九年級化學下學期期中試卷（含解析） 新人教版7

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2015-2016學年江蘇省鹽城市景山中學九年級（下）期中化學試卷 一、選擇題：本大題共15小題．每小題只有一個正確選項，每小題2分，共30分． 1．下列做法不利于保護環(huán)境的是（　　） A．實行垃圾分類回收再利用 B．工業(yè)污水處理達標后再排放 C．推廣秸稈綜合利用杜絕露天焚燒 D．過量使用農藥化肥提高農作物產量 2．取用二氧化錳的儀器是（　?。? A． B． C． D． 3．下列是生活中常見的一些現象，其中屬于化學變化的是（　　） A．石蠟熔化 B．鐵鍋生銹 C．瓷碗破碎 D．衣服曬干 4．登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋．下山后瓶子變癟，瓶內的氣體分子（　?。? A．個數減少 B．質量減小 C．間隔減小 D．體積減小 5．某硫酸鹽的化學式為X2SO4，則X原子的結構示意圖可能是（　?。? A． B． C． D． 6．如圖所示，實驗現象描述錯誤的是（　?。? A．實驗1燒杯壁發(fā)燙 B．實驗2有氣泡產生 C．實驗3紅色逐漸變淺 D．實驗4無明顯現象 7．下列關于空氣的說法中，正確的是（　?。? A．按質量計算，空氣中約含氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1% B．空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，食品包裝中充氮氣可以防腐 C．造成空氣污染的氣體主要有CO、CO2和SO2等 D．課本上測定空氣中氧氣含量的實驗中，若將紅磷換成木炭實驗也會成功 8．下表是生活中一些物質的pH，有關它們的說法中錯誤的是（　?。? 物質種類 廁所清潔劑 桔子汁 牛奶 草木灰水 廚房清潔劑 pH 1 3 6.5 11 12.5 A．草木灰水顯堿性 B．廁所清潔劑顯酸性 C．桔子汁的酸性比牛奶強 D．胃酸過多的人應多吃桔子 9．下列家庭小實驗可行的是（　?。? A．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線 B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 C．用加熱法修補破裂的電木插座 D．用水擦拭衣服上的油漬 10．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（　?。? A．在碳酸鈉溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣ B．在氫氧化鈉溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣ C．在氯化鉀溶液中：Na+、K+、CO32﹣ D．在硫酸鈉溶液中：Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法中錯誤的是（　?。? A．甲、乙都屬于易溶物質 B．20℃時，甲、乙的溶解度相等 C．30℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為30% D．甲中含有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 12．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后有少量的金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（　?。? A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Cu和Ag D．Ag 13．如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（　?。? 選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A CaO CaCO3 加水溶解，過濾 B NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡 C NaCl KNO3 加熱水溶解，降溫結晶，過濾 D MnO2 KCl 加水溶解，過濾、洗滌、烘干 A．A B．B C．C D．D 14．下列四個圖象反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中錯誤的是（　?。? A． 稀釋NaCl溶液 B． 向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C． 向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D． 向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則金屬活動性順序為甲＞乙＞丙 15．在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質量比為2：17，現向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為 （　?。? A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 　 二、非選擇題：本大題共4小題，共40分． 16．（1）請從“①純堿；②燒堿；③生石灰；④熟石灰；⑤甲烷；⑥水”中選擇適當的物質填空（填序號）： ①常用于在食品包裝袋中做干燥劑________． ②侯氏制堿法中的“堿”是________． ③相對分子質量最小的有機物是________． （2）化學與生活密切相關，結合所學化學知識回答問題． ①為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油，這里的“鐵”指的是________（填“單質”、“元素”或“原子”）． ②“人是鐵，飯是鋼”，同時也要注意營養(yǎng)均衡，六大營養(yǎng)素包括________、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水；老年人若患骨質疏松癥需補充________元素（填符號）． ③小明家新買了某一品牌凈水器，活性炭是凈水器中一重要物質，活性炭凈化水時，主要是利用了活性炭的________性；小明為了檢驗凈化后的水是否為軟水，取適量的水、加入肥皂水檢驗，若觀察到水中氣泡沫較少，浮渣較多，則證明是________（填“硬水”或“軟水”）；小明還想知道凈化后的水的酸堿度，可使用________． 17．請根據裝置圖回答下列有關問題（K、K1、K2、K3為止水夾）： （1）寫出圖中標號儀器的名稱：Ⅰ________→、Ⅱ________． （2）欲用過氧化氫溶液制氧氣，可選用________發(fā)生裝置（填“A”或“B”），請寫出該反應的化學方程式________． （3）將C和D裝置相連接能制備CO2并驗證CO2的性質．連接C和D裝置后，關閉K2，打開K1和K3，用試管①收集CO2，此收集方法說明CO2的密度比空氣的________（填“大”或“小”），該性質屬于________性質（填“物理”或“化學”）．石蕊試液最終呈________色，使石蕊試液變色的粒子符號是________． （4）收集滿CO2后，關閉K1和K3，欲使CO2氣體進入裝有澄清石灰水的燒杯中，應如何操作________，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式________． 18．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，同學們根據該紅色粉末的來源，判斷其可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成． Ⅰ．定性探究： 【提出猜想】該紅色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3 【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 【設計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想________一定不成立． （2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到________現象，得出猜想③成立． Ⅱ．定量探究： 【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質量分數是多少呢？ 【設計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按如圖進行實驗，開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數據如表： 反應前 反應后 Ⅰ組 玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g 玻璃管和固體物質的總質量為47.1g Ⅱ組 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g 【交流討論】 （1）在裝置A中先通CO氣體的目的是________，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________． （2）為了防止溶液倒吸，本實驗最后停止加熱前是否需要先斷開裝置中A和B的連接處？________（填“需要”或“不需要”），理由是________． （3）從環(huán)保的角度分析，該裝置的缺陷是________． （4）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為________． 19．某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究． 【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________，根據反應原理，小組成員進行了如下猜想． 猜想一：只有CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl． 【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如圖表實驗方案． 方案編號 方案1 方案2 方案3 實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中） 實驗現象 對照標準比色卡： pH＜7． 產生白色沉淀． ________． 實驗結論 猜想二成立． 【評價反思】（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤： ①“實驗操作”中的錯誤是________． ②“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是________． （2）該興趣小組的小華同學觀察到反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是________． 【拓展延伸】 （1）該興趣小組的小華同學準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，求該Na2CO3溶液中溶質的質量分數． （2）為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境的污染，該興趣小組的同學想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，同學們一致認為加入稍過量的________（填化學式），經過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成． 　  2015-2016學年江蘇省鹽城市景山中學九年級（下）期中化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題：本大題共15小題．每小題只有一個正確選項，每小題2分，共30分． 1．下列做法不利于保護環(huán)境的是（　?。? A．實行垃圾分類回收再利用 B．工業(yè)污水處理達標后再排放 C．推廣秸稈綜合利用杜絕露天焚燒 D．過量使用農藥化肥提高農作物產量 【考點】防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治；合理使用化肥、農藥對保護環(huán)境的重要意義． 【分析】A、分類回收垃圾可以減少對環(huán)境的污染，節(jié)省資源； B、工業(yè)污水處理后排放不會對河流造成水污染； C、杜絕露天焚燒秸稈可保護空氣； D、過量使用農藥化肥會造成水體和土壤的污染． 【解答】解：A、垃圾分類回收再利用可以減少對環(huán)境的污染，節(jié)省資源，故正確； B、工業(yè)污水處理后排放不會對河流造成水污染，利于環(huán)境保護，故正確； C、露天焚燒秸稈會產生大量粉塵和有害氣體，嚴禁焚燒秸稈，利于環(huán)境保護，故正確； D、過量使用農藥化肥會造成水體和土壤的污染，故錯誤． 故選D． 　 2．取用二氧化錳的儀器是（　　） A． B． C． D． 【考點】固體藥品的取用． 【分析】從二氧化錳是固體粉末，取用固體粉末一般用藥匙去分析． 【解答】解：A、燃燒匙是用來進行固體燃燒的儀器；故錯誤； B、二氧化錳是粉末狀的固體，可用藥匙來取用；故正確； C、坩堝鉗是夾持坩堝用的，有時也用于夾持金屬做燃燒實驗，故錯誤； D、滴管是用來取用少量液體的儀器，二氧化錳是固體；故錯誤； 故答案為：B． 　 3．下列是生活中常見的一些現象，其中屬于化學變化的是（　　） A．石蠟熔化 B．鐵鍋生銹 C．瓷碗破碎 D．衣服曬干 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷． 【解答】解：A、石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． B、鐵鍋生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化． C、瓷碗破碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． D、衣服曬干過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． 故選：B． 　 4．登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋．下山后瓶子變癟，瓶內的氣體分子（　?。? A．個數減少 B．質量減小 C．間隔減小 D．體積減小 【考點】分子的定義與分子的特性． 【分析】根據已有的知識進行分析，在高空處，空氣稀薄，壓強較小，相同體積的氣體，壓強小時分子間隔較大，據此解答即可． 【解答】解：在高空處的壓強小于地面的壓強，相同體積的氣體，壓強越小，分子間的間隔越大，壓強越大，分子間的間隔越小，下山后瓶子變癟，是因為分子間的間隔變小的緣故，觀察選項，故選C． 　 5．某硫酸鹽的化學式為X2SO4，則X原子的結構示意圖可能是（　　） A． B． C． D． 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合硫酸鹽的化學式為X2SO4進行解答本題． 【解答】解：硫酸根顯﹣2價，設X元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（﹣2）=0，則x=+1．說明X原子的最外層電子數為1，易失去1個電子，帶1個單位的正電荷． A、由結構示意圖可知，最外層電子數大于4，易得到1個電子，帶1個單位的負電荷． B、最外層電子數=8，屬于穩(wěn)定結構； C、最外層電子數小于4，易失去1個電子，帶1個單位的正電荷． D、最外層電子數小于4，易失去1個電子，帶1個單位的正電荷． 故選C． 　 6．如圖所示，實驗現象描述錯誤的是（　?。? A．實驗1燒杯壁發(fā)燙 B．實驗2有氣泡產生 C．實驗3紅色逐漸變淺 D．實驗4無明顯現象 【考點】生石灰的性質與用途；催化劑的特點與催化作用；堿的化學性質；碳單質的物理性質及用途． 【分析】A、根據將一塊生石灰投入到裝有適量水的現象進行分析判斷； B、根據過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣解答； C、根據活性炭具有吸附性解答； D、根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀解答． 【解答】解： A、將一塊生石灰投入到裝有適量水的燒杯中，一段時間后燒杯外壁發(fā)燙，因為生石灰與水反應放出大量的熱，故選項說法正確． B、過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，有氣泡產生，故選項說法正確． C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，紅色逐漸變淺，故選項說法正確． D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故選項說法錯誤． 答案：D 　 7．下列關于空氣的說法中，正確的是（　　） A．按質量計算，空氣中約含氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1% B．空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，食品包裝中充氮氣可以防腐 C．造成空氣污染的氣體主要有CO、CO2和SO2等 D．課本上測定空氣中氧氣含量的實驗中，若將紅磷換成木炭實驗也會成功 【考點】空氣的成分及各成分的體積分數；空氣組成的測定；空氣的污染及其危害． 【分析】A．空氣的成分及各成分的體積分數分別是：“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%，進行解答． B．根據氮氣的性質和用途來分析． C．SO2、CO屬于空氣污染物，二氧化碳屬于空氣的成分； D．根據測定空氣中氧氣含量的實驗要求來分析． 【解答】解：A．空氣的成分及各成分的體積分數分別是：“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%，是體積而不是質量．故說法錯誤； B．氮氣的化學性質不活潑，填充在食品包裝袋內起到了防腐的作用．故說法正確； C．SO2、CO屬于空氣污染物，二氧化碳屬于空氣的成分；故說法錯誤； D．若將紅磷換成木炭，該實驗不能成功，因為碳與氧氣反應，消耗氧氣，但同時又生成二氧化碳氣體，瓶中的壓強沒有減小，故說法錯誤． 故選B． 　 8．下表是生活中一些物質的pH，有關它們的說法中錯誤的是（　　） 物質種類 廁所清潔劑 桔子汁 牛奶 草木灰水 廚房清潔劑 pH 1 3 6.5 11 12.5 A．草木灰水顯堿性 B．廁所清潔劑顯酸性 C．桔子汁的酸性比牛奶強 D．胃酸過多的人應多吃桔子 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系． 【分析】根據已有的知識進行分析，酸性溶液的pH大于7，酸性越強pH越?。粔A性溶液的pH大于7，呈堿性；中性溶液的pH等于7． 【解答】解：A、草木灰水的pH等于11，呈堿性，正確； B、廁所清潔劑的pH等于1，呈酸性，正確； C、桔子汁的pH等于3，牛奶的pH等于6.5，故桔子汁的酸性強于牛奶，正確； D、桔子汁的pH等于3，呈酸性，胃酸過多的人不能多吃桔子，錯誤； 故選D． 　 9．下列家庭小實驗可行的是（　?。? A．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線 B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 C．用加熱法修補破裂的電木插座 D．用水擦拭衣服上的油漬 【考點】化學實驗方案設計與評價；物質的溶解性及影響溶解性的因素；鹽的化學性質；塑料及其應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別． 【分析】A、根據羊毛線燃燒產生燒焦羽毛的氣味，進行分析判斷． B、根據水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與食鹽反應，進行分析判斷． C、根據電木插座具有熱固性，進行分析判斷． D、根據油漬難溶于水，進行分析判斷． 【解答】解：A、羊毛線燃燒產生燒焦羽毛的氣味，棉線燃燒產生燒紙的氣味，可以鑒別，故選項家庭小實驗可行． B、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與食鹽反應，不能用食鹽水除去熱水瓶中的水垢，故選項家庭小實驗不可行． C、電木插座具有熱固性，不能用加熱法修補破裂的電木插座，故選項家庭小實驗不可行． D、油漬難溶于水，不能用水擦拭衣服上的油漬，故選項家庭小實驗不可行． 故選：A． 　 10．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（　?。? A．在碳酸鈉溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣ B．在氫氧化鈉溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣ C．在氯化鉀溶液中：Na+、K+、CO32﹣ D．在硫酸鈉溶液中：Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 【考點】離子或物質的共存問題． 【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可． 【解答】解：A、在碳酸鈉中，鈣離子和碳酸根離子結合產生碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤； B、在氫氧化鈉溶液中，銨根離子和氫氧根離子兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤； C、在氯化鉀溶液中，三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確； D、在硫酸鈉溶液中，鋇離子和硫酸鈉中的硫酸根離子兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤； 故選：C． 　 11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法中錯誤的是（　　） A．甲、乙都屬于易溶物質 B．20℃時，甲、乙的溶解度相等 C．30℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為30% D．甲中含有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【分析】A、判斷物質的溶解度與溶解性的關系解答； B、交點表示在某溫度下物質的溶解度相等； C、根據溶解度的概念結合溶質質量分數的計算分析解答； D、判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的解答． 【解答】解： A、據圖可以看出，在20℃時甲和乙的溶解度都大于10g，故都屬于易溶物質，正確； B、曲線圖顯示，在溫度為20℃時兩曲線相交于一點，說明此時甲、乙兩物質的溶解度相等，正確； C、在30℃時，甲的溶解度為30g，甲物質的飽和溶液溶質質量分數=100%≈23.1%，故錯誤； D、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響較小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純甲，故正確； 故選C． 　 12．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后有少量的金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（　?。? A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Cu和Ag D．Ag 【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質． 【分析】根據金屬活動性順序，與鹽反應的條件考慮本題，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成說明溶液中含有硝酸銀，然后再具體分析問題即可． 【解答】解：金屬與鹽反應的條件：①金屬排在鹽中金屬的前面，②反應物中的鹽溶于水，③金屬鉀、鈣、鈉除外．根據“過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成”，說明溶液中含有銀離子，所以剩余的固體必須是不能排在銀的前面，否則繼續(xù)與銀離子反應，不可能有銀離子剩余． 故選D． 　 13．如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（　　） 選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A CaO CaCO3 加水溶解，過濾 B NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡 C NaCl KNO3 加熱水溶解，降溫結晶，過濾 D MnO2 KCl 加水溶解，過濾、洗滌、烘干 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質除雜或凈化的探究；鹽的化學性質． 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、硝酸鋇能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確． 故選：D． 　 14．下列四個圖象反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中錯誤的是（　?。? A． 稀釋NaCl溶液 B． 向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C． 向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D． 向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則金屬活動性順序為甲＞乙＞丙 【考點】堿的化學性質；用水稀釋改變濃度的方法；金屬的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系． 【分析】A、根據溶液稀釋溶質質量不變解答； B、根據鹽酸中加入氫氧化鈉溶液解答； C、根據鹽酸與碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液的反應解答； D、根據金屬與酸的反應解答． 【解答】解：A、溶液稀釋過程中溶質質量不變，正確； B、向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始溶液的pH小于7，后來大于7，錯誤； C、向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，開始是氫氧化鈉與鹽酸反應，沒有氣體產生，后來碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，正確； D、向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，甲反應最快，故甲最活潑，丙質量不變，故丙最不活潑，故金屬活動性順序為甲＞乙＞丙，正確； 故選B． 　 15．在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質量比為2：17，現向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為 （　?。? A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【分析】過氧化氫溶液有H2O和H2O2，根據氫氧元素質量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據氫元素的質量守恒就可以算出生成氧氣的質量． 【解答】解：某H2O2溶液中H、O的質量比為2：17； 則：19g雙氧水溶液中氫元素質量為：19g=2g 根據過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：2g100%=18g 所以根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 19g﹣18g=1g； 故選A． 　 二、非選擇題：本大題共4小題，共40分． 16．（1）請從“①純堿；②燒堿；③生石灰；④熟石灰；⑤甲烷；⑥水”中選擇適當的物質填空（填序號）： ①常用于在食品包裝袋中做干燥劑　③?。? ②侯氏制堿法中的“堿”是　①?。? ③相對分子質量最小的有機物是　⑤?。? （2）化學與生活密切相關，結合所學化學知識回答問題． ①為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油，這里的“鐵”指的是　元素　（填“單質”、“元素”或“原子”）． ②“人是鐵，飯是鋼”，同時也要注意營養(yǎng)均衡，六大營養(yǎng)素包括　蛋白質　、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水；老年人若患骨質疏松癥需補充　Ca　元素（填符號）． ③小明家新買了某一品牌凈水器，活性炭是凈水器中一重要物質，活性炭凈化水時，主要是利用了活性炭的　吸附　性；小明為了檢驗凈化后的水是否為軟水，取適量的水、加入肥皂水檢驗，若觀察到水中氣泡沫較少，浮渣較多，則證明是　硬水　（填“硬水”或“軟水”）；小明還想知道凈化后的水的酸堿度，可使用　pH試紙（或pH計/酸度計）?。? 【考點】生石灰的性質與用途；溶液的酸堿度測定；硬水與軟水；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；元素的概念；碳單質的物理性質及用途；生命活動與六大營養(yǎng)素． 【分析】（1）物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可． （2）根據各種營養(yǎng)素的主要食物來源分析判斷根據活性炭具有吸附性、軟水的鑒別方法、測定酸堿度常用pH試紙分析解答； 【解答】解：（1）①生石灰具有吸水性，常用于在食品包裝袋中做干燥劑； ②侯氏制堿法中的“堿”是純堿； ③相對分子質量最小的有機物是甲烷； （2）①產生活中的物質成分一般指的是元素，加鐵醬油是補充鐵元素； ②人是鐵，飯是鋼”，同時也要注意營養(yǎng)均衡，六大營養(yǎng)素包括蛋白質、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水；老年人若患骨質疏松癥需補充 鈣元素； ③小明家新買了某一品牌凈水器，活性炭是凈水器中一重要物質，活性炭凈化水時，主要是利用了活性炭的吸附性質；小明為了檢驗凈化后的水是否為軟水，可使用肥皂水，軟水與肥皂水產生的泡沫較多；小明還想知道凈化后的水的酸堿度，可使用pH試紙進行測定． 答案： （1）③；①；⑤； （2）①元素； ②蛋白質； Ca； ③吸附； 硬水； pH試紙（或pH計/酸度計） 　 17．請根據裝置圖回答下列有關問題（K、K1、K2、K3為止水夾）： （1）寫出圖中標號儀器的名稱：Ⅰ　試管　→、Ⅱ　長頸漏斗?。? （2）欲用過氧化氫溶液制氧氣，可選用　B　發(fā)生裝置（填“A”或“B”），請寫出該反應的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑?。? （3）將C和D裝置相連接能制備CO2并驗證CO2的性質．連接C和D裝置后，關閉K2，打開K1和K3，用試管①收集CO2，此收集方法說明CO2的密度比空氣的　大?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?，該性質屬于　物理　性質（填“物理”或“化學”）．石蕊試液最終呈　紅　色，使石蕊試液變色的粒子符號是　H+?。? （4）收集滿CO2后，關閉K1和K3，欲使CO2氣體進入裝有澄清石灰水的燒杯中，應如何操作　打開K2，微熱（或雙手捂?。┰嚬堍佟?，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、________． 【分析】（1）熟悉常見儀器的名稱和用途； （2）根據用過氧化氫溶液制氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據反應物、生成物反應條件寫出反應的方程式； （3）根據收集裝置分析氣體的性質，根據性質是否通過化學變化來表現分析是物理性質還是化學性質，根據二氧化碳與水反應的生成物分析石蕊試液的變色及原因； （4）根據氣體的體積與溫度的關系分析操作方法，根據反應物、生成物和反應條件寫出反應的方程式． 【解答】解（1）由圖示可知標號儀器是試管，Ⅱ是長頸漏斗； （2）實驗室用過氧化氫溶液制氧氣，反應物的狀可認為是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發(fā)生裝置B，反應的方程式是：2H2O22H2O+O2↑； （3）用試管①收集CO2，是因為CO2的密度比空氣的密度大，該性質不需要經過化學變化來表現屬于物理性質；二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸是一種酸，能解離出氫離子，能使紫色石蕊試液呈紅色，所以使石蕊試液變色的粒子符號是 H+； （4）由氣體的體積隨溫度的升高二增大，所以欲使CO2氣體進入裝有澄清石灰水的燒杯中，應進行的操作是打開K2，微熱（或雙手捂?。┰嚬堍?；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 故答為：（1）試管，長頸漏斗；（2）B，2H2O22H2O+O2↑；（3）大，物理，紅，H+；（4）打開K2，微熱（或雙手捂?。┰嚬堍?，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 　 18．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，同學們根據該紅色粉末的來源，判斷其可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成． Ⅰ．定性探究： 【提出猜想】該紅色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3 【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 【設計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想?、佟∫欢ú怀闪ⅲ? （2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到　鐵絲表面有一層紅色物質析出　現象，得出猜想③成立． Ⅱ．定量探究： 【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質量分數是多少呢？ 【設計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按如圖進行實驗，開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數據如表： 反應前 反應后 Ⅰ組 玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g 玻璃管和固體物質的總質量為47.1g Ⅱ組 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g 【交流討論】 （1）在裝置A中先通CO氣體的目的是　排盡空氣，防止爆炸　，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2?。? （2）為了防止溶液倒吸，本實驗最后停止加熱前是否需要先斷開裝置中A和B的連接處？　不需要?。ㄌ睢靶枰被颉安恍枰保碛墒恰嶒炛谐掷m(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管內物質冷卻?。? （3）從環(huán)保的角度分析，該裝置的缺陷是　缺少尾氣處理裝置?。? （4）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為　80%?。? 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的化學性質；酸的化學性質；根據化學反應方程式的計算． 【分析】由題目給出的信息可知：取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液；則猜想①一定不成立，因為銅與鹽酸不反應；小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到鐵絲表面有紅色物質生成，得出猜想③成立；在裝置A中先通CO氣體的目的是：排盡玻璃管內空氣；根據上述表格中的實驗數據計算：氧元素的質量=48.3g﹣47.1g=1.2g，氧化鐵的質量=1.2g=4g；紅色粉末中氧化鐵的質量分數=100%=80%；本裝置的不足之處是：沒有尾氣處理裝置，改進方法是：在B裝置的導管口點燃一氧化碳或扎一個氣球． 【解答】解：【設計實驗】（1）取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液；則猜想①一定不成立，因為銅與鹽酸不反應；故填：①； （2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到鐵絲表面有紅色物質生成，得出猜想③成立；故填：鐵絲表面有一層紅色物質析出 ； 【交流討論】 （1）在裝置A中先通CO氣體的目的是 排出玻璃管內的空氣，B裝置的作用是 吸收反應產生的CO2．一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：排盡空氣，防止爆炸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）因為實驗結束后是持續(xù)通入一氧化碳知道玻璃管冷卻，故不需要先斷開裝置中A和B的連接處，故填：不需要；實驗中持續(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管內物質冷卻； （3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處是：沒有尾氣處理裝置，改進方法是：在B裝置的導管口點燃一氧化碳或扎一個氣球；故填：缺少尾氣處理裝置； （4）根據上述表格中的實驗數據計算：氧元素的質量=48.3g﹣47.1g=1.2g，氧化鐵的質量=1.2g=4g；紅色粉末中氧化鐵的質量分數=100%=80%；故填：80%． 　 19．某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究． 【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，根據反應原理，小組成員進行了如下猜想． 猜想一：只有CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl． 【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如圖表實驗方案． 方案編號 方案1 方案2 方案3 實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中） 實驗現象 對照標準比色卡： pH＜7． 產生白色沉淀． 　先有氣體產生，后有白色沉淀生成?。? 實驗結論 猜想二成立． 【評價反思】（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤： ①“實驗操作”中的錯誤是　pH試紙浸入溶液中?。? ②“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是　AgNO3與CaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在?。? （2）該興趣小組的小華同學觀察到反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是　剩余固體可能是石灰石中的雜質?。? 【拓展延伸】 （1）該興趣小組的小華同學準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，求該Na2CO3溶液中溶質的質量分數． （2）為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境的污染，該興趣小組的同學想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，同學們一致認為加入稍過量的　CaCO3?。ㄌ罨瘜W式），經過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成． 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；有關溶質質量分數的簡單計算；酸的化學性質；書寫化學方程式、________；根據化學反應方程式的計算． 【分析】根據已有的知識進行分析解答，制取二氧化碳可以使用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據實驗操作的注意實現結合圖示、以及物質的性質和物質間反應的實驗現象進行解答． 【解答】解：【提出猜想】碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 【實驗探究】鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故會觀察到先有氣體產生，后有白色沉淀生成，故填：先有氣體產生，后有白色沉淀生成； 【評價反思】 （1）①據圖可以看出，操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中，故填：pH試紙浸入溶液中； ②即使沒有鹽酸，AgNO3與CaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在，故填：AgNO3與CaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在； （2）石灰石是混合物，剩余固體可能是石灰石中的雜質，故填：剩余固體可能是石灰石中的雜質； 【拓展延伸】 （1）解：設20g碳酸鈉溶液中溶質的質量為X Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 X 5g X=5.3g Na2CO3%=100%=26.5% 答：該Na2CO3溶液中溶質的質量分數為26.5%． （2）想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體可以加入稍過量的碳酸鈣，故填：CaCO3．