高考化學 微測試系列 專題15 元素及化合物綜合應用（含解析）1

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專題15 元素及化合物綜合應用 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ） A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內服藥治療胃酸過多 C．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料 D．NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物 【答案】B 考點：本題考查化學與生活。 2．下列說法不正確的是 A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B．氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，不能得到純凈的FeC13溶液 D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強 【答案】B 【解析】 試題分析：A． Cu與濃硝酸反應為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，先生成NO2紅棕色氣體，隨反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，Cu與稀硝酸反應為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，后生成NO無色氣體，故A正確；B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯誤；C．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，通入足量C12即可，加熱FeC13水解，會生成氫氧化鐵，故C正確；D．Cl2和H2O的反應是一個可逆反應，反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應，平衡正向移動，HClO濃度增大，其漂白性增強，故D正確；故選B。 考點：考查了硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物的相關知識。 3．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；⑨加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是( ) A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+ 【答案】B 考點：本題考查離子反應、離子檢驗。 4．學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO42－ B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液反應生成SO2具有漂白性 C．淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍 D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色 【答案】B 【解析】 試題分析：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；B．由第二步反應可知，S元素的化合價升高，則藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；C．由第一步反應可知，淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍，故C正確；D．氯氣的氧化性強于碘單質，碘單質將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；故選B。 【考點定位】考查氧化性、還原性強弱的比較 【名師點晴】本題以鹵族元素及化合物的性質考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律性知識來解答。第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應，結合物質的性質及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 5．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤ 【答案】C 考點：考查實驗現(xiàn)象分析，元素化合物知識。 6．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應： 4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（ ） A．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物 B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子 D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色 【答案】C 考點：本題考查氧化還原反應。 7．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁： 根據(jù)上述流程圖填空： （1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: （2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）。 A．蒸餾 B．分液 C．過濾 （4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，銨明礬屬于 （填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。 （5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol （6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應的總離子方程式為: 。 【答案】（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2）抑制Al3+水解(填防止水解不給分) （3）C （4）純凈物，SO42-（5）4 （6）NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==NH3H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 考點：考查離子方程式的書寫，鹽的水解，離子濃度的大小比較等知識。 8．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。 （2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。 （3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。 實驗二焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。 實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應為 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01molL－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O） （2）過濾（2分）（3）d（2分）（4）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（3分） （5）① 0.16（3分）②偏低（2分） 考點：含硫物質的性質及綜合應用，探究物質的組成或測量物質的含量，制備實驗方案的設計