高考化學二輪復習 高考周測卷 化學與技術（含解析）

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化學與技術 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是( ) A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機 C.光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 D.高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機 下列說法不正確的是 （ ） A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣.接觸氧化和三氧化硫的吸收 B.硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區(qū) C.由于常壓下SO2轉化為SO2的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件 D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產品 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是（　 ） A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質反應 B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒 C.SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全 D.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率 “納米材料”是指顆粒的三維線度中的任一維都在1~100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響,遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是( )。 A.將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠 B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,提高反應物的平衡轉化率 C.用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料將有更大推動力 D.銀器能抑菌.殺菌，納米銀粒子植入內衣織物中，有奇異的抑菌.殺菌效果 煅燒硫鐵礦（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需要的SO2，反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.增加硫鐵礦的投入量 B.降低溫度 C.向爐內噴氧氣，增加氧氣壓 D.盡快把SO2從反應體系中分離出來 工業(yè)生產中要考慮化學反應速率,下列有關說法正確的是( ) A.在生產中化學反應速率越快越好 B.在生產中,增加一種反應物的量一定可以達到加快反應速率的目的 C.催化劑的用量多少與化學反應速率無關 D.工業(yè)生產中采用適當?shù)臈l件獲取適宜的化學反應速率 在NH3.HNO3.H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是 A.使用吸收塔設備 B.使用尾氣吸收裝置 C.使用H2作原料 D.使用催化劑 有關接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是 （ ） A.用硫和硫鐵礦均可做為原料 B.SO2轉化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行 C.SO3可用水直接吸收 D.熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱 下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報導的是 ( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒 化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關工業(yè)生 產的敘述中正確的是( )。 A.硫酸生產中常采用高壓條件的方法提高SO2的轉化率 B.合成氨中采用及時分離氨氣的方法提高反應速率 C.電解精煉銅時,溶液中c(Cu2+)基本保持不變 D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉和氧氣 從沸騰爐中排出的氣體中不會使催化劑中毒的雜質是( ) A.水蒸氣 B.砷的化合物 C.礦塵 D.硒的化合物 合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因為（ ） A.加快反應速率 B.能提高NH3的平衡濃度 C.降低NH3的沸點 D.提高N2和H2的利用率 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ② 加過量的NaOH溶液 ③ 加適量的鹽酸 ④ 加過量的碳酸鈉溶液 ⑤ 加過量的氯化鋇溶液 正確的操作順序是 （ ） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClmyH2O]x式中m等于 （ ） A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行： ①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降.過濾.洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶.過濾.干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解 關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( ) A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂 C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬 D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應.化合反應和置換反應 、填空（本大題共3小題） 在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。 （1）該過程的化學方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。 （3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。 試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。 步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察； 現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀； 結論： 。 步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察； 現(xiàn)象： ； 結論：樣品中含有NaHCO3。 步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察。 現(xiàn)象： ； 結論： 。 工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖： （1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族； （2）反應①的化學方程式 ； （3）判斷反應①中碘是否已完全反應的操作是 ； （4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ； （5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確。 已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。 限選試劑：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結論 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 取少量溶液液于試管A中， . 溶液顯藍色 溶液中含IO3一 另取少量溶液液于試管B中， . . 溶液中含大量0H一 要得到更純的NaI，還需進一步的操作是 （填操作名稱） SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx），其流程如下： （1）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1； 6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1； 反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝ ▲ kJ?mol－1。 （2）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線見右圖。 ①由圖可以看出，脫硝工藝流程應在 ▲ （填“有氧”或“無氧”）條件下進行。 ②隨著反應溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉化率明顯下降的可能原因是 ▲ 。 （3）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應的化學方程式： ▲ （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 ▲ 。若生成1molY， 則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體 積為 ▲ L。 2016萬卷周測卷（化學與技術）答案解析 、選擇題 B B C B【解析】根據(jù)“納米材料”的顆粒直徑可以確定,把納米粒子分散到分散劑中可形成膠體,A說法正確;納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,但不會影響化學平衡,因此反應物的平衡轉化率不變,B說法錯誤;用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料,反應更快,燃燒更充分,因此會產生更大的推動力,C說法正確;銀能抑菌.殺菌,則納米銀粒子植入內衣織物中,肯定會具有抑茵.殺茵效果,D說法正確。 C D【解析】本題考查化學反應速率的概念及應用,意在考查考生 對化學反應速率概念的理解能力。A項,在工業(yè)生產中并非反應速率越快越好,而是用適當?shù)姆磻獥l件獲取適宜的反應速率;B項,如果一種反應物是固體或純液體,增加它的量并不能加快反應速率;C項,催化劑多一些,與反應物的接觸面積大一些,則反應速率就快一些。 D C C D【解析】 選項 內容指向聯(lián)系分析 結論 A 硫酸生產中使用過量的空氣進行反應提高SO2的轉化率,并不采用高壓條件的方法 錯誤 B 合成氨中及時分離氨氣,讓未反應的N2.H2循環(huán)使用,提高原料的利用率,并不能提高反應速率 錯誤 C 電解質精煉銅時,溶液中c(Cu2+)略有減小,但基本保持不變 正確 D 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2,陰極得到氫氧化鈉和氫氣 錯誤 A【解析】砷.硒等化合物與礦塵會引起催化劑中毒;水蒸氣會腐蝕沸騰爐。 答案：D C B 把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉化過程，可知反應中沒有涉及置換反應。 答案：D 主要考察知識點:鎂和鋁 、填空 （1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (沒有“↓”扣分) （2）BC （3） 步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入 過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀； 結論：試樣中含有Na2CO3 。 步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）， 振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ； 結論：試樣中含有NaHCO3 。 步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入過量的稀硝酸，再加滴（或少量）AgNO3溶液，振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ； 結論：試樣中含有NaCl 。 (1) 五；ⅦA;（2） (3 )取少量反應液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應。（4）隔絕空氣。 （5）加入足量的1 mol/LH2SO4 , 滴入幾滴酚酞溶液 , 溶液變紅,重結晶. （1）179.8 （2）有氧 溫度升高發(fā)生副反應4NH3+7O2=4NO2+6H2O或溫度升高NOX和NH3反應平衡向逆向移動 （3）4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O （4）NO2+NO3—-e-=N2O5 （5）11.2