2019年秋九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽（第3課時）教學(xué)課件 新人教版.ppt

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人教版九年級化學(xué)下冊,第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第3課時,本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo),,二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo),,自讀課本P75-76,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,復(fù)分解反應(yīng),1.概念,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,酸+金屬氧化物→鹽+水,酸+堿→鹽+水,酸+鹽→新酸+新鹽,堿+鹽→新堿+新鹽,鹽+鹽→新鹽+新鹽,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,2、復(fù)分解反應(yīng)的條件,首先：反應(yīng)物之間要能互溶,其次：生成物中有氣體、沉淀或水,（1）、無酸參加必須都溶于水。（2）、有酸參加可不溶水，但要溶于酸,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,口訣,鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸,3.鹽的溶解性,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------,5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----,AgCl↓+HNO3,CaCO3↓+KOH,CaCO3↓+NaCl,BaSO4↓+HCl,NaNO3+H2O,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,幾種常見離子的檢驗(yàn),1.碳酸根離子的檢驗(yàn),①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：,生成白色渾濁,2.硫酸根離子的檢驗(yàn),①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,4.銨根離子的檢驗(yàn),①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：,試紙變藍(lán),3.氯離子的檢驗(yàn),①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜,在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,資料:石筍和鐘乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑,【教師點(diǎn)撥】復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。同時，對于溶解性表的記憶可以利用口訣進(jìn)行輔助：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。還可以補(bǔ)充講解常見溶液的顏色。教師還應(yīng)講清楚復(fù)分解反應(yīng)常見的幾種類型：（具體條件可在課堂中詳細(xì)分析）一、金屬氧化物+酸＝鹽+水二、酸+鹽＝新酸+新鹽三、堿＋酸＝鹽＋水四、堿＋鹽＝新鹽＋新堿五、鹽1+鹽2＝新鹽1+新鹽2,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【典例精講】例：不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？,思路點(diǎn)撥：因?yàn)槭撬姆N無色溶液，所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,歸納：物質(zhì)的鑒別一般分為下面幾類：（1）不用其它試劑的鑒別：①借用試劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口－看色、聞味，用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。②兩兩混合法：每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷，確定物質(zhì)名稱。（2）加入試劑的鑒別：①加入一種物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時，則可用水來鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來鑒別。但加入試劑后，有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。②加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象。,四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo),,1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物要求，生成物要求復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。2.常見物質(zhì)的溶解性記憶：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。3.復(fù)分解反應(yīng)的常見類型：一、金屬氧化物+酸＝鹽+水二、酸+鹽＝新酸+新鹽三、堿＋酸＝鹽＋水四、堿＋鹽＝新鹽＋新堿五、鹽1+鹽2＝新鹽1+新鹽24.物質(zhì)的分類（可以另外拿出時間專門講解）【易錯易混提示】1.不是任意兩種酸堿鹽放在一起就會發(fā)生反應(yīng)2.具體的教學(xué)過程中應(yīng)區(qū)別除雜的幾種方法。3.鹽和金屬的反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)都不是復(fù)分解反應(yīng)。,五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo),,1、下列各組物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、氯化鉀和硝酸鈉B、鋅和稀硫酸C、氫氧化鈉和碳酸鋇D、稀鹽酸和碳酸鈉2、下列各類反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A、Fe→FeSO4B、Fe2O3→Fe(OH)3C、Na2CO3→NaOHD、CuO→CuCl24、可把氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉三種無色溶液一次區(qū)別開的是：（）A、紫色的石蕊試液B、無色的酚酞試液C、硫酸銅溶液D、碳酸鈉溶液5、下列括號的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用試劑，其中錯誤的是（）A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）B、氫氣中有雜質(zhì)氯化氫（氫氧化鈉溶液）C、硫酸亞鐵溶液中有雜質(zhì)硫酸銅（鐵粉）D、銅粉中有少量鐵粉（鹽酸）6、下列物質(zhì)相互反應(yīng)時，不一定生成鹽的是（）A、金屬單質(zhì)和鹽溶液B、金屬和非金屬單質(zhì)C、金屬氧化物和酸D、堿和酸,B,D,C,C,B,A,Theend,thankyou!,謝謝大家,