高考化學 小題精練系列 專題18 硫及其化合物（含解析）1

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專題18 硫及其化合物 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關于含硫化合物的敘述不正確的是 A．SO2能與CaO反應，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑 B．SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，體現出漂白性 C．濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時，濃硫酸只表現酸性 D．醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑 【答案】B 考點：考查了二氧化硫的性質、硫酸的性質的相關知識。 2．下列實驗現象描述錯誤的是 A．硫在空氣中燃燒，產生藍紫色火焰 B．將二氧化碳通入水中，無明顯現象 C．紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑 D．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅色固體變黑 【答案】A 【解析】 試題分析：硫在空氣中燃燒，淡藍色火焰，在純氧中燃燒有藍紫色火焰，故A錯誤；B、二氧化碳通入水中，一部分和水反應，沒有明顯現象，故B正確；銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面生成黑色的氧化銅，故C正確；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵，從紅色變成黑色，故D正確。 考點：本題考查化學實驗現象。 3．下列對實驗現象的預測與實際相符的是 選項 實驗 預測現象 A 將SO2通入紫色石蕊試液中 石蕊試液先變紅后褪色 B 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中 產生白色沉淀 C 常溫下，將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中 產生刺激性氣體 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中 高錳酸鉀溶液褪色 【答案】D 【解析】 試題分析：A．將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅，故A錯誤；B．鹽酸酸性大于碳酸，將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中不發(fā)生反應，無沉淀生成，故B錯誤；C．常溫下，將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，無刺激性氣體，故C錯誤；D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為高錳酸鉀是強氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，故D正確；故選D。 考點：考查了二氧化硫的化學性質；鋁的化學性質；乙醇的化學性質的相關知識。 4．將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是( ) ①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAl(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥ 【答案】D 【考點定位】考查二氧化硫的化學性質 【名師點晴】本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意硫酸鋇和亞硫酸鋇的溶解性。二氧化硫為酸性氧化物，與堿、鹽溶液等可發(fā)生反應，二氧化硫具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應。 5．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 【答案】D 【考點定位】考查二氧化硫的化學性質 【名師點晴】本題考查了SO3和SO2性質?；旌蠚怏w中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸。注意硝酸鋇在酸性溶液中隱含稀硝酸的強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，得不到BaSO3沉淀。 6．為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于( ) A．A－B之前 B．B－C間 C．C－D間 D．D－E間 【答案】C 【解析】 試題分析：碳和濃硫酸反應生成二氧化碳，所以Q為CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，故選C。 考點：考查了二氧化碳的檢驗的相關知識。 7．從下列事實所列出的相應結論正確的是( ) 實 驗 事 實 結 論 ① SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色 可證明SO2有漂白性 ② 濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 都發(fā)生了氧化還原反應 ③ 取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解， 證明Na2SO3已氧化變質 ④ 某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 確定該溶液存在CO32- ⑤ 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4＋ A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部 【答案】C 考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。 8．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ） A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度 【答案】C 【解析】 試題分析：A、HNO3具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，產生干擾，故錯誤；B、KMnO4能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，應用硫酸酸化，故錯誤；C、AgCl不溶于硝酸，故說法正確；D、硝酸能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤。. 【考點定位】考查物質的檢驗、硝酸的性質等知識。 【名師點睛】考查離子檢驗，注意其他離子的干擾，SO32－具有還原性，能被硝酸氧化成SO42－，與Ba2＋形成BaSO4沉淀，如果原溶液中有SO42－，同樣也會出現此現象；酸性高錳酸鉀溶液中酸，是硫酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，如果是硝酸，因為硝酸具有揮發(fā)性，長時間造成硝酸揮發(fā)；檢驗Cl－：先加硝酸酸化，再加硝酸銀，出現白色沉淀，說明含有Cl－，此題屬于中等題。 9．對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是( ) A．加稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－ B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【考點定位】本題考查離子的檢驗。 【名師點晴】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見離子的檢驗方法，進行離子的檢驗時，要依據離子的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，包括試劑的選擇，反應現象及結論判斷。物質檢驗應遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據實驗時生成物所表現的現象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。 10．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產生的沉淀為 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 【答案】D 【解析】 試題分析：反應后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復分解反應SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4，故選D。 考點：考查了含硫物質的性質及綜合應用的相關知識。 11．下列變化的實質相似的是 ①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氧氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A．②③④ B．③⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 堿性，能與濃硫酸發(fā)生化合反應，碘化氫具有還原性，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，二者均不能用濃硫酸干燥，但原理不同，故④錯誤；⑤常溫下，濃硫酸有強氧化性能使鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，故可用鐵的容器存放；在加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，發(fā)生的是氧化還原反應，故二者原理相同，故⑤正確；⑥濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者放置空氣中濃度都變小，但原理不同，故⑥錯誤；故實質相似的是③⑤，故選B。 【考點定位】考查濃硫酸的性質；氨的化學性質；二氧化硫的化學性質 【名師點晴】本題綜合考查元素化合物知識，側重于基礎知識的考查，平時要注意相關基礎知識的積累，把握相關物質的性質。濃硫酸除了具有酸固有的性質--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性；二氧化硫具有漂白性、還原性，注意SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色體現了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現了二氧化硫的漂白性，不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白，不能增強漂白效果，因為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。 12．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 【答案】C 考點：本題考查元素化合物的性質。 13．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結論正確的是( ) A．此溶液中Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4 D．此樣品未被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：A、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子，不能說明Na2SO3已部分被氧化，A錯誤；B、滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B錯誤；C、亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應，則加鹽酸后的不溶沉淀一定含有BaSO4，C正確；D、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D錯誤，答案選C。 考點：考查了物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計的相關知識。 14．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是 A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S203只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 【答案】C 考點：本題考查二氧化硫的性質。