnCl2Cl22H2O 既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝 置置C是否發(fā)生堵塞是否發(fā)生堵塞 無水氯化鈣無水氯化鈣(或硅膠、或硅膠、P2O5) 干燥的有色布條干燥的有色布條 (4)設(shè)計(jì)裝置設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理

13、由可能是計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能是_ _。(5)請用化學(xué)方程式說明裝置請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：的作用：_ _。(6)甲同學(xué)提出，裝置甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用過量的中的試劑可改用過量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：考后認(rèn)為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_ _。若若D中溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非中溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非 金屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 Cl22NaOH=NaClNaClO H2O A圖圖中：如果中：如果MnO2過量，過量，濃鹽酸就可被全部消耗濃鹽酸就可被全部消耗

14、B圖圖中：量筒中發(fā)生了取中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)代反應(yīng)C圖圖中：生成藍(lán)色的煙中：生成藍(lán)色的煙D圖圖中：干燥的有色布條中：干燥的有色布條褪色，說明氯氣有漂白性褪色，說明氯氣有漂白性B 解析解析 濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以圖錳不反應(yīng)，所以圖中，如果中，如果MnO2過量，濃鹽酸也不可能全部被消耗，過量，濃鹽酸也不可能全部被消耗，A錯(cuò)錯(cuò)誤；圖誤；圖中，量筒內(nèi)發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，中，量筒內(nèi)發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，B正確；圖正確；圖中，銅和氯氣中，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，反應(yīng)生成

15、氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此圖漂白性，因此圖中濕潤的有色布條褪色，中濕潤的有色布條褪色，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 本題容易因忽視反應(yīng)發(fā)生與物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)條件的關(guān)系而錯(cuò)本題容易因忽視反應(yīng)發(fā)生與物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)條件的關(guān)系而錯(cuò)選選A項(xiàng)。項(xiàng)。C (1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_ _。(2)裝置裝置的作用是的作用是_。MnO24HCl(濃濃) 除去氯氣中的氯化氫氣體除去氯氣中的氯化氫氣體 (3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置實(shí)驗(yàn)過程中，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

16、_；發(fā)生反應(yīng)的化；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中觀察到中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察的紅色褪去，但是并未觀察到到“a無明顯變化無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置裝置_與與_之間添加下圖中的之間添加下圖中的_裝置裝置(填序號填序號)，該裝置的作用是，該裝置的作用是_。(5)裝置裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的離子方程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：式：_。無色溶液變藍(lán)色無色溶液變藍(lán)色 Cl22K

17、I=I22KCl 干燥干燥Cl2 Cl22OH=ClClOH2O 解析解析 (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。(2)加熱加熱時(shí)濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，會導(dǎo)致氯氣中混有時(shí)濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，會導(dǎo)致氯氣中混有HCl雜質(zhì)，裝置雜質(zhì)，裝置的作用的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣的氧化性大于碘，故氯氣能把氯氣的氧化性大于碘，故氯氣能把KI中的碘置中的碘置換出來，所以裝置換出來，所以裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。(4)從裝置從裝置出來的是濕出來的是濕潤的氯氣，

18、能夠使干燥的品紅試紙褪色，要觀察到潤的氯氣，能夠使干燥的品紅試紙褪色，要觀察到“a無明顯變化無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)這一預(yù)期現(xiàn)象，需要在象，需要在與與之間添加裝置之間添加裝置以干燥以干燥Cl2，達(dá)到預(yù)期效果。，達(dá)到預(yù)期效果。(5)防止尾氣污染防止尾氣污染空氣，用氫氧化鈉溶液除去氯氣?？諝猓脷溲趸c溶液除去氯氣。1單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)水溶液顏色水溶液顏色有機(jī)溶劑中的有機(jī)溶劑中的顏色顏色F2淡黃綠色淡黃綠色氣體氣體Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體淡黃綠色淡黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色深紅棕色液體液體橙黃橙

19、黃橙橙橙紅橙紅I2紫黑色紫黑色固體固體深黃深黃褐褐深紫深紫紫紅紫紅2.結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第鹵素位于元素周期表中第_族，包括：族，包括：_ _。鹵素原子最外層都有。鹵素原子最外層都有7個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。有相似的化學(xué)性質(zhì)。A 氟氟(F)、氯、氯(Cl)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、 砹砹(At) 加深加深 升高升高 減弱減弱 增強(qiáng)增強(qiáng) X2H2=2HX FeI2=FeI2 4HFO2 X22NaOH=NaXNaXOH2O Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22KI=I22KBr 3特殊

20、性特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。氧化氧化 深紅棕深紅棕 揮發(fā)揮發(fā) 橡膠橡膠 藍(lán)藍(lán) 升華升華 白色白色 淺黃色淺黃色 黃色黃色 Br I 藍(lán)色藍(lán)色 (6)向無色溶液中滴加氯水和向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，證明原，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，證明原溶液中含有溶液中含有I。()(7)碘易升華，可用加熱升華法除去碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的中混有的I2。()(8)氯水分別滴入氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深；而溴水滴入溶液中顏色加深；而溴水滴入NaCl溶液中無明溶液中無

21、明顯變化，滴入顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)。淀粉溶液中，溶液變藍(lán)。()(9)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差。的熱穩(wěn)定性越來越差。() 實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反

22、應(yīng)的離子方程式是_。 淀粉淀粉KI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) Cl22Br=Br22Cl (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程過程實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)的目的是_ _。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。，得電子能力逐漸減弱。打開活塞打開活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b，取下，取下D振蕩，靜置后振蕩，靜置后 CCl4層變?yōu)樽霞t色層變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)確認(rèn)C的黃色溶液中無的黃色溶液中無Cl2，排除，排除Cl2對溴置換碘對溴置換碘 實(shí)驗(yàn)的干擾實(shí)驗(yàn)的干擾 原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 方法技巧方法技巧 C 2碘在地殼中主要以碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。C C B 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案