高二化學上學期期中試題 理14

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市酒鋼三中2016——2017學年第一學期期中考試 高二化學試卷（理科） 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，在每小題的四個選項中，只有一項符合題意） 1、熱化學反應方程式中物質前的化學計量數(shù)表示(　　) A、分子個數(shù) B、物質的量 C、物質的質量 D、原子個數(shù) 2、下列說法正確的是(　　) A、增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C、升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D、催化劑雖然不參加化學反應，但能增大單位體積內活化分子的數(shù)目，從而增大反應速率 3、用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是(　　) ①再加入30mL 3mol/L鹽酸　②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石?、苓m當升高溫度． A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③ 4、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。? A、高壓有利于氫氣與氮氣合成氨 B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 C、用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫 D、二氧化硫氧化為三氧化硫的過程中，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉化率 5、對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　) A、υ(A)=0.5mol/(Lmin) B。υ(B)=1.2mol/(Ls) C、υ(C)=0.1mol/(Ls) D、υ(D)=0.4mol/(Lmin) 6、100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫 氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　) ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液 A、①② B、③④ C、②③ D、②③④ 7、下列化學方程式中，正確的是(　　) A、甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol B、一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－2akJ/mol C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol D、HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=－114.6kJ/mol 8、在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，對于反應2X(g)2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系如圖所示，正確的是(　　) 9、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=－566 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－890 kJmol-1 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為(　　) A、2912 kJ B、3236 kJ C、2953 kJ D、3867 kJ 10、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2 和2g H2。充分反應后，下列敘述中錯誤的是(　　) A、化學反應速率：乙＞甲 B、平衡后N2的濃度：乙＞甲 C、H2的轉化率：乙＞甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲 11、化學反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　) A、用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)－1 B、分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1 C、2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol(Lmin)－1 D、2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的 12、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)Y(g)； (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時 ①混合氣體的密度 ②反應容器中生成物的百分含量 ③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 ④混合氣體的壓強 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥混合氣體的總物質的量。其中能表明(甲) (乙)達到化學平衡狀態(tài)有(　　)。 A、①②③⑤ B、①③⑤⑥ C、②③⑤ D、②③④ 13、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(　　) A、△H>0 B、1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質的量分別為0.5mol、 1.8mol，此時反應向正反應方向進行 C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小 D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率 14、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是( ) A、加催化劑同時升高溫度 B、升高溫度同時充入N2 C、加催化劑同時增大壓強 D、降低溫度同時減小壓強 15、將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x molL－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x molL－1。下列說法正確的是(　　) A、化學計量數(shù)的關系為2＋m>n B、容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小 C、原容器中用B表示的該反應在1 min內的平均速率為 mol(Lmin)－1 D、若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣(不參加反應)，平衡不發(fā)生移動 16、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 則△H4的正確表達式為(　　) 17、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應： 2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為(　　) A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷 18、某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應：A(g)+xB(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度，反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A、8min時表示正反應速率等于逆反應速率 B、前20minA的反應速率為0.05mol/(Lmin) C、反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強 D、40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應 19、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(molL－1) 0.8 1.24 1.24 下列說法正確的是(　　) ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400 ②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡時，反應混合物的總能量減小20 kJ ④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大 ⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài) ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 molL－1 A、①②④⑤　　　　　　 B、②⑥ C、②③④⑥ D、②④⑥ 20、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJmol-1,相關數(shù)據(jù)如下 H2(g) N2(g) NH3(g) 1 mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ 436 946 a 一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應,放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是　(　　) A、下圖可表示合成氨過程中的能量變化 B、a的數(shù)值為391 C、Q1的數(shù)值為92 D、相同條件下,反應物若為2 mol N2和6 mol H2,放出熱量Q2>2Q1 21、合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJmol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖： 下列說法可能正確的是(　　) A、t1時增大了壓強 B、t2時增大了壓強 C、t3時降低了溫度 D、t4時降低了溫度 22、2 L容器中，分別將物質的量均為2.00 mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s時分別測定其中SO3的體積分數(shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是( ) A．此反應的正反應為吸熱反應； B．A、B兩點正反應速率的大小關系是：vA>vB C．以O2表示T0對應的平均反應速率(O2)= 0.04 mol/（Ls） D．溫度T＜T0時，溫度升高，平衡向正反應方向移動，所以SO3%逐漸增大 23、在下列條件下，能大量共存的微粒組是（ ） 化學式 CH3COOH HClO H2CO3 電離常數(shù)(25℃) Ki =1.710－5 Ki =3.010－8 Ki1=4.310－7；Ki2=5.610－11 A、c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B、上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－ C、能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ D、酸性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 24、pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結論正確 的是（ ） A、X是強酸，Y是弱酸 B、X是弱酸，Y是強酸 C、X是二元酸，Y是一元酸 D、無法判斷X、Y的上述性質 25、某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　) t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 molL－1，則反應的ΔH>0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80% D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正、=、<；向左、向右、不；增大、減小、不變）。 （1）達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)，SO2的轉化率：a(A) a(B)。 （2）起始時的反應速率：v(A) v(B)，反應過程中的反應速率：v(A) v(B)。 （3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡 移動(填“向左、向右或不移動”)，B中的化學反應速率 。(填“變大、變小或不變”) （4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。(填“變大、變小或不變”) 30、碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。 (1)真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下: 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g) ΔH=akJmol-1 3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=bkJmol-1 反應Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示); (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=QkJmol-1。在 T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下: 時間(min) 濃度(molL-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0～10 min內,NO的平均反應速率v(NO)= ,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=　 ②30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。 a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積 ③若30 min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1,則Q 0(填“>”或“<”)。 ④在絕熱恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。 a.單位時間內生成2nmol NO(g)的同時消耗nmol CO2(g) b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變 c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變 - 8 - 座位號 學校： 班級： 姓名： 考號： 請 不 要 在 密 封 線 內 答 題 市酒鋼三中2016——2017學年第一學期期中考試 高二化學答題卷（理科） 26、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式（每空1分） （1） ；（2） ； 27、（1） 。 （2） 。 （3 。 （4） 。 28、（1） （1分） （2）　 。 （3） ， （4） ， 。 29、（1） （2) ， 。 （3） ， 。 （4） ， 。 30、(1) (2) ① , ② ③ ④ 高二化學答案（理科） 一、選擇題 1、B、2、C、3、B、4、C、5、C、6、C、7、C、8、B、9、C、10、D、11、B、12、C、13、B、 14、C、15、D、16、A、17、B、18、B、19、B、20、D、21、A、22、C、23、A、24、D、25、D、 二、填空題（每空2分，共計50分） 26、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式 （1）NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H+ + CO32- （2）略 27、（1）b>a>c （2）b＞a＝c b>a>c （3）c＞a＞b （4）c＞a＝b 28、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）BDF （3）-56.8kJmol-1 （4）不相等 相等 29、⑴ < ； > ⑵ = ；> ⑶ 向左、不變 ⑷ 不變、減小 30、(1)0.5a+b (2)①0.032 molL-1min-1　0.25 ②a、d　 ③<　 ④b、c、d