九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析） 新人教版 (6)

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2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)南市章丘市相公中學(xué)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分） 1．下列各過(guò)程中，一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（　?。? A．氧化鈣吸水 B．銅片放入稀鹽酸中 C．鐵器刷油漆 D．蠟燭融化 2．“章丘是我家，環(huán)保靠大家”，下列做法中，不符合環(huán)保要求的是（　?。? A．禁止焚燒秸稈和落葉 B．市內(nèi)出行，盡量乘坐公交車或騎自行車 C．醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋 D．生活污水和雨水，應(yīng)管道分離 3．化學(xué)科學(xué)為人類文明和社會(huì)進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)，下列認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（　　） A．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證 B．我國(guó)殲20飛機(jī)、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學(xué)科學(xué)無(wú)關(guān) C．化學(xué)工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質(zhì)的同時(shí)，也可能會(huì)造成環(huán)境污染 D．開(kāi)發(fā)利用氫能、太陽(yáng)能和潮汐能，符合低碳生活理念 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　?。? A． B． C． D． 5．經(jīng)檢測(cè)某礦石樣本中所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則該礦石中不可能存在的物質(zhì)是（　?。? A．CaSO4 B．SiO2 C．MgCO3 D．Fe2O3 6．下列物質(zhì)中，可以認(rèn)為屬于純凈物的是（　?。? A．海鹽 B．食用油 C．蒸餾水 D．濃硫酸 7．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列有關(guān)該粒子的判斷中，錯(cuò)誤的是（　　） A．有2個(gè)電子層，x的值一定為10 B．可能是原子、陰離子或陽(yáng)離子 C．化合價(jià)可能是負(fù)價(jià)、0或正價(jià) D．D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之差可能是正數(shù)、0或負(fù)數(shù) 8．下列關(guān)于物質(zhì)的分類在，錯(cuò)誤的是（　?。? A．酸、堿都屬于化合物 B．純堿屬于鹽 C．ClO2屬于氧化物 D．合金屬于金屬單質(zhì) 9．如圖所示，一個(gè)X分子和三個(gè)Y分子反應(yīng)生成兩個(gè)R分子，則從圖示獲得的信息中，錯(cuò)誤的是（　?。? A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2═2NH3 D．反應(yīng)前后，氮、氫兩種原子的化合價(jià)都發(fā)生了改變 10．下列是初中化學(xué)常用的一些實(shí)驗(yàn)儀器： 若用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，在配制過(guò)程中需要用到的儀器組合是（　?。? A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①②③④ D．③⑤⑥ 11．用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　?。? A．銅粉用量若不足，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻到室溫才能讀數(shù) C．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應(yīng) D．在正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積的 12．在反應(yīng)2A+B═2C+D中，已知2.4gA與2.2gB恰好完全反應(yīng)，生成0.6gD．已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為0.6gD．已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（　?。? A．22 B．36 C．44 D．58 13．檢驗(yàn)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，下列不能用作檢驗(yàn)試劑的是（　?。? A．澄清石灰水 B．酚酞試液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液 14．在反應(yīng)4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化學(xué)式為（　?。? A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO2 15．有X、Y、Z三中金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸在，X溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應(yīng)．則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序是（　　） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞Z 16．向100g由FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．已知Fe3+和Cu2+分別開(kāi)始沉底和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表 離子符號(hào) 開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH 完全沉淀時(shí)溶液的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 下列判斷中正確的是（　?。? A．o～a段、b～c段發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H++OH﹣═H2O B．a(chǎn)～b段表示Cu2+和OH﹣反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀 C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是CuCl2和NaCl，pH=7 D．原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量之比為10.7：10.8 　 二、填空題（共3小題，共24分） 17．請(qǐng)按要求填寫下列空白： （1）鋁元素的符號(hào)　　； （2）含+5價(jià)氮元素鹽的化學(xué)式　?。? （3）鐵銹的主要成分　??； （4）“鋇餐”主要成分的化學(xué)式　?。? 18．已知鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V（氮元素﹣3價(jià)）．氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應(yīng)生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體R，反應(yīng)的方程式可表示為：X（氮化鎂）+6H2O═mY↓+nR↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）氮化鎂的化學(xué)式為　　，其中鎂與氮元素的質(zhì)量比為　?。ㄗ詈?jiǎn)整數(shù)比） （2）上述反應(yīng)方程中，“mY、nR”分別是　　、　?。? （3）若24g鎂在空氣中完全燃燒，生成含鎂元素固體的質(zhì)量　　（填＞、=、＜）40g． 19．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是以海水“曬鹽”得到的食鹽為原料，同時(shí)制得碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫銨加熱分解得到純堿（如圖1）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2的目的是　　． （2）碳酸氫鈉加熱分解得到純堿的方程式為　?。? （3）若要精確測(cè)定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是　?。? （4）氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如圖2所示． ①A點(diǎn)的含義是　?。? ②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時(shí)就“消失”了，其原因是　??； ③20℃時(shí)，若向100g水中加入xg氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、低溫蒸干、精確稱量，得到7.14g純凈碳酸氫鈉晶體，則x的值為　?。? 　 三、解答題（共2小題，16分） 20．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室中常用的實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)按要求填寫下列空白 （1）圖中d、g的名稱分別是　　、　?。? （2）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時(shí)需選用的儀器是　　．（填字母編號(hào)） （3）c的主要用途是　?。? 21．用如圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，并完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)：①干燥的CO氣體在加熱條件下與氧化鐵反應(yīng)；②檢驗(yàn)CO與氧化鐵反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)物． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若氣體流向從左到右，則該套裝置的連接順序是（填儀器接口字母）：　　接　　，　　接　　，　　接　?。? （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為防止爆炸，操作的先后順序是　??； （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是　??； （4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，氧化鐵發(fā)生了　?。ㄌ睢把趸被颉斑€原”）反應(yīng)． （5）該實(shí)驗(yàn)方案，存在的一處明顯不足是　?。? 　 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題，共12分） 22．某固體混合物W，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為了鑒別W的組成，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷： （1）過(guò)程①中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗(yàn)是否含有　??； （2）過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　； （3）若過(guò)程①中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險(xiǎn)上述現(xiàn)象，則固體混合物W中，一定含有　　． 23．某化學(xué)興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成紫紅色固體的同時(shí)還伴有少量氣泡產(chǎn)生．為了進(jìn)一步探究，他們又做了如下實(shí)驗(yàn)： ①取8.5g純鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g． ②將9.2g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）與反應(yīng)時(shí)間（min）的關(guān)系圖（如圖）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　?。? （2）與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為　　g． （3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和小于8.5g．由此，你得出的結(jié)論是：　?。? 　  2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)南市章丘市相公中學(xué)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分） 1．下列各過(guò)程中，一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（　?。? A．氧化鈣吸水 B．銅片放入稀鹽酸中 C．鐵器刷油漆 D．蠟燭融化 【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別． 【專題】化學(xué)反應(yīng)的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成． 【解答】解：A、氧化鈣吸水過(guò)程中有新物質(zhì)氫氧化鈣生成，屬于化學(xué)變化． B、銅和稀鹽酸不反應(yīng)，銅片放入稀鹽酸中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； C、鐵器刷油漆的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； D、蠟燭融化的過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化． 　 2．“章丘是我家，環(huán)?？看蠹摇保铝凶龇ㄖ?，不符合環(huán)保要求的是（　?。? A．禁止焚燒秸稈和落葉 B．市內(nèi)出行，盡量乘坐公交車或騎自行車 C．醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋 D．生活污水和雨水，應(yīng)管道分離 【考點(diǎn)】防治空氣污染的措施；保護(hù)水資源和節(jié)約用水． 【專題】空氣與水． 【分析】A、根據(jù)焚燒作物秸稈會(huì)產(chǎn)生有毒氣體和粉塵污染環(huán)境進(jìn)行解答； B、根據(jù)公交車改用清潔燃料可以減少環(huán)境污染進(jìn)行解答； C、根據(jù)醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋造成土壤污染進(jìn)行解答； D、根據(jù)生活污水和雨水，對(duì)環(huán)境的污染及資源的浪費(fèi)進(jìn)行解答． 【解答】解：A、焚燒作物秸稈會(huì)產(chǎn)生有毒氣體和粉塵，污染環(huán)境，故A說(shuō)法正確； B、公交車改用清潔燃料可以減少環(huán)境污染，故B說(shuō)法正確； C、醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋造成土壤污染，故C說(shuō)法錯(cuò)誤； D、生活污水和雨水，應(yīng)管道分離，避免環(huán)境的污染，同時(shí)節(jié)約資源，故D說(shuō)法正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】倡導(dǎo)節(jié)約，避免浪費(fèi)，提倡“低碳環(huán)?！崩砟睿巧鐣?huì)熱點(diǎn)，也是近幾年的考試熱點(diǎn)之一，望學(xué)生們從自我做起． 　 3．化學(xué)科學(xué)為人類文明和社會(huì)進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)，下列認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（　?。? A．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證 B．我國(guó)殲20飛機(jī)、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學(xué)科學(xué)無(wú)關(guān) C．化學(xué)工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質(zhì)的同時(shí)，也可能會(huì)造成環(huán)境污染 D．開(kāi)發(fā)利用氫能、太陽(yáng)能和潮汐能，符合低碳生活理念 【考點(diǎn)】化學(xué)的用途． 【專題】化學(xué)與生活． 【分析】根據(jù)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展、材料的應(yīng)用、與環(huán)境的關(guān)系等進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：A、化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證，正確； B、我國(guó)殲20飛機(jī)、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學(xué)科學(xué)有關(guān)，錯(cuò)誤； C、化學(xué)工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質(zhì)的同時(shí)，也可能會(huì)造成環(huán)境污染，正確； D、開(kāi)發(fā)利用氫能、太陽(yáng)能和潮汐能，符合低碳生活理念，正確； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)與生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】給試管里的液體加熱；測(cè)量容器-量筒；液體藥品的取用；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用． 【專題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷； B、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷； C、根據(jù)過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則進(jìn)行分析判斷； D、根據(jù)液體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、給液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的，大拇指要握在試管夾的長(zhǎng)柄處，圖中所示操作錯(cuò)誤； B、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確； C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確； D、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵． 　 5．經(jīng)檢測(cè)某礦石樣本中所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則該礦石中不可能存在的物質(zhì)是（　?。? A．CaSO4 B．SiO2 C．MgCO3 D．Fe2O3 【考點(diǎn)】物質(zhì)的元素組成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)已有的元素的知識(shí)以及物質(zhì)的組成進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：A、礦石中含有鈣、硫、氧三種元素，可能含有硫酸鈣； B、礦石中含有硅、氧元素，可能含有二氧化硅； C、礦石中含有鎂、碳、氧元素，可能含有碳酸鎂； D、礦石中不含有鐵元素，故不可能含有氧化鐵，錯(cuò)誤； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是元素組成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 6．下列物質(zhì)中，可以認(rèn)為屬于純凈物的是（　　） A．海鹽 B．食用油 C．蒸餾水 D．濃硫酸 【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】本題考查利用純凈物的概念來(lái)判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子． 【解答】解：A、海鹽中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)； B、食用油中含有油脂、添加劑等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)； C、蒸餾水是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確； D、濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，故D錯(cuò)． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)判斷純凈物和混合物，還要從社會(huì)實(shí)踐中了解生活中常見(jiàn)物質(zhì)的組成． 　 7．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列有關(guān)該粒子的判斷中，錯(cuò)誤的是（　　） A．有2個(gè)電子層，x的值一定為10 B．可能是原子、陰離子或陽(yáng)離子 C．化合價(jià)可能是負(fù)價(jià)、0或正價(jià) D．D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之差可能是正數(shù)、0或負(fù)數(shù) 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】核外電子是分層排布的，粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層；若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 【解答】解：A、該粒子有2個(gè)電子層，但核內(nèi)不一定有10個(gè)質(zhì)子，也可能大于10，或小于10，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能大于10、小于10、等于10，可能是陽(yáng)離子或陰離子或稀有氣體原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、該粒子若是陽(yáng)離子，則該元素在化合物中顯正價(jià)，若該粒子是原子，則其化合價(jià)是0，若該粒子是陰離子，則該元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D、該粒子若是陽(yáng)離子，則質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，二者差值是正數(shù)，同理，若是原子，差值是0，若是陰離子，差值是負(fù)數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　 8．下列關(guān)于物質(zhì)的分類在，錯(cuò)誤的是（　?。? A．酸、堿都屬于化合物 B．純堿屬于鹽 C．ClO2屬于氧化物 D．合金屬于金屬單質(zhì) 【考點(diǎn)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物． 【解答】解：A、酸和堿都屬于化合物，正確； B、純堿屬于鹽，正確； C、ClO2屬于氧化物，正確； D、合金屬于混合物，錯(cuò)誤； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 9．如圖所示，一個(gè)X分子和三個(gè)Y分子反應(yīng)生成兩個(gè)R分子，則從圖示獲得的信息中，錯(cuò)誤的是（　　） A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2═2NH3 D．反應(yīng)前后，氮、氫兩種原子的化合價(jià)都發(fā)生了改變 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律分析Y的構(gòu)成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類型，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別等． 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的微觀圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是氫氣和氮?dú)庠谝欢l件下反應(yīng)生成了氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2═2NH3． A、由反應(yīng)的微觀圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．故A正確； B、根據(jù)反應(yīng)的微觀圖，由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變．故B錯(cuò)誤； C、由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2═2NH3．故C正確； D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，氫氣和氮?dú)舛紖⒓恿朔磻?yīng)，都屬于單質(zhì)，反應(yīng)前后，氮、氫兩種原子的化合價(jià)都發(fā)生了改變．故D正確． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)微觀反應(yīng)圖示考查化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)、分類以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類知識(shí)．利用質(zhì)量守恒定律首先判定出乙的分子構(gòu)成是關(guān)健，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子． 　 10．下列是初中化學(xué)常用的一些實(shí)驗(yàn)儀器： 若用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，在配制過(guò)程中需要用到的儀器組合是（　?。? A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①②③④ D．③⑤⑥ 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，需要稱量固體，量取液體，還要有配制容器，加速溶解裝置． 【解答】解：稱量固體一般用天平稱量，量取液體用量筒量取，需要在燒杯中配制，要用玻璃棒攪拌加速溶解，故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了固體液體的稱量以及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液所需的儀器裝置． 　 11．用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　?。? A．銅粉用量若不足，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻到室溫才能讀數(shù) C．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應(yīng) D．在正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積的 【考點(diǎn)】空氣組成的測(cè)定． 【專題】空氣與水． 【分析】分析實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強(qiáng)減小，注射器里的空氣的減小來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．為了全部消耗掉氧氣，銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮?dú)猓€有稀有氣體、二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時(shí)必須等到裝置冷卻至室溫再讀． 【解答】解：A、要準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，A正確； B、氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時(shí)必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)偏小，B正確． C、氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應(yīng)空，C正確； D、正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積和玻璃管中氣體總體積的，D錯(cuò)； 故選：D 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了通過(guò)銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測(cè)定了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中要經(jīng)常需要進(jìn)行定量研究，實(shí)驗(yàn)前要圍繞實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行思考：運(yùn)用什么原理？需要測(cè)定的數(shù)據(jù)，怎樣來(lái)測(cè)定這些數(shù)據(jù)，有哪些方法，測(cè)定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等．通過(guò)設(shè)計(jì)一些定量實(shí)驗(yàn)探究，可培養(yǎng)學(xué)生的開(kāi)放性思維，使學(xué)生會(huì)對(duì)所學(xué)的化學(xué)原理進(jìn)行綜合應(yīng)用． 　 12．在反應(yīng)2A+B═2C+D中，已知2.4gA與2.2gB恰好完全反應(yīng)，生成0.6gD．已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為0.6gD．已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（　?。? A．22 B．36 C．44 D．58 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為A和B物質(zhì)的質(zhì)量之和減去D物質(zhì)的質(zhì)量，即（2.4g+2.2g）﹣0.6g=4.0g，根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比進(jìn)行計(jì)算． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即C的質(zhì)量為（2.4g+2.2g）﹣0.6g=4.0g， 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x 2A+B═2C+D x 80 2.2g 4.0g x=44 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式表示的含義．反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，等于它們之間的質(zhì)量比． 　 13．檢驗(yàn)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，下列不能用作檢驗(yàn)試劑的是（　?。? A．澄清石灰水 B．酚酞試液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；常見(jiàn)的堿 堿的通性． 【分析】考慮NaOH長(zhǎng)期露置在空氣中，可以與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，此時(shí)溶液含有Na2CO3；考慮碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行分析． 【解答】解：A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、若溶液中的NaOH無(wú)論是否完全與CO2反應(yīng)，氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都是堿性的，都能使酚酞試液變紅色，故其不能用來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)； C、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可觀察到氣泡生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查NaOH的化學(xué)性質(zhì)，是一道常見(jiàn)題．該題涉及到NaOH與常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式及現(xiàn)象，作為基本知識(shí)點(diǎn)，需熟練掌握． 　 14．在反應(yīng)4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化學(xué)式為（　?。? A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO2 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，X的化學(xué)式中應(yīng)含有Zn的個(gè)數(shù)為：4﹣4=0，應(yīng)含有H的個(gè)數(shù)為：10﹣23=4，應(yīng)含有N的個(gè)數(shù)為：10﹣42=2，應(yīng)含有O的個(gè)數(shù)為：103﹣234﹣3=3；故X的化學(xué)式為：N2H4O3，即NH4NO3 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析和推斷的能力． 　 15．有X、Y、Z三中金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸在，X溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應(yīng)．則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞Z 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸反應(yīng)（除稀硝酸）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱． 【解答】解：由于這三種金屬只有金屬X可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明只有X在氫前，即X的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應(yīng)．說(shuō)明了Y的金屬的活動(dòng)性大于Z，由以上分析可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序是：X＞Y＞Z． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加深學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用． 　 16．向100g由FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．已知Fe3+和Cu2+分別開(kāi)始沉底和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表 離子符號(hào) 開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH 完全沉淀時(shí)溶液的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 下列判斷中正確的是（　?。? A．o～a段、b～c段發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H++OH﹣═H2O B．a(chǎn)～b段表示Cu2+和OH﹣反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀 C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是CuCl2和NaCl，pH=7 D．原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量之比為10.7：10.8 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系． 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性． 【分析】解決此題首先要弄清楚反應(yīng)是如何進(jìn)行的． FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖可知，向該混合溶液中滴加NaOH溶液質(zhì)量為a時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀；結(jié)合“開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強(qiáng)時(shí)Fe3+與NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性較弱時(shí)發(fā)生；綜上所述，可得出反應(yīng)中首先形成的10.7g沉淀為Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e3+全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達(dá)到4.7時(shí)，開(kāi)始發(fā)生Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反應(yīng)，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸． 【解答】解：根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖可知，向該混合溶液中滴加NaOH溶液質(zhì)量為a時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀；結(jié)合“開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強(qiáng)時(shí)Fe3+與NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性較弱時(shí)發(fā)生；綜上所述，可得出反應(yīng)中首先形成的10.7g沉淀為Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e3+全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達(dá)到4.7時(shí)，開(kāi)始發(fā)生Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反應(yīng)，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸．所以， A、o～a段、b～c段發(fā)生的為NaOH和HCl之間的中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H++OH﹣═H2O，A選項(xiàng)正確； B、a～b段表示Fe3+和OH﹣反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，B選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是HCl、CuCl2和NaCl，pH=4.7，C選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、從圖表知，F(xiàn)e（OH）3沉淀質(zhì)量10.7g，而Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量=21.5g﹣10.7g=10.8g，原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量之比定不為10.7：10.8，D選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選A 【點(diǎn)評(píng)】準(zhǔn)確分析向FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中滴加NaOH溶液所發(fā)生的反應(yīng)的過(guò)程是解決本題的核心． 　 二、填空題（共3小題，共24分） 17．請(qǐng)按要求填寫下列空白： （1）鋁元素的符號(hào)　Al??； （2）含+5價(jià)氮元素鹽的化學(xué)式　AgNO3　； （3）鐵銹的主要成分　Fe2O3　； （4）“鋇餐”主要成分的化學(xué)式　BaCO3?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． 【解答】解：（1）鋁元素的元素符號(hào)為：Al； （2）在硝酸銀中氮元素的顯+5價(jià)，硝酸銀屬于鹽，其化學(xué)式為：AgNO3； （3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3； （4）“鋇餐”主要成分是碳酸鋇，其化學(xué)式為：BaCO3； 故答案為：（1）Al；（2）AgNO3；（3）Fe2O3；（4）BaCO3； 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 　 18．已知鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V（氮元素﹣3價(jià)）．氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應(yīng)生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體R，反應(yīng)的方程式可表示為：X（氮化鎂）+6H2O═mY↓+nR↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）氮化鎂的化學(xué)式為　Mg3N2　，其中鎂與氮元素的質(zhì)量比為　7：18?。ㄗ詈?jiǎn)整數(shù)比） （2）上述反應(yīng)方程中，“mY、nR”分別是　3Mg（OH）2　、　2NH3?。? （3）若24g鎂在空氣中完全燃燒，生成含鎂元素固體的質(zhì)量?。肌。ㄌ睿?、=、＜）40g． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)進(jìn)行分析解答．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答． （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答； （3）假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間．可采用極端假設(shè)法來(lái)解答本題． 【解答】解：（1）根據(jù)氮化鎂中鎂元素是+2價(jià)，氮元素﹣3價(jià)．故氮化鎂的化學(xué)式是Mg3N2，進(jìn)行計(jì)算：氮化鎂中氮元素與鎂元素的質(zhì)量比為（142）：（243）=7：18． （2）氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應(yīng)生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體R；故Y即為氫氧化鎂，R為氨氣；故化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑． （3）設(shè)若產(chǎn)物全部為氧化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為x． 2Mg+O22MgO 48 80 24g x 則，解得x=40g 設(shè)若產(chǎn)物全部為氮化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為y． 3Mg+N2Mg3N2 72 100 24g y 則，解得y=33.3g 通過(guò)以上計(jì)算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在33.3g與40g之間． 故答案為： （1）Mg3N2．7：18．（2）3Mg（OH）2；2NH3．（3）＜． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 　 19．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是以海水“曬鹽”得到的食鹽為原料，同時(shí)制得碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫銨加熱分解得到純堿（如圖1）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2的目的是　氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)二氧化碳的溶解?。? （2）碳酸氫鈉加熱分解得到純堿的方程式為　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　． （3）若要精確測(cè)定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是　pH計(jì)　． （4）氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如圖2所示． ①A點(diǎn)的含義是　20℃時(shí)氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g??； ②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時(shí)就“消失”了，其原因是　溫度高于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉　； ③20℃時(shí)，若向100g水中加入xg氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、低溫蒸干、精確稱量，得到7.14g純凈碳酸氫鈉晶體，則x的值為　11.7?。? 【考點(diǎn)】純堿的制??；溶液的酸堿度測(cè)定；固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（1）根據(jù)氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行解答； （2）根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答； （3）根據(jù)精確測(cè)定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是pH計(jì)進(jìn)行解答； （4）根據(jù)溶解度曲線的含義以及氯化鈉和碳酸氫鈉恰好反應(yīng)計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量即可． 【解答】解：（1）氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)二氧化碳的溶解，所以先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2；故填：氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)二氧化碳的溶解； （2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）精確測(cè)定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是pH計(jì)；故填：pH計(jì)； （4）①A點(diǎn)的含義是20℃時(shí)氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g；故填：20℃時(shí)氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g； ②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時(shí)就“消失”了，其原因是溫度高于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉．故填：溫度高于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉． ③析出碳酸氫鈉固體后溶液還是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以過(guò)濾后，20℃時(shí)，100g水還溶解有9.66g的碳酸氫鈉，所以生成碳酸氫鈉的質(zhì)量=7.14g+9.66g=16.8g． 設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl 58.5 79 84 53.5 x 15.8g 16.8g 10.7g x=11.7g． 故填：11.7． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力． 　 三、解答題（共2小題，16分） 20．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室中常用的實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)按要求填寫下列空白 （1）圖中d、g的名稱分別是　坩堝鉗　、　研缽?。? （2）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時(shí)需選用的儀器是　abef　．（填字母編號(hào)） （3）c的主要用途是　取用粉末狀固體藥品?。? 【考點(diǎn)】常用儀器的名稱和選用． 【專題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】（1）熟悉常見(jiàn)儀器，了解它們的作用； （2）根據(jù)配制溶液所需儀器分析解答； （3）藥匙可用于固體粉末的取用． 【解答】解：（1）熟悉常見(jiàn)儀器，了解它們的作用．圖中d、g分別是坩堝鉗和研磨固體的研缽； （2）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時(shí)需用量筒量取液體、膠頭滴管定容、燒杯配制溶液、玻璃棒攪拌混勻； （3）藥匙 用于取用粉末狀的固體藥品； 故答案為：（1）坩堝鉗；研缽； （2）abef； （3）取用粉末狀固體藥品． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)儀器的名稱和作用，只要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中稍加留心即可正確解答． 　 21．用如圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，并完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)：①干燥的CO氣體在加熱條件下與氧化鐵反應(yīng)；②檢驗(yàn)CO與氧化鐵反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)物． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若氣體流向從左到右，則該套裝置的連接順序是（填儀器接口字母）：　e　接　c　，　d　接　f或g　，　g或f　接　a?。? （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為防止爆炸，操作的先后順序是　先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃D處酒精燈??； （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是　一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣?。? （4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2 　，氧化鐵發(fā)生了　還原　（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)． （5）該實(shí)驗(yàn)方案，存在的一處明顯不足是　無(wú)尾氣處理裝置　． 【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書寫化學(xué)方程式． 【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；金屬與金屬材料． 【分析】由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務(wù)：①檢驗(yàn)CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；③實(shí)驗(yàn)CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)．所以： （1）儀器連接順序：檢驗(yàn)二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化鐵→檢驗(yàn)氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣． （2）考慮一氧化碳具有可燃性； （3）因?yàn)椋阂谎趸?氧化鐵→鐵+二氧化碳，此反應(yīng)有二氧化碳生成，所以發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． （4）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，進(jìn)行分析． （5）已知“混合氣體，其主要成分為CO”，尾氣中一定還有一氧化碳，如果不處理，會(huì)污染空氣． 【解答】解：（1）由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務(wù)：①檢驗(yàn)CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；③實(shí)驗(yàn)CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)．所以：儀器連接順序：檢驗(yàn)二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化鐵→檢驗(yàn)氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣．則該套裝置的連接順序是：e接 c，d接 f或g，g或f接 a． （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為防止爆炸，操作的先后順序是 先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃D處酒精燈； （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣； （4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，氧化鐵發(fā)生了 還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)． （5）該實(shí)驗(yàn)方案，存在的一處明顯不足是 無(wú)尾氣處理裝置． 故答案為： （1）e接 c，d接 f或g，g或f接 a． （2）先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃D處酒精燈； （3）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣； （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，還原． （5）無(wú)尾氣處理裝置． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化碳的性質(zhì)，掌握儀器的連接方法，了解一氧化碳的毒性和還原性． 　 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題，共12分） 22．某固體混合物W，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為了鑒別W的組成，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷： （1）過(guò)程①中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗(yàn)是否含有　Na2SO4、Na2CO3　； （2）過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑　； （3）若過(guò)程①中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險(xiǎn)上述現(xiàn)象，則固體混合物W中，一定含有　Na2CO3、NaCl　． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題． 【分析】根據(jù)圖框中的信息“無(wú)色溶液”，則推測(cè)固體混合物W中一定不會(huì)含有硫酸銅；白色沉淀A加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀不是硫酸鋇，則推測(cè)混合物W中一定不會(huì)含有Na2SO4，則一定含有Na2CO3． 【解答】解： 根據(jù)圖框中的信息“無(wú)色溶液”，則推測(cè)固體混合物W中一定不會(huì)含有硫酸銅；白色沉淀A加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀不是硫酸鋇，則推測(cè)混合物W中一定不會(huì)含有Na2SO4，則一定含有Na2CO3． （1）過(guò)程①中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗(yàn)是否含有Na2SO4、Na2CO3； （2）過(guò)程②碳酸鋇（BaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑． （3）若過(guò)程①中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險(xiǎn)上述現(xiàn)象，則固體混合物W中，一定含有Na2CO3、NaCl． 故答案為： （1）Na2SO4、Na2CO3；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（3）Na2CO3、NaCl． 【點(diǎn)評(píng)】此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷． 　 23．某化學(xué)興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成紫紅色固體的同時(shí)還伴有少量氣泡產(chǎn)生．為了進(jìn)一步探究，他們又做了如下實(shí)驗(yàn)： ①取8.5g純鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g． ②將9.2g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）與反應(yīng)時(shí)間（min）的關(guān)系圖（如圖）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?。? （2）與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為　5.6　g． （3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和小于8.5g．由此，你得出的結(jié)論是：　有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成了氣體?。? 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； （2）利用鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量．9.2g固體能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明9.2g固體不全是銅，還有鐵，用9.2g﹣固體中混有的鐵的質(zhì)量=銅的質(zhì)量．利用鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)銅的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量． （3）在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生．說(shuō)明硫酸銅溶液中混有酸，部分鐵與硫酸銅溶液中的酸發(fā)生反應(yīng)，所以會(huì)造成與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和小于8.5g． 【解答】解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.1g x=2.8g 9.2g固體中銅的質(zhì)量為：9.2g﹣2.8g=6.4g 設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 y 6.4g y=5.6g 答：和硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g． （3）2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g 故答案為：有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成了氣體． 【點(diǎn)評(píng)】做硫酸銅與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的銅覆蓋在鐵的表面，會(huì)造成鐵不能完全反應(yīng)，所以將生成的銅放入鹽酸中會(huì)有氣體生成，那其實(shí)是未反應(yīng)的鐵在與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．