2019年高考化學真題和模擬題分項匯編專題04氧化還原反應（含解析）.docx

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1、 氧化還原反應12019北京下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。【詳解】AFeCl3與Fe反應生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故A不符合題意；BMgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解

2、反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C部分氯氣與H2O 發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應，故C不符合題意；DNO2 與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于氧化還原反應判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。22019浙江4月選考反應8NH

3、33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為A23B83C63D32【答案】A【解析】該氧化還原反應用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為2：3。故答案選A。2019屆高考模擬試題3四川省瀘縣第二中學2019屆高三三診煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術。晉人葛洪抱樸子金丹篇記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂（硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應類型A化合反應B分解反應C氧化還原反應D置換反應【答案】D【解析】A、積變又還成

4、丹砂”是指汞與硫化合生成硫化汞，該反應屬于化合反應，選項A不選；B、丹砂(硫化汞)燒之成水銀”是指硫化汞受熱分解生成汞和硫，該反應屬于分解反應，選項B不選；C、硫化汞的分解反應和汞與硫的化合反應都屬于氧化還原反應，選項C不選；D、化合反應和分解反應都與置換反應無關。選項D選。答案選D。4廣西欽州市2019屆高三4月綜合能力測試（三模）下列玻璃儀器的洗滌方法涉及氧化還原反應的是A附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗D附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗【答案】A【解析】A銀單質與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮、水，屬于氧化還原反應，故A正確；B附有

5、油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗，苯酚和燒堿反應生成苯酚鈉和水，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；D 附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗，是酸堿中和反應，屬于非氧化還原反應，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題結合用化學方法進行玻璃儀器的洗滌考查氧化還原反應的判斷，明確氧化還原反應的判斷方法是解題的關鍵，要注意用化學方法洗滌玻璃儀器的化學原理。5北京市順義區(qū)2019屆高三第二次統(tǒng)練下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KM

6、nO4 酸性溶液中現象產生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產生無色氣體，溶液紫紅色褪去【答案】C【解析】A新制氯水滴入Na2S 溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3

7、+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，高錳酸鉀轉化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質是有電子得失。據此判斷反應是否與氧化還原反應相關。6江省學軍中學2019屆高三4月選考K2FeO4 是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將 Fe2O3

8、、KNO3、KOH 混合共熔，反應為Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列關于該反應的說法不正確的是A鐵元素被氧化，氮元素被還原B每生成 1 mol K2FeO4，轉移 6 mol eCK2FeO4 具有氧化殺菌作用D該實驗條件下的氧化性：KNO3K2FeO4【答案】B【解析】反在應Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中，鐵元素化合價由Fe2O3 中的+3價變?yōu)镵2FeO4中的+6價，化合價升高，Fe2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價變?yōu)镵NO2中的+3價，化合價降低，做氧化劑

9、。A、氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，選項A正確； B、反應Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉移6mol電子即6NA個，生成2molK2FeO4，故當生成1molK2FeO4時轉移3NA個電子，選項B錯誤；C、K2FeO4 中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，選項C正確；D、反應中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產物，而氧化性是氧化劑氧化產物，故氧化性：KNO3K2FeO4，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查了氧化還原反應方程式的書寫及配平，題目難度較大，明

10、確物質的性質及題給信息、熟悉化合物中各元素化合價是解本題關鍵。7上海市閔行區(qū)20182019學年高三二模還原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】還原性I-Fe2+Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A當溶液中含有碘離子，就不會出現鐵離子，故A錯誤；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當亞鐵離子存在時，溴離子一定不會參與反應，氯氣作氧化劑

11、，對應產物是氯離子，故B正確；C當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故C錯誤；D當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故D錯誤；故選B?！军c睛】依據離子的還原性強弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關鍵。8湖南省衡陽市2019屆高三第二次聯(lián)考雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1D該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子【答案】D【解析

12、】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應生成的NO2，原電池正極發(fā)生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質，所以生成0.15mol硫黃，轉移0.5mol電子，故D正確。92018-2019學年度北京市朝陽區(qū)高三一模下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是AFeCl3溶液滴入M

13、g(OH)2濁液中，白色渾濁轉化為紅褐色沉淀BAgNO3溶液滴入氯水中，產生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去CNa塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體DH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產生氣泡，隨后紫色褪去【答案】A【解析】A難溶電解質之間的轉化，3Mg(OH)22FeCl32Fe(OH)33MgCl2，化合價沒有變化，與氧化還原反應無關，A項符合要求；BCl2與水反應，生成HCl和HClO，氯元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，B項不符合題意；CNa在空氣中與氧氣反應， 2NaO2Na2O2，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，C項不符合題意；D草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生，紫

14、紅色褪去，生成CO2，化合價變化，屬于氧化還原反應，D項不符合題意；本題答案選A?！军c睛】氧化還原反應與非氧化還原反應的本質區(qū)別在于是否有電子的轉移，可以從是否有化合價的變化來判斷是否為氧化還原反應。102019年湖南省株洲市一模含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數的值)ACl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2：5C該反應中，若有1molCN-

15、發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉移D若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應【答案】B【解析】A在反應CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，A正確； B由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，B錯誤； C由上述分析，根據電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價

16、升高為0價，所以若有1molCN-發(fā)生反應，則有(4-2)+(3-0)NA=5NA電子發(fā)生轉移，C正確； DC元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故合理選項是B。11南省鄭州市2019屆高考一模向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會劇烈反應，生成綠色固體Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯誤的是A該反應說明乙醛既有氧化性又有還原性B若有1 mol乙醇參加反應，轉移電子的物質的量為2 molC由此反應可知，酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放D上述反應的化學方程式為2CrO3+3C2H5O

17、HCr2O3+3CH3CHO+3H2O【答案】A【解析】A向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會劇烈反應，生成綠色固體Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成，該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、C元素化合價由2價變?yōu)?價，則CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，所以CrO3體現氧化性、乙醇體現還原性，故A錯誤；B如果有1mol乙醇參加反應，則1mol-CH2OH-CHO，則轉移電子物質的量2mol，故B正確；C該反應中CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，則CrO3體現氧化性、乙醇體現還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，所以酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放，故C正確；D該反應中CrO3和乙醇是反應物，Cr2O

18、3和乙醛是生成物，結合轉移電子守恒書寫方程式為2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D正確；故選A。【點睛】有機中氧化還原反應轉移電子可以根據官能團變化確定。去兩個H或增加一個氧原子均失去2e-，反之增加兩個氫原子或減少一個氧原子均得到2e-。12陜西省榆林市2019屆高三模擬考試以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是ANaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子C吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解D從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4【答案】B【解析】A、根據流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原

19、反應，化學方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，1mol H2O2失去2mol電子，故B說法錯誤；C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說法正確；D、根據選項A的分析，母液中溶質主要為Na2SO4，故D說法正確。答案選B。13湖南省衡陽市2019屆高三下學期第一次聯(lián)考一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應中，冰銅中的Cu2S先轉化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正

20、確的是A該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產生大氣污染物B“烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C在Cu2S”還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑D“電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥【答案】B【解析】A、根據流程，冰銅得到粗銅過程中發(fā)生的反應是2Cu2S3O22Cu2O2SO2、2Cu2OCu2S6CuSO2，SO2能引起酸雨，屬于大氣污染物，該工藝對環(huán)境不友好，故A說法錯誤；B、焙燒中發(fā)生2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，CuFeS2中S的價態(tài)為2價，Fe的基態(tài)為2價，Cu的價態(tài)為2價，在反應中部分S的價態(tài)升高，Cu的價態(tài)降低，因此CuFeS2在該反應中既是氧化劑

21、又是還原劑，故B說法正確；C、根據催化劑的定義，以及A選項分析，Cu2O不是催化劑，故C說法錯誤；D、粗銅中金、銀以單質的形式存在，沒有發(fā)生反應，金、銀最終以單質的形式在陽極沉積出來，故D說法錯誤。14山東省臨沂市2019屆高三2月教學質量檢測根據下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是A第組反應的氧化產物為O2B第組反應中C12與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2C第組反應中生成3mol C12，轉移6mol電子D氧化性由強到弱的順序為C1O3- C12Fe3+【答案】C【解析】AH2O2中O元素的化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2反應的氧化產物為O2，A正確；B中溴元素的化合價沒有變

22、化，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2，若小于1:2，也只發(fā)生該反應，B正確；C在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol氯氣轉移5mol電子，生成1molCl2轉移mol電子，C錯誤；DKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，物質的氧化性：ClO3-Cl2，Cl2 氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2Fe3+，因此物質的氧化性由強到弱的順序為ClO3-Cl2Fe3+，D正確；故合理選項是C。15教考聯(lián)盟.四川省高中2019屆畢業(yè)班第二次

23、診斷性酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關說法不正確的是A所涉及的變化均為氧化還原反應B光照是酸雨形成的必要條件之一C污染指數越高形成酸雨的速率越快D優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】ASO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒有化合價變化，并未發(fā)生氧化還原反應，故A選項不正確；B結合圖中信息知產生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基需要光照條件，故B選項正確；C途徑II的速率大于途徑I，故C選項正確；D使用化石燃料將產生SO2進而產生酸雨， 如果對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D選項正確。答案：A?！军c睛】考查化學與生態(tài)環(huán)境的相關知

24、識。解題的關鍵是判斷氧化還原反應的依據化合價是否發(fā)生變化。酸雨的形成和防治措施。16江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三下學期第三次模擬以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A過程中的能量轉化形式是太陽能化學能B過程中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子C過程的化學方程式為3FeOH2OFe3O4H2D鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點【答案】B【解析】A過程利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能化學能，選項A正確；B過程中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116 g Fe3O

25、4，即0.5mol， Fe由+3價變?yōu)?2價，轉移 mol電子，選項B錯誤；C過程實現了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeOH2OFe3O4H2，選項C正確；D根據流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點，選項D正確。答案選B。17北京市東城區(qū)2019年高三二模BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2OB該過程中BMO表現較強氧化性C降解產物的分子中只含有極性共價鍵D和中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1【答案】B【解析】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、 中1molO2-要得到3mol電子，而中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據氧化還原反應得失電子相等，所以、中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。