解析】江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試題 word版含解析（高考）

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1、 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64 選擇題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是 A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率 B．推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放 C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求 D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 2．下列有關(guān)化學(xué)

2、用語表示正確的是 A．中子數(shù)為18的硫原子： B．COCl2的電子式： C．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 3．下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是 A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色 B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出 D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié) 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na

3、+、I—、Cl— C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑 C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒 6．有關(guān)海洋中部分資源的利用（圖1）的說法不正確的是 A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

4、 B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水 C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純 7．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖2、圖3）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖? 8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液： C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ D．過量的C

5、O2通入NaAlO2溶液中： 9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下， CH4含C—H鍵數(shù)目為NA B．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA D．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA 10．下列有關(guān)說法正確的是 A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0 B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C．，其它條件不變時加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大

6、D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)有兩個，該反應(yīng)的△S>0，所以只有△H>0反應(yīng)才不能自發(fā)進(jìn)行，正確；B、純鐵不能形成原電池，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，錯誤；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，錯誤；D、該事實說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理中平衡移動、電化學(xué)、反應(yīng)方向等有關(guān)問題。 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個

7、選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都有正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．我國科研人員以蹄葉囊吾為原料先制得化合物I再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖4所示，下列有關(guān)說法不正確的是 A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色 B．化合物I分子中含有5個手性碳原子 C．化合物II一定條件下能發(fā) D．檢驗化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價+1和—1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列

8、敘述正確的是 A．原子半徑的大小順序： B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 C．化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑 D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性 13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 14．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法一定正確的是 A．上述反應(yīng)的△H>0 B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4 C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1 D．壓強(qiáng)為P4

9、時，在Y點：v(正)c(HCO-3)>c(OH-) B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 非選擇題 16．（12分）利用轉(zhuǎn)爐煤

10、氣[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下： （1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時，存在反應(yīng)：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 （2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是 。 （3）從濾液中回收甲醇的操作方法是 ；還可回收的鹽類物質(zhì)是 （只寫一種化學(xué)式）。 （4）合成保險粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）保險粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H2O2在

11、水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式 。 【解析】 17．（15分）我國科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線如下： （1）A→B的反應(yīng)類型是 。 （2）化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 （填官能團(tuán)名稱）。 （3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 I．苯環(huán)上有兩個取代基；II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

12、水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （4）實現(xiàn)F→G的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X（C12H14O3）的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）化合物是合成紫杉醇的關(guān)鍵化合物，請寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 【答案】 （1）取代反應(yīng) （2）醛基；醚鍵 18．（12分）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成： ①稱取晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液

13、變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。 ②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。 ③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼? ④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。 已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O 2Cu2++4I—=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

14、 。 （2）步驟④中加入的指示劑為 。 （3）通過計算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計算過程）。 【解析】 試題分析：本題測定物質(zhì)組成的綜合計算題，(2)有碘單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)均可以用淀粉作為反應(yīng)是否完全的依據(jù)；（3）根據(jù)第①步反應(yīng)可以計算出C2O42-的量，n (C2O42-)=0.02000×20.00×10-3×5/2=1.00×10-3mol 第②是除去溶液中多余的高錳酸鉀溶液，第③④可以計算出銅離子的量 n(Cu2+)=0.05000×10.00×10-3=5.00×10-4mol

15、根據(jù)電荷守恒可知，晶體還含有陽離子K+， n(K+)=2×1.00×10-3-2×5.00×10-4=1.00×10-3mol 故晶體的化學(xué)式為K2Cu(C2O4)2·xH2O 然后再根據(jù)總質(zhì)量計算出結(jié)晶水的量，m(H2O)=0.1680-5.00×10-4 n(H2O)=0.009/18=5.00×10-4mol 故晶體的化學(xué)式為K2Cu(C2O4)2·H2O 考點：考查以工業(yè)測定物質(zhì)組成而設(shè)計的計算題，涉及離子方程式書寫，滴定指示劑選擇、根據(jù)守恒計算等有關(guān)問題。 19．（15分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。 （1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

16、 步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。 步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中， 開啟攪拌器。溫度控制在50℃。 步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。 步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。 步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn) 品（MgCO3·nH2O n=1~5）。 ①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。 ②步驟3生成M

17、gCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。 ③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。 （2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。 稱量碳酸鎂晶須，放入圖7所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。 ①圖中氣球的作用是 。 ②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是 。 ③設(shè)3次實驗測得每碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值

18、為 （用含a的表達(dá)式表示）。 （3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖8。 則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。 【解析】 20．（14分）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。 （1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的 △H= kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。 ②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時， SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的 化學(xué)方程式是 。

19、 （2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得 SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原： SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g） 不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應(yīng)物X的 平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖9； ①X是 （填“H2”、“SiHCl3”）。 ②上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K（1150℃） K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”） （3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。 ①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。 ②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物

20、Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為 。 21．（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。 （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。 ①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。 ②BH—4的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。

21、 （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 （多項選擇）。 a．NH3分子中N原子采用sp3雜化 b．相同壓強(qiáng)時，NH3沸點比PH3高 c．[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子 d．CN—的電子式為： （3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。 ①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是 分子（選填：“極性”、“非極性”）； ②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為 。 （4）MgH2是金屬

22、氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖12所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為 cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。 【解析】 B．[實驗化學(xué)] 塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。 合成反應(yīng)原理為： 實驗步驟如下： 步驟1 在三口燒瓶中放入鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器（反應(yīng)裝置如圖13）。 步驟2 緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。 步驟3 等酯化到一定程度時，升溫至150℃ 步驟4 冷卻，倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。 步驟5 減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品 （1）攪拌器的作用 。 （2）圖中儀器a名稱及作用是 ；步驟3中確定有大量 酯生成的依據(jù)是 。 （3）用飽和食鹽水代替水洗滌的好處是 。 （4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。 （5）用減壓蒸餾的目的是 。 【答案】