《還原反應(yīng)》測(cè)練3

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1、 《還原反應(yīng)》測(cè)練 一、單選題 ( 本大題共小題，共分 ) . 下列敘述正確的是（ ） ═、═均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) ═↑、═均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 與的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) . 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”． 銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為： ；溶 液也能與鐵反應(yīng)；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒 杯底部不可能出現(xiàn)的是（ ） . 有銅無(wú)鐵 . 有鐵無(wú)銅 . 有鐵有銅 . 無(wú)鐵無(wú)銅 . 已知酸性溶液可與

2、反應(yīng)生成和，現(xiàn)將硫酸酸化的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入溶液，混合溶液中的物質(zhì)的量隨加入的的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示， 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） . 圖中段的氧化劑為 . 圖中段發(fā)生的反應(yīng)為═ . 開(kāi)始加入的為 . 共有被氧化 . 向只含有、、各及 的某溶液中（只來(lái)源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌 使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） . 當(dāng)消耗 時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為 . 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到 . 當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有 . 最后得到的金屬單質(zhì)為 .

3、用 溶液，還原含× 的溶液，過(guò)量的用 酸性溶液氧化（其中被還原成） ，共消耗溶液， 則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） . 草酸溶液能使酸性溶液褪色，其離子方程式為：→↑（未配平） ．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正 確的是（ ） . 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 . 該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是 . 配平該反應(yīng)后，計(jì)量數(shù)是 在反應(yīng)中失去電子 . 由于易被氧化而不宜長(zhǎng)期存放的藥品是（ ） ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④（）溶液 ⑤溶液． . ①和③ . ①②③ . ②③⑤ . ②③④⑤ 二、填空題 ( 本大題共小題，共分 )

4、 . 寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫反應(yīng)式． （）向溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為 ，離子方程式  ． （）向溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為 ，離子方程式  ． . 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下： ═① ═↓② ═（溶液綠色）③ （）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 影響． （）將通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為 → ． （）將投入到酸性溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是 （填字母）． ．氧化性：＞ ．被還原成

5、 ．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 （）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)， 其中和的物質(zhì)的量之比為： ．完 成下列化學(xué)方程式： ① ═ ↓ ． ②若生成單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 三、簡(jiǎn)答題 ( 本大題共小題，共分 ) 年月日我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料， 其主 要成分是氮化硅， 該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng) 制得： 該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化

6、如圖所示．回答以下問(wèn)題． （）上述反應(yīng)中的還原劑是 ，其還原產(chǎn)物是． （）該反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”） ，反應(yīng)熱△ （填“＞”、“＜”或“”） ． 《還原反應(yīng)》測(cè)練 答案和解析 【答案】 . 淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液； ；有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；↑、 （）↓ （或（）↓↑） . 酸堿性；；；；；；；；；；； ；；放熱；＜ 【解析】

7、. 解：．═反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低被還原，═中元素的化合價(jià)升高被氧化，故錯(cuò)誤；．═↑中只有過(guò)氧化鈉中元素的化合價(jià)變化；═中只有元素的化合價(jià)變化，兩個(gè)反應(yīng)中水既不是還原劑又不是氧化劑，故錯(cuò)誤； ．與反應(yīng)：═，元素的化合價(jià)既升高又降低，元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和還原性，故錯(cuò)誤； ．與的反應(yīng)中、元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確． 故選． ．化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)升高被氧化； ．═↑中只有過(guò)氧化鈉中元素的化合價(jià)變化；═中只有元素的化合價(jià)變化； ．與反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)既升高又降低； ．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)． 本題考

8、查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)． . 解：由可知還原劑為， 中還原劑為， 根據(jù)金屬活動(dòng)順序，鐵的化學(xué)活動(dòng)性大于銅． 金屬活動(dòng)順序也就是還原性的順序，鐵的還原性大于銅． 則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉， 一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)， 則①有鐵必須有銅，②當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開(kāi)始反應(yīng)，③氯化鐵過(guò)量時(shí)，鐵和銅都完全反應(yīng)， 即不會(huì)出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的情況， 故選． 根據(jù)、，判斷還原劑，得出鐵的還原性大于銅，再利用多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候，還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)來(lái)分析解

9、答． 本題考察氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律， 明確當(dāng)多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候， 還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵． . 解：．開(kāi)始時(shí)濃度不變，則說(shuō)明沒(méi)有參加反應(yīng)，則應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng)，為氧化劑， 故正確； ．段濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故正確； ．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為～～，共消耗的（） ，則開(kāi)始加入的的物質(zhì)的量為，故正確； ．由方程式→可知，段消耗，則（） （），所以共有被氧化，故錯(cuò)誤． 故選． 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開(kāi)始時(shí)濃度不變，

10、則說(shuō)明沒(méi)有參加反應(yīng)，則應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng)，段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題． 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算， 側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查， 為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式、關(guān)系式及電子守恒計(jì) 算該題，難度中等． . 解：．三種陽(yáng)離子的氧化性大小順序?yàn)椋海荆?，所以首先還原的是、然后是，最后是； 當(dāng)消耗時(shí)，被還原生成，再消耗時(shí)，生成 ，即消耗 時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為，故錯(cuò)誤； ．根據(jù)電子守恒可知，最終轉(zhuǎn)化為，需要鋅，轉(zhuǎn)化為需要鋅，轉(zhuǎn)化為氫氣需要鋅，總共 需要鋅，即反應(yīng)結(jié)束時(shí)硫酸鋅為，故正確； ．加

11、入足量鋅， 發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋?、、、，若不再產(chǎn)生氣泡時(shí)， 溶液中除存在外， 還存在，故錯(cuò)誤； ．鋅過(guò)量，所以最后得到的不只是銅，故錯(cuò)誤； 故選． ．三種陽(yáng)離子的氧化性大小順序?yàn)椋海荆?，所以首先還原的是、然后是，最后是； ．根據(jù)電子守恒可知，最終轉(zhuǎn)化為，需要鋅，轉(zhuǎn)化為需要鋅，轉(zhuǎn)化為氫氣需要鋅，總共需要鋅，據(jù)此判斷得到的硫酸鋅； ．加入足量鋅，發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋?、、、，若不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，還存在； ．鋅過(guò)量，所以最后得到的不只是銅． 本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)計(jì)算與判斷， 題目難度中等， 試題意在考查考生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的理解及應(yīng)用能力，注意

12、掌握電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法． . 解：已知：（）×，（）×，（）×， 被氧化為，元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)； 發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，中元素發(fā)生還原反應(yīng)，令元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為價(jià)， 則×（）×（）×××（） ， ， 故選． 被氧化為，元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)； 發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，中元素發(fā)生還原反應(yīng)，令元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算的值． 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵，熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用． . 解：、化合價(jià)降低的元素是錳

13、元素，所在反應(yīng)物是氧化劑，被還原為，故錯(cuò)誤； 、根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低價(jià)，兩碳元素化合價(jià)共升高價(jià)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以可以得到：→↑，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為，的計(jì)量數(shù)是，故錯(cuò)誤； 、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來(lái)配平離子方程式為：═↑，的計(jì)量數(shù)是，故正確； 、錳元素化合價(jià)從價(jià)降低到價(jià)，元素得到電子，化合價(jià)降低數(shù)得到電子的數(shù)目，即在反應(yīng)中得到電子，故錯(cuò)誤； 故選． 、化合價(jià)降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑，得到還原產(chǎn)物； 、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來(lái)配平離子方程式． 、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來(lái)配平離子

14、方程式； 、化合價(jià)升高元素失去電子，化合價(jià)升高數(shù)失去電子的數(shù)目． 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識(shí)， 要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力， 難度較大． . 解：①溶液具有強(qiáng)氧化性，不易在空氣中被氧化，故①錯(cuò)誤； ②因氫硫酸易被氧化：↓，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存，故②正確；③溶液中二價(jià)鐵離子處于低價(jià)態(tài)， 容易被氧化為三價(jià)鐵離子而不宜長(zhǎng)期存放， 故③正確；④（）溶液不具有還原性，不會(huì)被氧化，故④錯(cuò)誤；⑤溶液具有較強(qiáng)還原性，容易被空氣中氧氣氧化成硫酸鈉而不易長(zhǎng)期保存，故⑤正確； 故選． 試劑易被氧化不能長(zhǎng)期保存，說(shuō)明該試劑具有較強(qiáng)還原性，容易被空氣中氧氣氧化

15、，據(jù)此結(jié)合各物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行判斷． 本題以試劑的保存考查氧化還原反應(yīng)， 題目難度不大， 明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意具有還原性的試劑應(yīng)隔絕氧氣保存，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的 靈活應(yīng)用能力． . 解：（）雙氧水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為 ，可觀察 到淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液， 故答案為：淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液； ； （）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，可觀察到有 無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，相關(guān)的離子方程式為 ↑、 （）↓（或（） ↓↑ ）， 故答案為： 有無(wú)色無(wú)

16、味氣體產(chǎn)生， 有紅褐色沉淀生成； ↑、 （）↓（或（）↓↑ ）． （）雙氧水具有氧化性，可氧化亞鐵離子； （）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀． 本題考查元素化合物知識(shí)以及離子方程式的書寫， 為高頻考點(diǎn)， 側(cè)重于學(xué)生的分析能力 的考查，注意把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大． . 解：（）根據(jù)反應(yīng)式知，不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，溶液的酸堿性不同溶液 的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，故答案為：酸堿性； （）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價(jià)錳離子，所以高錳酸根離子有

17、強(qiáng)氧化性，所以還原反應(yīng)的過(guò)程為→， 故答案為：；； （）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將投入到酸性溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明氧化二價(jià)錳離子生成高錳酸根離子，所以作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性大于高錳酸根離子，故選； （）該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，和的物質(zhì)的量之比為： ，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：↓；若生成單質(zhì)硫，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)

18、算 ↓ 轉(zhuǎn)移電子 故答案為：①、 、、、、、；②． （）根據(jù)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)的現(xiàn)象分析， 不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，結(jié)合溶液酸堿性判斷； （）得電子化合價(jià)降低的微粒發(fā)生還原反應(yīng)，標(biāo)注元素化合價(jià)的升高降低來(lái)判斷； （）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性； （）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒，該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，和的物質(zhì)的量之比為： ，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是，所以高錳

19、酸鉀的計(jì)量數(shù)是，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是；根據(jù)硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)． 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，明確氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法． . 解：（）中，元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，元素的化合價(jià)降低，則為還原產(chǎn)物；故答案為：；； （）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△＜，故答案為：放熱；＜． （）中，元素的化合價(jià)升高，元素的化合價(jià)降低； （）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量． 本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．