高考化學 單元集訓試題 第三章 自然界中的元素（必修1）

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自然界中的元素 1．下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應，且兩反應生成相同氯化物的是 A.Fe B.Al C.Cu D.Zn 【答案】BD 2．下列因果關系敘述正確的是 A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價 【答案】B 3．將SO2和X氣體分別通入BaC12溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是( ) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 【答案】A 4．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 【答案】D 5．有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質，以下敘述錯誤的是( ) A．等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生CO2的體積大 B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍 C．將石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產生白色沉淀 D．同物質的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液 【答案】A 6．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。．“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應．據此，由單質銅制硝酸銅的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是 A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2 【答案】C 7．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是 A．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染 B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致 C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹 D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅 【答案】C 8．根據表中信息判斷，下列選項正確的是 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2+ A．第①組反應的其余產物為H2O B．第②組反應中Cl2與 FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2 C．第③組反應中生成1mo1Cl2，轉移電子5mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 【答案】B 9．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ） 【答案】A 10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴 入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－ 【答案】D 11．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3C02＋4Na＝2X＋C(金剛 石）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述不正確的是 A．金剛石是自然界最堅硬的單質 B．1 mol C02中含有的共用電子對數目為2NA C．46g Na完全反應需要標準狀況下CO2的體積為33．6L D．當有0．4mo1 Na參與反應時，被還原的CO2的分子數目為0．1 NA 【答案】B 12．標準狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl2、NH3、SO2和NO2，分別倒立在盛有足量水的水槽中(假設進入試管的液體不擴散)，光照充分溶解。 （1）從物質分類的角度可以推測物質的性質。其中SO2屬于_______氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。 SO2 + ( ) → 含氧酸鹽。 SO2 + ( ) → 鹽 + ( )。 （2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時，反應的化學方程式為___________________。實驗現象為________________________________________。 （3）裝有NH3的試管進行實驗時，實驗完畢試管內溶液的物質的量濃度為 。 （4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經過充分的光照，實驗結束試管中剩余的氣體是 ，生成該氣體先后發(fā)生的化學方程式有 、 。 【答案】（1）酸性 堿性氧化物 堿 水 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液充滿試管容積的2/3，氣體變?yōu)闊o色 （3）1/22.4 mol/L （4）O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 13．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。 （1）A中反應的化學方程式是 。 （2）B中的干燥劑是 。 （3）C中的現象是 。 （4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。 （5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是 （填“E”或“F”）。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+ 2H2O （2）堿石灰 （3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍（4）產生大量白煙 （5）E 14．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 請回答： （1）裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：__________________。 （2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________________。 （3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為____________________________； 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是__________________________________。 （4）D中渾濁消失的離子反應方程式為________________________________。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量試液，滴在一張白紙上，白紙若立即變黑，證明是濃H2SO4（2分） （2）3(或4) 4(或3) 2 1（2分） 防倒吸（2分） （3）C中品紅溶液褪色 濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應放出H2（各2分） （4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 15．ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 （1）儀器D的名稱是___________，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。 （2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)． （3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。 （4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。 【答案】 （1）錐形瓶；b； （2）慢； （3）吸收Cl2； （4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成； （5）穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度 16．(6分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100 mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，反應后溶液中H＋的物質的量為0.160 mol。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍色固體。 （1）銅片中單質銅的質量分數為__________。 （2）銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度(假設反應前后溶液的體積不變)為_______。 【答案】（1）53.6% （2）7.6 molL－1（每空3分） 17．掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎。 (I)（1）中學常見的某反應的化學方程式為： A+B→C+D+H2O(未配平，反應條件略去)。 若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。 ①請寫出該反應的化學方程式____________； ②某探究性學習小組利用圖中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。 ③裝置d中所盛溶液是__________。 (II)下列框圖所示的物質轉化關系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質。氣體C與氣體D相遇產生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及水已略去)。 請回答下列問題： （1）寫出C的電子式：___________________________。 （2）E是_______化合物(填“共價”或“離子”，含有的化學鍵為__________________。 （3）寫出B和丙生成A的離子反應方程式_________________________________________。 （4）工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應成酸式鹽的離子方程式： ______________________________________________________________________。 【答案】（共13分） (I)（1）①C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） ②吸收多余的二氧化硫（1分）溴水或氯化鐵溶液等（1分） ③澄清的石灰水（1分） (II)（1）（1分） （2）離子（1分）；離子鍵、共價鍵（2分） （3）Cl2+2OH￣=Cl￣+ClO￣+H2O （2分） （4）NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3￣（2分） 18．（10分）某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題： （1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。 （2）溶液X中，關于N03-的判斷一定正確的是_ ___。 a．一定有 b．一定沒有 c．可能有 （3）產生氣體A的離子方程式為 。 （4）轉化⑥發(fā)生反應的現象為 。 （5）轉化④中產生H的離子方程式為 。 （6）若轉化③中，D、H20、02三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與02的物質的量之比為____。 （7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 。 ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙， ⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液 【答案】（1）CO32-、SiO32- （2）b （3）3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO+2H2O （4）紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 （5）Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O （6）4：1 （7）② 19．A、B、C、D、E五種物質都含鈉元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A 為單質． （1）該五種物質中用于焙制糕點的發(fā)酵粉及治療胃酸過多的藥品是 （填化學式）． （2）將CO2通入E的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為 ． （3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式 A→D： C→D： C→E： 【答案】（1）NaHCO3 （2）CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓ （3）2Na+H2O=2NaOH+H2↑； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2