高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 1 化學(xué)選擇題的解題技巧
《高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 1 化學(xué)選擇題的解題技巧》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 1 化學(xué)選擇題的解題技巧(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第一講 化學(xué)選擇題的解題技巧 一、選擇題的功能: 覆蓋知識(shí)面、考察雙基、 提供基本分?jǐn)?shù)、適度做出區(qū)分 全國(guó)新課標(biāo)卷:2010與2011年的選擇對(duì)比分析: 穩(wěn)定: 7判斷:化學(xué)術(shù)語(yǔ)、NA、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分類、化學(xué)與社會(huì) 8有機(jī)物的結(jié)構(gòu):同分異構(gòu) 9有機(jī)物的反應(yīng)類型 10電離平衡、水解平衡、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 11電化學(xué) 12離子方程式與化學(xué)事實(shí) 變化: 2010:11題:能量 2011:13題:元素周期表、律 二、選擇題的技巧: 例1、“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是:白天太陽(yáng)能帆板 發(fā)電,將一部分電量直接供給天宮一號(hào),另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里, 供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬,可看做H2直接參加反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是 A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低 B.在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水 C.放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni(OH)2 - e- + OH- = NiOOH +H2O 技巧的原則: 一劍封喉、 兩害取輕、 三項(xiàng)提示、 四項(xiàng)必看。 基礎(chǔ)弱:排除法 基礎(chǔ)強(qiáng):直選法 、綜合法 三、選擇題的內(nèi)容: 1、化學(xué)術(shù)語(yǔ)、分類、化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技,工業(yè)、 合成材料、 膠體、能量 2、 NA 3、離子方程式與化學(xué)事實(shí) 4、離子共存 5、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷;電化學(xué) 6、條件、速率、平衡、等效平衡 7、弱電解質(zhì)的判定、電離平衡、水解平衡、溶解平衡、 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)) 9、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 10、小計(jì)算:差值、守恒 11、原子、律、表、鍵 (一)化學(xué)術(shù)語(yǔ)、分類、化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技,工業(yè)、合成材料、 膠體、能量 例2、下列說(shuō)法正確的是 A.蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、滌綸、淀粉都是高分子化合物 B.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用 C.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 例3、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是 A.H2SO4、NaOH——腐蝕品 B.CH4、C2H4——易燃液體 C.CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 例4、如圖所示圖標(biāo)警示的是. A、當(dāng)心火災(zāi)…氧化物 B、當(dāng)心火災(zāi)…易燃物質(zhì) C、當(dāng)心爆炸…自燃物質(zhì) D、當(dāng)心爆炸…爆炸性物質(zhì) 例5、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是: 垃圾分類 ? 可回收垃圾 廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。 ? 廚余垃圾 剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物, 經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥,可生產(chǎn)有機(jī)肥料。 ? 有害垃圾 廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計(jì)、過(guò)期藥品等, 這些垃圾需要特殊安全處理。 ? 其它垃圾 磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等廢棄物,采取衛(wèi)生 填埋可有效減少對(duì)地下水、土壤及空氣的污染。 (二)NA [平衡、最簡(jiǎn)式、歧化(電子)、有機(jī)的烷烴鍵數(shù)(3n+1) ] 例6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA B.100mL0.25molL-1醋酸溶液比60mL0.50molL-1HCl溶液所含粒子數(shù)少 C.12.5mL16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數(shù)相等 (三)離子方程式與化學(xué)事實(shí) 1事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 漂白粉和二氧化硫、三價(jià)鐵與碘負(fù)離子 2拆分:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 3守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 4配比:酸式鹽與堿、氧還,分清類型,注意少量、過(guò)量等。 5符號(hào):“=”“ ”“→”“↑”“↓”、膠體等符號(hào)符合實(shí)際。 例7、下列離子方程式中正確的是 A.在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B.在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- C.純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽 3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓ D.在氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水 Al3++4NH3H2O= AlO2-+4NH4++2H2O 例8、下列離子方程式書寫正確的是 A.甲醛和足量的銀氨溶液充分反應(yīng): HCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH— HCOO— +NH4+ + 2Ag↓ +3NH3 + H2O B.向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液, 沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為: C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+ = AgBr↓ (四)離子共存 (環(huán)境、復(fù)分解、氧化還原、雙水解、絡(luò)合 ) 例9、常溫下,下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42- B.NaHCO3溶液中:CO32-、Br-、K+、Cl- C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3- D.c(Ca2+)=0.2mol/L的溶液中:NH4+、SiO32-、 CH3COO-、Br- 例10、某樣品可能含有Na+、Ba2+、NO3—、Cl—。將1.89 g該樣品溶于水,若加入足量AgNO3溶液可得沉淀0.72 g,若加入足量Na2SO4溶液可得沉淀1.17 g。以下判斷正確的是 A.一定含Ba2+、Cl—離子,可能含有Na+、NO3— B.一定含Ba2+、Cl—離子,可能含有Na+,不含NO3— C.一定含Ba2+、Cl—、NO3—離子,不含Na+ D.一定含Na+、Ba2+、Cl—、NO3—離子 (五)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷;電化學(xué) 例11、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),下列說(shuō)法不正確的是 A.Cu2S在反應(yīng)中做還原劑,HNO3做氧化劑 B.實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:7 C.1mol Cu2S參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 mol D.1mol Cu2S參與反應(yīng),標(biāo)況下生成NO2的體積一定為 56L 例12、如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食鹽水中。下列說(shuō)法不正確的是________ (1)若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕 (2)若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ (3)若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅 (4)若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH 例13、若用圖2裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是 (六)條件、速率、平衡、等效平衡 例14、1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法,從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖,其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是 A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④ 5- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 化學(xué)選擇題的解題技巧 高考 化學(xué) 三輪 沖刺 題型 突破 選擇題 解題 技巧
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-11846789.html