高中化學(xué) 第二章 化學(xué)方應(yīng)速率與化學(xué)平衡 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（7）可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 新人教版選修4

《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)方應(yīng)速率與化學(xué)平衡 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（7）可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)方應(yīng)速率與化學(xué)平衡 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（7）可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 新人教版選修4（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(七)　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 一、選擇題 1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) B．2HI H2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng) C．CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反應(yīng) D．存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng) 2．在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 3．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A．①②　　　 B．①④　　　 C．②③　　　 D．③④ 4．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變 C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 5．在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　　) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍 6．下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成 B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H－N鍵形成 7．一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡 狀態(tài)的是(　　) 　　　 正反應(yīng)速率　　　　　逆反應(yīng)速率 A．v(A)＝2 mol/(Lmin)　v(B)＝2 mol/(Lmin) B．v(A)＝2 mol/(Lmin)　v(C)＝2 mol/(Lmin) C．v(A)＝1 mol/(Lmin)　v(B)＝2 mol/(Lmin) D．v(A)＝1 mol/(Lmin)　v(C)＝1.5 mol/(Lmin) 8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡的是(　　) A．混合氣體的壓強(qiáng)　　　　　B．混合氣體的密度 C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 9．某反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．C、D是生成物 B．反應(yīng)的方程式：2A＋B2C C．2 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化 D．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng) 10．在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol/L，下列判斷不正確的是(　　) A．x＝1 B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20% C．B的轉(zhuǎn)化率不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．容器內(nèi)溫度保持恒定，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 11．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) 12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.4 mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　) A．X2為0.3 mol/L，Y2為0.9 mol/L B．Y2為1.0 mol/L C．X2為0.3 mol/L，Z為0.2 mol/L D．Z為1.0 mol/L 二、非選擇題 13．下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。 (1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI； (2)一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂； (3)c(HI)＝c(I2)； (4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)； (5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1； (6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化； (7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； (8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化； (9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化； (10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化。 14．在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入體積為V L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________(填“v正”或“v逆”，下同)最大，而________最小(為零)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)______，(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)c(I2)______，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率等都將________。 15．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如圖表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v＝__________。 (2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2)　　 　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 [能力提升] 16．將2 mol SO2和1 mol O2充入體積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)10 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)＝0.4 mol/L。 (1)在達(dá)到平衡的過(guò)程中v(SO2)＝________。 (2)有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時(shí)平衡會(huì)發(fā)生變化，所以可以通過(guò)改變條件使SO3的平衡濃度變?yōu)? mol/L，你認(rèn)為這種說(shuō)法正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)。 17．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－I，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。 (1)在T1、D狀態(tài)時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)若在T1時(shí)某狀態(tài) ＝，________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一 定是”)。 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(七) 1．解析：選C　存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如溶解平衡，D正確；CaCO3分解與CaO與CO2反應(yīng)的條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)。 2．解析：選A　根據(jù)化學(xué)平衡的建立過(guò)程可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，v正最大， v逆＝0，最后達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆≠0。 3．解析：選C　在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)X、Y、Z各自生成的物質(zhì)的量等于其消耗的物質(zhì)的量，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，但X、Y、Z的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 4．解析：選B　由于該反應(yīng)前后氣體體積相等，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；SO3與NO的體積比始終保持1∶1，C錯(cuò)誤；消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 5．解析：選D　由圖像知，O～t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v正＝v逆，因此選項(xiàng)A、B、C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。 6．解析：選A　A中表示的反應(yīng)方向相反，正確；B、D中表示的反應(yīng)方向相同，故B、D錯(cuò)誤；C中N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2時(shí)未必達(dá)到平衡。 7．解析：選D　根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)v(正)＝v(逆)知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶3，即D中的反應(yīng)達(dá)到平衡。 8．解析：選B　因?yàn)榛瘜W(xué)方程式兩邊氣體體積相等，故混合氣體的壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量均始終保持不變，不能用它們作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，故A、D不合題意；由于物質(zhì)A是固體，沒(méi)有物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中有固體參與使得ρ(氣)是一個(gè)變化量，故當(dāng)ρ(氣)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確。 9．解析：選C　D在反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，在反應(yīng)中起催化劑的作用，反應(yīng)中，A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增多，故A、B是反應(yīng)物，C為生成物。其中Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量恒定，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。即反應(yīng)方程式為：2A＋B 2C。 10．解析：選A　平衡時(shí)c(C)＝c(D)＝0.5 mol/L，可知x＝2；B的轉(zhuǎn)化率為：100%＝20%；B的轉(zhuǎn)化率不變，容器內(nèi)溫度保持恒定說(shuō)明各物質(zhì)的量保持恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 11．解析：選A　根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí)的關(guān)系可知，v逆(O2)∶v逆(NO)＝5∶4，v逆(NO)＝v逆(O2)，代入A中表達(dá)式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)速率，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增大容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正確。 12．解析：選D X2(g)＋3Y2(g)2Z(g) 0.2 0.6 0.4 0 0 0.8 (設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行徹底) 0.4 1.2 0　(設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底) 據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0v(逆)。(2)＝，并不能說(shuō)明c(I－)、c(I)是否不變，即不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：(1)>　(2)不一定是