高考化學大二輪復習 增分練 第8題 阿伏加德羅常數(shù)

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第8題　阿伏加德羅常數(shù) 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　P—31　S—32　Mn—55　Fe—56 1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下0.1 mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA B．25 ℃時，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．1 L 0.1 molL－1的硫化鈉溶液中S2－數(shù)目為0.1NA 解析：　根據(jù)反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反應前后元素化合價變化情況可知0.1 mol Cl2參加反應轉移0.1 mol電子，A項正確；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1,1 L該溶液中n(OH－)＝0.1 mol，B項錯誤；1 mol Na2O2中含有1 mol陰離子(O)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol陰離子(O)，C項錯誤；S2－部分發(fā)生水解，溶液中S2－的物質的量小于0.1 mol，D項錯誤。 答案：　A 2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體中含原子數(shù)為1.5NA C．100 mL 2 molL－1的NaHSO3溶液中，HSO和SO數(shù)目之和為0.2NA D．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1.5 mol Cl2轉移電子數(shù)為3NA 解析：　隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應，生成SO2的物質的量小于0.1 mol，A項錯誤；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol原子，標準狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體為0.5 mol，含原子數(shù)為1.5NA，B項正確；NaHSO3溶液中還含有HSO水解生成的H2SO3，根據(jù)物料守恒可知，HSO和SO數(shù)目之和小于0.2NA，C項錯誤；根據(jù)化合價變化可知生成3 mol Cl2轉移5 mol電子，則生成1.5 mol Cl2轉移2.5 mol電子，D項錯誤。 答案：　B 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA C．1 L 0.1 molL－1的氨水中有0.1NA個N原子 D．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA 解析：　ClO－會發(fā)生水解，NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，A項錯誤；標準狀況下，CHCl3不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；根據(jù)N原子守恒可知C項正確；氯氣溶于水，只有部分氯氣與水發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。 答案：　C 4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．18 g 18O2中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA C．17.6 g丙烷(C3H8)中所含極性共價鍵數(shù)目為4NA D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA 解析：　18 g 18O2為0.5 mol，其中含有1 mol氧原子，A項正確；苯在標準狀況下為液態(tài)，B項錯誤；17.6 g丙烷為0.4 mol，每個丙烷分子中有8個C—H極性共價鍵，0.4 mol丙烷中含3.2 mol極性共價鍵，C項錯誤；CH3CH2OH的物質的量為0.1 mol，0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氫原子，但水中也含有氫原子，D項錯誤。 答案：　A 5．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，1 mol甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和10NA B．0.5 mol五氯化磷中含有P—Cl鍵的數(shù)目為2.5NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積為22.4 L，質量為28 g D．一定條件下有反應2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O，每生成2 mol N2轉移的電子數(shù)為12NA 解析：　1 mol —14CH3所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA，A項錯誤；1 mol PCl5中含5 mol P—Cl鍵，B項正確；1 mol CO和C2H4混合氣體的質量為28 g，沒有給出氣體所處的條件，體積不一定為22.4 L，C項錯誤；根據(jù)反應中氮元素化合價變化可知每生成2 mol N2轉移6 mol電子，D項錯誤。 答案：　B 6．阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.021023，下列敘述正確的是(　　) A．4 g重水(D2O)中所含質子數(shù)為26.021023 B．磷酸的相對分子質量與6.021023個磷酸分子的質量相等 C．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－數(shù)約為6.021023 D．6.021023個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol/L 解析：　1個D2O中含10個質子，則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質子，質子數(shù)約為26.021023，A項正確；相對分子質量和質量是兩個不同的概念，B項錯誤；C項沒有給出溶液的體積，無法計算；氯氣只能部分與水反應，D項錯誤。 答案：　A 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA 解析：　選項A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，B正確；選項C，無論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確；選項D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉移的電子不是2 mol，D錯誤。 答案：　D 8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 解析：　1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中，溶質NaAlO2和溶劑H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于2NA，A項錯誤；石墨烯中1個六元環(huán)中含C原子的個數(shù)為6＝2,12 g石墨烯中C的物質的量為1 mol，則六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B項正確；25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，由于沒有提供溶液的體積，因此OH－的數(shù)目無法確定，C項錯誤；1 mol —OH所含電子數(shù)為9NA，而1 mol OH－所含電子數(shù)為10NA，D項錯誤。 答案：　B 9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．在反應H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉移4NA個電子 B．17.4 g某硫化磷(結構式如圖所示)中含P—S鍵數(shù)目為0.6NA C．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成7NA個碳碳單鍵 D．標準狀況下，22.4 L SO2與O2混合氣體中含有2NA個氧原子 解析：　根據(jù)化合價變化可知生成1 mol O2應轉移2NA個電子，A項錯誤；該硫化磷的分子式為P4S7，其物質的量為0.05 mol，含P—S鍵的物質的量為0.05 mol10＝0.5 mol，B項錯誤；烷烴分子成環(huán)時形成碳碳單鍵數(shù)最多，即8個碳原子 最多可形成8個碳碳單鍵，C項錯誤；1個SO2和1個O2中均含有2個氧原子，故1 mol SO2與O2混合氣體中含有2 mol氧原子，D項正確。 答案：　D 10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　) A．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA B．t ℃時，1 L pH＝6的純水中含110－6NA個OH－ C．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移電子的數(shù)目為NA 解析：　A項中1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移電子的物質的量為1 mol，即轉移的電子數(shù)為NA，A項錯誤；B項中純水中c(H＋)＝c(OH－)＝110－6 molL－1,1 L純水中n(OH－)＝110－6 mol，即OH－的個數(shù)為110－6NA，B項正確；C項中標準狀況下，CHCl3是液體，而非氣體，C項錯誤；D項中I－的還原性強于Fe2＋的，當有1 mol Fe2＋被氧化時，溶液中的I－已全部被氧化，轉移電子的物質的量大于1 mol，轉移電子的數(shù)目大于NA，D項錯誤。 答案：　B