《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》課件(魯科版選修4).ppt
《《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》課件(魯科版選修4).ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》課件(魯科版選修4).ppt(30頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),聯(lián)想●質(zhì)疑,化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化,結(jié)合前面知識(shí)思考:,1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?,3、例舉生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.,化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān),這就需要一個(gè)化學(xué)量來(lái)定量描述研究反應(yīng)熱,2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)?哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?,4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量?,5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量?,6、通過(guò)理論方法如何計(jì)算這些熱量?,一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,1、什么是反應(yīng)熱?,2、反應(yīng)熱的符號(hào)是什么?怎樣表示反應(yīng)吸、放熱?,4、如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢?,3、反應(yīng)熱的單位是什么?,簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖,,1、儀器:,2、藥品:,量熱計(jì)、量筒(100ml)、溫度計(jì)、燒杯(250ml),1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液,活動(dòng)●探究,測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,3、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL,蓋上杯蓋,插入溫度計(jì),勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL,調(diào)節(jié)其溫度,使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中,蓋好杯蓋,勻速攪拌,記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容,根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值,計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。,,,各組按要求實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱,為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,在測(cè)定過(guò)程中應(yīng)注意什么?,(1)為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全,可以讓酸或堿略稍過(guò)量。(2)為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確,所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計(jì)。讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確,且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒(méi)在溶液中,而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù),以提高所測(cè)的精度。(4)記錄最高溫度。(5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理:a、忽略量熱記的熱容;b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同;c、認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。,,,,課堂小結(jié),},熱化學(xué),下列說(shuō)法正確的是()A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來(lái)源于對(duì)反應(yīng)的加熱B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還發(fā)生能量變化。C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),B,練習(xí):,基本規(guī)律:,所有的水解和電離過(guò)程都是吸熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),也有例外:H2+I2=2HIN2+O2=2NOC+H2O(g)=CO+H2N2O4=2NO2氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng),2、下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是()A.氮?dú)馀c氫氣合成氨B.酸堿中和C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng),D,[練習(xí)]1、下列變化中,屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氯化鋁的水解,B,,化學(xué)反應(yīng)的焓變,,當(dāng)?H為“-”(?H0)時(shí),為吸熱反應(yīng),二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、焓定義:用來(lái)描述物質(zhì)所具有能量的物理量,符號(hào):H,單位:kJ/mol2、影響因素:3、在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則焓變等于QP。,4、熱化學(xué)方程式:1)、概念:能夠表示物質(zhì)變化與焓變的做化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。,反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān),需要注明,不注明的指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。,因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。,固態(tài),液態(tài),,吸熱,氣態(tài),,,吸熱,吸熱,(1)要注明溫度和壓強(qiáng):,(2)反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):,2)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn),H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8KJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8KJ/mol,∴H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6KJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3KJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6KJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8KJ/mol,交流。討論P(yáng)6頁(yè)題1,(4)△H的表示:熱化學(xué)方程式中的△H的“+”與“-”一定要注明,“+”代表吸熱,“-”代表放熱無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少,△H的單位總是KJ/mol,但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例,3)、熱化學(xué)方程式表示的意義,(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì),(2)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比,(3)反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。,質(zhì)→量→能,H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8KJ/mol,1、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2,B,練一練,A,2、已知在1105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(),A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-484kJmol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=+242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJmol-1,3、已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJmol-1,B,與反應(yīng)條件(途徑)無(wú)關(guān)P8例題,蓋斯定律P7,例:已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-Q1kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2=-Q2kJ/mol寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式,燃燒熱,在101kPa(25℃)時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒,生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。,101kPa(25℃),1mol可燃物(純凈物—單質(zhì)或化合物),完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物C(s)→CO2(g)H2(g)→H2O(l)S(s)→SO2(g),△HkJ/mol,碳的燃燒熱為393.5kJ/mol或△H=-393.5kJ/mol,*燃燒熱是物質(zhì)的屬性,與用量無(wú)關(guān),6、燃燒熱的熱化學(xué)方程式與燃燒的熱化學(xué)方程式:,1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:,2)燃燒的熱化學(xué)方程式:,①可燃物序數(shù)為1,其它可為分?jǐn)?shù),②生成穩(wěn)定的氧化物,*此時(shí)反應(yīng)熱既是燃燒熱,普通的熱化學(xué)方程式,特定條件下的熱化學(xué)方程式,例如:碳的燃燒熱為393.5kJ/mol,寫(xiě)出碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式和碳燃燒的熱化學(xué)方程式。,中和熱,在稀溶液中,酸堿中和生成1mol水,這時(shí)的反應(yīng)熱就叫中和熱。,酸堿中和,且生成1mol水,△HkJ/mol,稀溶液(C≤1mol/L)?,0.5mol/LNaOH與0.5mol/LHCl中和熱為57.3kJ/mol或△H=–57.3kJ/mol,*中和熱與酸堿用量無(wú)關(guān)但與酸堿的強(qiáng)弱有關(guān),5、中和熱的熱化學(xué)方程式與中和的熱化學(xué)方程式:,1)中和熱的熱化學(xué)方程式:,2)中和的熱化學(xué)方程式:,①生成物水的序數(shù)為1,其它可為分?jǐn)?shù),②狀態(tài)水為(l)其它為(aq),普通的熱化學(xué)方程式,特定條件下的熱化學(xué)方程式,6、中和熱的兩種常見(jiàn)方式:,1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱相同均為57.3kJ/mol,2)強(qiáng)酸(堿)與弱堿(酸)的中和熱與電離有關(guān)。,已知:1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H1=–Q1kJ/molHAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l);△H2=–Q2kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H3=–Q3kJ/mol則Q1、Q2、Q3;△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為,。,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,課堂練習(xí),1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g),需吸收68kJ的熱量;,2、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量,寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。,3、2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃恰好完全燃燒,生成2.7gH2O和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并放出68.35KJ的熱量,則該反應(yīng)的燃燒熱為多少?,4、已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是。A、ad>0C、2a=b0,C,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 熱效應(yīng) 課件 魯科版 選修
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-11502837.html