中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18課時(shí) 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算學(xué)案

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第18課時(shí) 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握化學(xué)方程式的解題格式 2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、掌握化學(xué)方程式的解題格式 2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識(shí)梳理： 1、 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 （解題步驟） 設(shè)：設(shè)求知數(shù) 寫：寫化學(xué)方程式 關(guān)：相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、求知量 列：列比例 解：解答 答：簡明答案 2、計(jì)算類型：①已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；②已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；④已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。 二、題型、方法歸納： 本單元是中考必考內(nèi)容，主要考查化學(xué)方程式的書寫以及計(jì)算，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋變化及現(xiàn)象，常見題型有選擇題、簡答題和計(jì)算題。 三、典例精講： 典題1： 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？ 例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計(jì)算①反應(yīng)中生成多少克氧氣？ ②45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？ 例題3：在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.06~0.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)0.0254g，請(qǐng)計(jì)算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。 例題4：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分）冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？ （反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2） 例題5：三明市民新水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 150g 12g 157.6g ⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g。 ⑵求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑） 參考答案 典例精講： 典題1、分析：本題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經(jīng)過兩次計(jì)算比較繁瑣，但這兩個(gè)反應(yīng)通過O2存在一定的聯(lián)系，KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O22P2O5 ② 將①5與②疊加可得關(guān)系式： 10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 簡化后可得5 KMnO4~P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。 解：設(shè)至少需要KMnO4的質(zhì)量為χg。 有關(guān)化學(xué)方程式 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5 關(guān)系式 5 KMnO4~P2O5 5158 142 χ 7.1g 5158 142 χ 7.1g X=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g。 例題2、分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量，同時(shí)也要求出分解的KMnO4的質(zhì)量，判斷出KMnO4是否完全分解。 如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。 解：反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為50－45.2==4.8g 設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為χg，反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg，生成MnO2的質(zhì)量為zg。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 χ y z 4.8 316 197 87 32 χ y z 4.8g 47.4g χ 3164.8g 32 29.55g y 1974.8g 32 13.05g z 874.8g 32 反應(yīng)后剩余KMnO4 50g－47.4g==2.6g 答：①反應(yīng)后生成4.8gO2 ②29.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2 例題3、解：設(shè)100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為X KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O 214 762 X 0.0254g 214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g樣品中含KIO3 0.0071g1000g/100g =0.071g ∵0.071g在0.06~0.08g之間 ∴該樣品中含KIO3的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。 例題4、解析： 該題由生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量為1120t95%，設(shè)赤鐵礦石質(zhì)量為x，則其中氧化鐵質(zhì)量為Ⅹ80%，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可求得x。 答案：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 x80%1 120t95% 答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1 900t 例題5、解析：⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g ⑵解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 198 g 此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：(略)