2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時38 化學(xué)實驗探究考點過關(guān)

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1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時38化學(xué)實驗探究考點過關(guān) 化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本程序 【基礎(chǔ)梳理】 1. 探究性實驗方案設(shè)計的基本程序 (1) 提出問題:在學(xué)習(xí)新知識實踐新方法過程中發(fā)現(xiàn)新問題，對比、思考后提出問題。 (2) 提出猜想:對問題的解決提出幾種可能的情況。 (3) 設(shè)計驗證方案:提出猜想后，結(jié)合實驗室的條件，設(shè)計出科學(xué)、合理、安全的實驗方案，對可能的情況進行探究，試劑的選擇和試劑用量的控制很重要。 (4) 觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論:觀察實驗現(xiàn)象，做好記錄，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理、計算得出結(jié)論。 2. 常見的實驗探究 (1) 對未知產(chǎn)物的探究通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測

2、可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)如何逐一進行檢驗，并確定含量的 有關(guān)計算。雖然探究性實驗主要考查學(xué)生的探究能力，但所設(shè)置的問題中又必須包含對實驗基礎(chǔ)知識的考查。如: ① 常見物質(zhì)分離的提純方法:結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。 ② 常見氣體的制備、凈化、干燥、收集、尾氣的處理等方法。 ③ 實驗的操作:氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等。 ④ 常見物質(zhì)(或離子)的檢驗。 (2) 物質(zhì)性質(zhì)的探究 ① 在探究過程中往往可以利用對比實驗，即設(shè)置幾組平行實驗來進行對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機理。 ② 無機物、有機物性質(zhì)的

3、探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證。脫離元素化合物知識，獨立看待實驗問題是不科學(xué)的，只有靈活運用已有的元素化合物知識，才能變探究型實驗為驗證型實驗，使復(fù)雜問題簡單化。 (3) 規(guī)律探究與變量控制 ①在對未知的反應(yīng)機理或規(guī)律的研究中，如果有多個影響因素(如濃度、溫度、壓強、催化劑、顆粒物規(guī)格等)，通常采用控制變量法。人為控制其他因素完全相同，只有要探究的因素不同，通過研究每個因素變化時的反應(yīng)機理或規(guī)律，從而得出正確的反應(yīng)機理或規(guī)律與多個影響因素之間的關(guān)系。這是高考中經(jīng)?？疾榈念愋?。 ②物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。通過實驗現(xiàn)象分析、比較得出結(jié)論。 微課1堿與空氣中二氧化

4、碳反應(yīng)變質(zhì)問題的探究 1. 堿若在空氣中暴露，就會與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。反應(yīng)后的成分，應(yīng)視在空氣中暴露的時間而定。有種情況:一是全反應(yīng)完，生成鹽和水;第二種情況是部分反應(yīng)，成分為堿鹽和水。 2. 若堿是氫氧化鈉或氫氧化鉀，生成的鹽是可溶性的碳酸鹽;若堿是氫氧化鋇，生成的鹽難溶于水。 3.歸納: 試劑 溶解性 與空氣中二氧化 碳反應(yīng)的產(chǎn)物 探究與檢驗 NaOH 易溶 NaCO（可溶）和 23 HO 2 在混合液中滴加足量的氯化鈣試劑，生成白色的碳酸鈣沉淀，再測溶液的pH,若pH=7說明原試劑中NaOH全部已變質(zhì)，若pH>7說明原試劑中NaOH部分變質(zhì) Ba（

5、OH） 2 ?8HO 2 溶解性 一般 BaCO（難溶）和HO 32 過濾后，沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。再測溶液的pH，pH明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2 [室溫時BaCO飽和溶液的pH=9.6] 【典型例題】 一、有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的探究 某研究小組經(jīng)查閱資料得知:2FeS0Fe0+S0f+SOf,FeSOFeO+SOf;S0的熔點是16.8°C,沸 42323433 點是44.8C。 . (1) 裝置B的試管中不裝任何試劑，其作用；試管浸泡在50C的水浴 中，目的是. (2) 裝置C和裝置D

6、的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 限選試劑：3mol?L-iHSO溶液、6mol?L-iNaOH溶液、0.5mol?L-iBaCl溶液、0.5 242 mol?L-iBa(NO)溶液、0.01mol?L-i酸性KMnO溶液、0.01mol?L-i溴水。 324 檢驗試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 裝置C的試管中加入 產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有巴 裝置D的試管中加入 II.FeSO固體往往含有Fe(SO)雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分 4243 數(shù)，操作流程如下： (1) 操作II中必須用

7、到的儀器是(填字母)。 A.25mL酸式滴定管B.50mL量筒 C.25mL量筒D.25mL堿式滴定管 ⑵“系列操作”的名稱依次為、 (3) 若最終測得紅棕色固體質(zhì)量為1.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ［答案］I.⑴防止溶液倒吸入裝置A的試管中防止SO3液化或凝固 (2) 檢驗試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 0.5mol?L-1BaCl 2 溶液 0.01mol?L-1酸性 KMnO溶液(或0.01 4 mol?L-1溴水) 若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有so2(或若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2)［或若溴水橙色褪去,證明氣體產(chǎn)物中含有SO2(或

8、若溴水橙色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2)］ I.(1)A(2)過濾洗滌灼燒(3)35%(或0.35) ［解析］:I.⑴裝置B的作用是防止倒吸；SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,浸泡在 50C的水浴中的目的是防止SO液化或凝固。⑵裝置C加入0.5mol?L-1BaCl溶液，不選Ba(NO), 3232 因為SO不能與BaCl反應(yīng)，而能與Ba(NO)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀BaSO。裝置D 2 2324 檢驗SO,可用0.01mol?L-1酸性KMnO溶液或0.01mol?L-1溴水，若有SO現(xiàn)象都是溶液顏色褪 2 42 去。 II.(1)操

9、作II的溶液體積是25.00mL，必須用滴定管，且是酸式滴定管。 ⑵過濾得到Fe(0H”沉淀，洗滌，灼燒，才能得到Fe203。 (2) 根據(jù)原子守恒定律: 2FeFeO 23 解得：x=0.02mol Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乂100%=XX100%=35%。 某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。 (1)

10、 提出假設(shè) 該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測： 猜測1：可能為。 猜測2:可能為MgCO3。 猜測3:可能是堿式碳酸鎂［xMgCO3?yMg(OH)J。 (2) 設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測： 實驗序號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 實驗2 將實驗1中收集到的氣體點燃 實驗3 取實驗1中的白色不溶物，洗滌，加入足 量 ， 白色不溶物可能含有MgCO3 實驗4 取實驗1中的澄清液，向其中加入少量 Cad?稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液中存在離子 (3) 設(shè)計定量實驗確定實驗1的產(chǎn)物:稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0g，充 分加熱

11、至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體依次通入盛有足量濃硫酸的裝置A和盛有足量堿石灰的裝置B中。實驗前后裝置A增重1.8g,裝置B增重13.2g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:。 (4) 請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原 因： ［答案］(1)Mg(OH)2 (2) 實驗序號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 實驗2 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，氣體成分是氫氣 實驗3 稀鹽酸(合理即可) 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 實驗4 C (3) 3MgC0?Mg(OH)［或Mg(OH)(CO)］ 3 24233 (4) NaH

12、CO溶液中存在如下平衡:HCH++C、HOOH-+H+,Mg和H+反應(yīng)生成屯和Mg2+,Mg2+和OH-、C生成難溶物Mg(OH)2?3MgCO3，則H+、OH-、C的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動，故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量的H2 解析：⑴根據(jù)題干信息和猜測2、3,可以推出猜測1:可能為Mg(OH)2。(2)生成的氣體若 能在空氣中安靜的燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，說明氣體成分是氫氣;檢驗碳酸鎂，要利用其溶于稀鹽酸或稀硫酸并且有氣體生成的性質(zhì);鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，往反應(yīng)后的澄清溶液中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在C。(3)裝置A增重1.8g,是

13、生成水的質(zhì)量，裝置B增重13.2g,是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于微粒的個數(shù)之比可以計算出化學(xué)式是3MgCO?Mg(OH)［或Mg(OH)(CO)］。(4)NaHCO溶液中存在如下平衡:HCH++C、 3 242333 HOOH-+H+，Mg和H+反應(yīng)生成屯和Mg2+,Mg2+和OH-、C生成難溶物Mg(OH)?3MgCO，則H+、OH-、C的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動，故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量的H2。 二、有關(guān)物質(zhì)制備的實驗 (xx?海曙區(qū)校級期中)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下圖。 可能用到的有關(guān)數(shù)

14、據(jù)如下: 相對分子質(zhì)量 密度/g?cm-3 沸點/C 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng): 在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90°C。 分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。 回答下列問題: (1) 裝置b的名稱。 (2) 加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘

15、記加碎瓷片，應(yīng)該采取 的正確操作是(填字母)。 A. 立即補加B.冷卻后補加 C.不需補加D.重新配料 (3) 本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。 (4) 分液漏斗在使用前需清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的— (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5) 分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的。 (6) 本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率(填字母)。 A.41% B.50%C.61% D.70% ［答案］ (1)冷凝管 (2)防止暴沸B (3) (4)檢漏 上口倒出 (5)吸收水(6)C ［解析］: (1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置

16、b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置是冷凝管。 (2) 碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入。 (3) 加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。 (4) 由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。 (5) 分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。 (6) 環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g,所以產(chǎn)率=乂100%=61%

17、,C正確。 三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的探究 為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究： ［査閱資料］2KNO2KNOf+Of Fe(NO)FeO+NOf+Of 32xy22 實驗一:探究Fe(NO＞熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗。 (1) ［提出猜想］ 猜想1:Fe元素只顯+2價。 猜想2:Fe元素。 猜想3:Fe元素既有+2價，又有+3價。 ［實驗操作］①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO稀溶液。 4 (2) ［實驗現(xiàn)象］若猜

18、想2成立，實驗①:;實驗②:。 (3) ［實驗結(jié)論］若猜想2成立，貝9Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式。 實驗二: (4)探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。該小組乙同學(xué)進行了如下實驗，請完成空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品:濃硫酸、4mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1BaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol?L-1酸性KMnO溶液、蒸餾水。 4 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量Fe(NO)固體于試管中，加熱分解 32 ，說明分解產(chǎn) 生的氣體中含NO 2 步驟2:將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量、濃硫 酸的洗氣瓶，在最后一個出口檢驗 ，說明分解

19、產(chǎn) 生的氣體中含O 2 實驗三: ⑸KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，該小組丙同學(xué)進行如下實驗: ① 取混合物樣品10g,充分加熱分解。 ② 將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2go 則混合物中鐵元素的含量為。 ［答案］(1)只顯+3價(2)溶液出現(xiàn)血紅色溶液紫紅色不褪去 (3) 4Fe(N0)2Fe0+8N0f+0f 322322 (4) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 有紅棕色氣體生成 4mol?L-1Na0H溶液用帶火星的木條 帶火星的木條復(fù)燃 (4) 22.4% ［解析］:(2)若猜想2成立，實驗

20、①:顯血紅色，實驗②:紫紅色不褪去。 (3) 主要考查化學(xué)方程式的配平:4Fe(N0)2Fe0+8N0f+0f。 322322 (4) 步驟1:主要是檢驗生成的N02,N02為紅棕色氣體;步驟2:主要檢驗02,利用其助燃的特性,注意N02的存在會對反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響，因此先將N02通過堿性溶液除去，干燥后，再用帶火星的木條進行02的檢驗。 (5) 據(jù)題目信息，KN03受熱分解的產(chǎn)物全部變成氣體脫離體系，另一部分完全溶于 水；Fe(N0)受熱分解的固體產(chǎn)物為Fe0，即m(Fe0)=3.2g,則混合物中鐵元素的質(zhì)量為3.2g 322323 X=2.24g,其含量為X100%=22.4%

21、。 利用Y形管與其他儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題: (1) 實驗?zāi)康?驗證S02的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y形管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng):S02+2H$3S；+2H20,則在支管交叉處實驗現(xiàn)象 為，硫化亞鐵處加水的目的是。 (2) 實驗?zāi)康?探究S02與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。S02通入BaCl?溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè)Y形管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管 應(yīng)放置的藥品是和，導(dǎo)氣管A的作用是。 (3) 實驗?zāi)康?鐵銅合金中鐵含量的測定。 ① 讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)

22、水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施 是。 ② 若稱得鐵銅合金的質(zhì)量為0.080g,量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL(已 折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鐵的百分含量為(精確到0.01%)。 ［答案］(1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化 (2) 濃氨水生石灰(或堿石灰、固體NaOH)保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入 (3) ①放低(或移動)水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平②70.00% ［解析］:本題驗證SO2的氧化性，利用SO2+2H2S3S；+2H2O，生成淡黃色沉淀，在硫化亞鐵處加水是為了稀釋濃硫酸，防止

23、硫化氫被氧化。為使SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，需生成亞硫酸鹽,才能生成亞硫酸鋇。使用量氣管量氣時，需要使左右兩邊液面相平。計算w(Fe)=X100%=70.00%。 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時19鐵及其化合物檢測與評估 一、單項選擇題 1. FeSO可發(fā)生如下圖所示的一系列反應(yīng)，下列說法錯誤的是() 4 A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 B. 為防止NHHCO分解，生產(chǎn)FeCO需在較低溫度下進行 4 33 C. 可用KSCN溶液檢驗(NH)Fe(SO)是否被氧化 4 242 D. 常溫下，(NH)Fe(SO)在水中的溶解度比FeS

24、O的大 42424 2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是() A. 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:FeO+8H+3F+4HO 342 C. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NF+2HO+NOf 2 D. 將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2F+3H2f 3. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛 有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是() A. 燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵

25、、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無 4. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是() A+B^c^*c溶液惰性電極電解濁+B ① 若C溶于水后得到強堿溶液，貝叢可能是Na ② 若C溶液遇"&2匹放出CO2氣體，則A可能是屯 ③ 若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，貝怡可能為Fe ④ 若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，貝帕可能為Cu A.①②B.②④C.①③D.③④ 5. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實 的解釋正確的是() 選項 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl溶液，溶液變藍 3

26、Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣 D 新制Fe(OH)露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì) 2 變成了紅褐色 說明Fe(OH)易被02氧化成Fe(OH)3 6. 為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是() 選 項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子反應(yīng) 實驗結(jié)論 A 在氯化亞鐵溶液中滴 加新制氯水 淺綠色溶液變成 棕黃色溶液 2Fe2++

27、Cl2F+2C1- 2 Fe2+具有還原性 B 在氯化亞鐵溶液中加 入鋅片 淺綠色溶液變成 無色溶液 Fe2++ZnFe+Zn2+ Fe2+具有還原性 C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 2Fe3++Fe3Fe2+ 鐵單質(zhì)具 有還原性 D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 藍色溶液變成棕 黃色溶液 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性 7. 能證明某溶液中含有Fe2+的是() A. 該溶液呈淺綠色 B. 該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 C. 向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色 D. 向該

28、溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色 8. 下列離子的檢驗方法合理的是() A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+ B. 向某溶液中加入酸性KMnO溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+ 4 C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有F D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe3+ 三、非選擇題 9. (xx?山東卷)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2C和AlC組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。 (1) 鋼制品接電源的極，已知電鍍

29、過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反 應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液， 則陰極產(chǎn)物為。 ⑵為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。 (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有。 a.KClb.KClOc.MnOd.Mg 32 取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無FeO，理由是 23 （用離子方程式說明）。 10. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利

30、用產(chǎn)物進一步制取 FeCl3?6H20晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） 述原鐵粉和右棉絨 （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （2）裝置E中的現(xiàn)象是。 （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液 中F的操作方法:。 ⑷該小組學(xué)生利用上述濾液制阪卩?6屯°晶體，設(shè)計流程如下： 濾液嚴(yán)FeCh溶液丄6H2＜）晶體 ① 步驟［中通入Cl2的作用是。 ② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6屯0晶體的主要操作包括。 ③ 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是_（結(jié)合離子方程式簡要說明）。 11. 高鐵酸鉀廣泛

31、應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO制備高鐵 4 酸鉀的生產(chǎn)流程如下: 查資料得知KFeO的一些性質(zhì)： 24 ① 在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定； ② 溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑； ③ 具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液。 回答下列問題: （1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子方程式:。 ⑵氧化II中，試劑A為（填“H2O2”、“HNO3”或“NaClO”）；過濾操作中，得到的濾 渣B中除NaCl還有 (3)操作I中包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操

32、作時最好用洗滌。 ⑷凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(0H)3,請補充并配平該化學(xué)方程式: KFeO+ 24 HO Fe(OH)I+KOH+ 3 ⑸將一定量的KFeO投入一定濃度的FeCl溶液中，測得剩余KFe0濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生 24324 —xJ] j1時間/s 810 曲線I和曲線II差異的原因: FeCl3濃度 ―?—0mg-L1 15mg-L1 課時19鐵及其化合物 1. D【解析】由圖示中“FeSO+(NH)SO-(NH)Fe(SO)(s)”知，(NH)Fe(SO)的溶解度 442442424242 比FeSO小,D項錯誤。

33、 4 2. A【解析】A項正確，符合3個守恒;B項錯誤,Fe0中Fe有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)該 34 為FeO+8H+2Fe3++Fe2++4HO;C項錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為 342 3Fe2++N+4H+3Fe3++NOf+2H2O;D項錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后只能生成Fe2+和屯。 4. B【解析】①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na,錯誤;②A、B分別是屯、符合題意,正確; ③ 由題意可知A、B為Fe和Cl2，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì);④若A、B分別是Cl?、Cu,符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到這兩種單質(zhì),正確。

34、 5.D【解析】 A 2F+2 I-I+ 2 2Fe2+，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍 錯 誤 B 鐵銹的主要成分是FeO 23 錯 誤 C 鐵與稀硝酸反應(yīng)牛成的氣體為 NO,不能得到氫氣 錯 誤 D 4Fe( 正 OH)+ 2 O+2H 2 O4Fe 2 (OH)3 確 6. A【解析】氯氣能夠氧化Fe2+(淺綠色)為Fe3+(棕黃色)，A項正確;B項得到的結(jié)論應(yīng)該是Fe2+具有氧化性；C項的結(jié)論應(yīng)該是Fe3+具有氧化性;D項實驗的現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{色。 7. D【解析】A項中如果含有其他離子如鉻離子也顯示

35、出淺綠色;B項Mg2+生成Mg(OH)2也是白色沉淀;C項中如有Fe3+現(xiàn)象相同;D項是Fe2+的特征反應(yīng)。 &C【解析】A項,說明含F(xiàn)e3+，但不排除Fe2+的存在;B項，也可能含S等還原性離子;D項說明原溶液含F(xiàn)e2+。 9. (1)負(fù)4AlC+3e-Al+7AlCH 22 (2) 3 (3) bd不能 FeO+6H+2Fe3++3H0、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+3Fe2+) 232 【解析】(1)電鍍時，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極;在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2C+3

36、e-Al+7AlC;若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H+得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2f,H是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，該反應(yīng)可得到3mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3，然后插入鎂條,點燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生;混合物中即使含有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于酸后生成的Fe3+與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色,因此不能證明反應(yīng)后固體不含F(xiàn)e2O3。 10. (1)3Fe+4HO(g)FeO+4H 2342 (2

37、) 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 (3) 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 (4) ①將Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 ③ Fe3++3H0Fe(0H)3+3H+,過量鹽酸抑制FeC?水解 【解析】根據(jù)題目條件不難得出B裝置中進行的是鐵和水蒸氣的置換反應(yīng),C裝置起到安全瓶的作用,D裝置除去氫氣中的水蒸氣,E裝置則是氫氣還原氧化銅。Fe3+的檢驗通常選用KSCN溶液，但必須注意語言的簡潔性和化學(xué)用語的規(guī)范性。由于水蒸氣與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物為FeO,所以產(chǎn)物與鹽 34 酸反應(yīng)后所得溶液中含有Fe2+,因此通入氯氣的目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。 11

38、. (1)HO+2H++2Fe2+2Fe3++2HO 222 (2) NaClONaSO 24 (3) 無水乙醇 (4) 410483Of 2 (5) FeCl溶液水解顯酸性，促進KFeO與水反應(yīng)，從而降低KFeO濃度 32424 【解析】由流程圖可以看出是在酸性條件下,屯02氧化Fe2+,產(chǎn)物為Fe3+和屯0,從而寫出離子方程 式并配平。 3.B【解析】向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強,Fe3+首先與Fe反應(yīng)，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時銅粉就不會被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象，故應(yīng)選B。其他三個選項的情況都可能出現(xiàn):當(dāng)FeCl3過量或恰好完全反應(yīng)時,Fe、Cu均無剩余，即D項正確，反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+;當(dāng)FeC?不足量時，有兩種情況，①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應(yīng)，即C項正確，反應(yīng)后溶液中只有Fe2+(不考慮H+、OH-);②鐵粉無剩余，則Cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng)，即選A項正確，反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。