2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第五單元 化學方程式 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt

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上冊,期末復習精練,第五單元化學方程式,專題一本章知識梳理,,思維導圖,,考綱要求,1.質量守恒定律(認識)；2.說明化學反應中的質量關系(理解)；3.正確書寫簡單的化學方程式(理解)；4.根據化學反應方程式進行簡單的計算(理解)；5.定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用(認識)。,,知識梳理,一、質量守恒定律1.含義:______________的各物質的_________，等于反應后________的各物質的________總和。2.化學反應前后(1)一定不變,分子種類,參加化學反應,質量總和,生成,質量,宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素______、______不變微觀：原子的_____、_____、______不變,宏觀：物質的種類一定變微觀：___________一定變,(2)一定改變,種類,質量,種類,數目,質量,(3)可能改變：分子總數可能變。3.適用范圍：所有的______變化。4.驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在____________進行才能驗證質量守恒定律。5.探究質量守恒定律的重要實驗：紅磷燃燒前后質量的測定①紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙?_______________________________________________。②紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球?__________________________________________________________________________________________。,因為紅磷燃燒時放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險,化學,密閉容器內,為了吸收紅磷燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂,③紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化?__________________________________________________________________________________________。二、化學方程式1.含義：用________表示化學反應的式子。2.表示的意義：(1)表示________、________和___________；(2)表示各物質間的質量比（質量比＝各物質相對分子質量與化學式前的系數的積之比）；(3)表示各物質的微粒________(即各化學式前面的系數比)。,個數比,紅磷燃燒時，瓶內氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內氧氣減少，氣壓變小，小氣球變癟,化學式,反應物,生成物,反應條件,3.化學方程式的意義（以C+O2CO2為例）（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。三、化學方程式的書寫1.書寫原則(1)以___________為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；(2)遵守______________，“”兩邊原子的種類和數目必須相等。,質量守恒定律,客觀事實,2.書寫步驟(1)寫：根據實驗事實，寫出________和________的化學式，并在反應物和生成物之間畫“——”；(2)配：配平化學方程式，使“——”左右兩邊的原子種類和數目相等；(3)注：注明_________________________；(4)標：標出___________________（氣體標“↑”，沉淀標“”）；(5)改：將“——”改為“”。,生成物的狀態(tài),反應物,生成物,化學反應發(fā)生的條件,3.化學方程式的配平(1)配平的目的：體現質量守恒定律，使化學方程式左、右兩邊的每一種元素的原子個數相等；(2)操作方法：在化學式前填上適當的化學計量數，但不能改動化學式，不能在化學式中間添數字；(3)配平的方法：①觀察法：檢查式子左、右兩邊各原子的個數是否相等，然后填上適當的化學計量數；②最小公倍數法：求左、右兩邊各出現一次、原子個數變化較大的原子個數的最小公倍數，用這個小公倍數除以化學式中該原子的個數得出化學式前的化學計量數，然后再依次配平其他原子的個數。,注意：化學方程式中各化學式前的化學計量數，一般是最簡整數比，當此數為“1”時，通常不寫。如S+O2SO2。四、利用化學反應方程式的計算1.根據：化學方程式意義——能表明各物質之間的質量比。2.步驟（1）設未知量（設某物質的質量為x，不用加單位?。?(2)寫出題目涉及的化學方程式（化學方程式必須是題目涉及且正確的）;,(3)計算相關物質的相對分子質量的總和（不相關不用計算）;(4)對應標出已知量和未知量（必須對應標出），列出關系式;(5)列比例式求解（比例式要列對）;(6)計算出結果;(7)簡明寫出答案（答一定不能忘）。,3.計算中常用的關系式(1)m=ρV；(2)單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3；(3)①物質的純度=100%；②變形式：純物質的質量=不純物質的質量物質的純度；不純物質的質量=；物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數。,