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專題09 化學反應中的能量變化 基本理論應用
1．【2016屆北京朝陽一?！縉2 (g) 與H2 (g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3 (g) ：
下列說法正確的是（ ）
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵 B．Ⅳ中NH3與H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程 D．
【答案】C
【解析】
考點：考查化學反應與鍵能及反應熱的關系的判斷的知識。
2．【2016屆郴州一?！肯铝杏嘘P化學反應與能量變化的說法正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJmol-1
B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少
C．根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
【答案】D
【解析】
試題分析：A、甲烷的燃燒熱是指1摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量，熱化學方程式中水的狀態(tài)錯誤，不選A；B、液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的少，所以反應生成液態(tài)水放出的熱量多，錯誤，不選B；C、從圖分析，反應為放熱反應，放出的熱量為E1-E3，錯誤，不選C；D、反應的焓變與反應條件無關，正確，選D。
考點：燃燒熱，熱化學方程式的書寫，反應熱的計算
3．【2016屆江蘇蘇北四市一?！縃2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是()
A．氧元素的單質存在同素異形體 B．微粒半徑：O2-> S2-
C．還原性：H2S
0
D．常溫下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水電離的c(H+)=1.010-2mol/L
【答案】C
【解析】
考點：考查溶度積的影響因素，反應焓變的判斷。
6．【2016屆泰安一?！肯铝姓f法正確的是
A．反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為Ea kJmol-1，逆反應的活化能為Eb kJmol-1，則△H =-(Ea-Eb)kJmol-1
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)為20％
C．將濃度為0.1 molL-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大。
D．將0.2 molL-1的CH3COOH溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
考點：關于由活化能求得反應焓變的計算以及溶液中離子濃度關系的判斷。
7．【百強校2016屆西安第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③
則N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol
【答案】A
【解析】
試題分析：①+③3/2-②1/2，整理可得：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol，故選項A正確。
考點：考查蓋斯定律的應用的知識。
8.【百強校2016屆六安一中第五次月考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對反應：
①CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-a kJ/mol
②CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-b kJ/mol
（a 、b均為正值），其他數(shù)據(jù)如表所示：
化學鍵
C=O
O=O
C—H
O—H
鍵能/kJmol－1
798
x
413
463
下列說法正確的是
A．H2O(g) = H2O(l) △S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
B．當有4NA個 C—H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ
C．x=(1796-b)/2
D．利用反應①設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極一定減輕6.4g
【答案】C
【解析】
考點：考查蓋斯定律的應用，原電池的工作原理，反應熱與鍵能的關系等知識。
9．【百強校2016屆六安一中第五次月考】CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應的化學方程式為Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和 CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學方程式為
A．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（2b-a）kJmol－1
B．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（b-a）kJmol－1
C．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=（2b-a）kJmol－1
D．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（2b+a）kJmol－1
【答案】A
【解析】
考點：考查熱化學方程式的書寫。
10．【百強校2016屆六安一中第五次月考】關于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應A2(g) + B2(g) C(g)的△H1大于0
B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1:1
C．圖③表示可逆反應A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的△H小于0
D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g) 3C(g）+ D(s）的影響，乙曲線對應的壓強大
【答案】C
【解析】
試題分析：A.由圖像可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，所以該反應是放熱反應，則△H1小于0，A項錯誤；B.電解氯化鈉的稀溶液，先生成氫氣和氯氣，若NaCl電解完，繼續(xù)通電，則陰、陽極的氣體分別是氫氣和氧氣，其體積之比是2︰1，B項錯誤；C.圖③中溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H小于0，C項正確；D.該反應是體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，D項錯誤；答案選C。
考點：考查化學圖像的分析與判斷，
11．【百強校2016屆哈師大附中12月月考】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol
C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol
【答案】D
【解析】
考點：考查反應熱的計算
12．【百強校2016屆東北育才學校上學期第三次模擬】下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )
A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol／LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol／LHCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率c＞b＞a
【答案】D
【解析】
試題分析：A、反應物的能量高于生成物的能量，為放熱反應，錯誤，不選A；B、0.200mol/L的鹽酸的pH不是1，錯誤，不選B；C、醋酸加水稀釋，濃度越小電離程度越大，錯誤，不選C；D、反應中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的轉化率，正確，選D。
考點：催化劑對反應熱和焓變的影響，酸堿中和滴定，弱電解質的電離平衡移動，化學平衡移動
13．【百強校2016屆上杭縣第一12月月考】化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
【答案】A
【解析】
考點：考查熱化學方程式的書寫
14．【百強校2016屆靜海一中12月月考】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
【答案】B
【解析】
試題分析：A、石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源，沒有涉及化學反應，錯誤；B、蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質的能量有關，與變化過程無關，可以計算難以測定的反應的焓變，正確；C、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水只是物質狀態(tài)變化而不涉及化學反應，錯誤；D、依據(jù)蓋斯定律分析可知，反應的焓變只與起始和終了物質狀態(tài)能量有關，與變化過程，反應條件無關，錯誤。
考點：化學反應與能量
15．【百強校2016屆靜海一中12月月考】常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是
共價鍵
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJmol -1 )
436
157
568
432
298
A．432 kJmol -1＞E(H－Br)＞298 kJmol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJmol -1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJmol -1
【答案】D
【解析】
考點：本題考查化學反應的熱效應。
16．【百強校2016屆北京十一學校12月月考】下列裝置中，將電能轉化為化學能的是
A．火力發(fā)電
B．硅太陽能電池
C．用手機打電話
D． 用食鹽水自制消毒液
【答案】D
【解析】
試題分析：A．火力發(fā)電是將化學能轉化成電能，故A錯誤；B．硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故B錯誤；C．用手機打電話是將電能轉化為聲能，故C錯誤；D．用食鹽水自制消毒液是將電能轉化為化學能，故D正確；故選D。
考點：考查了化學反應中的能量轉化的相關知識。
17．【百強校?2016屆遵義航天高級第七次月考】關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法正確的是
A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0
B．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 >K2
【答案】D
【解析】
【考點定位】考查反應熱和焓變、蓋斯定律
【名師點晴】蓋斯定律是指化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；即化學反應熱只與其反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應進行的途徑無關；蓋斯定律的基本使用方法：①寫出目標方程式；②確定“過渡物質”(要消去的物質)；③用消元法逐一消去“過渡物質”，平時要多練習，才能熟能生巧。
18．【百強校?2016屆清江2月月考】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：
下列說法正確的是
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol
C．為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能
【答案】B
【解析】
考點：考查了反應熱和焓變、蓋斯定律的相關知識。
19．【百強校?2016屆中衛(wèi)市第一下學期第一次月考】下列說法正確的是( )
A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJ?mol-1
B．常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C．已知：
共價鍵
C-C
C=C
C-H
H-H
鍵能/kJ?mol-1
348
610
413
436
則反應的焓變?yōu)椤鱄=(4348+3610+8413)+3436-(7348+ 14413)]kJ?mol-1 =-384kJ?mol-1
D．已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.8210-6
【答案】B
【解析】
考點：考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；熱化學方程式；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的相關知識。
20. 【百強校?2016屆牡丹江市第一高級期末】己知：
下列推斷正確的是
A．若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為
B．反應
C．若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則
D．若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則
【答案】
【解析】
考點：反應的熱效應
高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題09 化學反應中的能量變化 基本理論應用（含解析）
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