2017屆中考化學一輪復習 第12課時 鹽 化肥學案

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1、 第12課時 鹽 化肥 【復習目標】 1、 了解常見的鹽的性質(zhì)、俗稱、用途 2、 理解鹽的化學性質(zhì)、復分解反應的條件 3、了解化學肥料的作用，常用的化肥種類 【復習重點和難點】 1、了解常見的鹽的性質(zhì)、俗稱、用途 2、理解鹽的化學性質(zhì)、復分解反應的條件 3、了解化學肥料的作用，常用的化肥種類 【教學過程】 一、知識梳理： 考點一、常見的鹽 一、定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積

2、雪（降低雪的熔點） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 考點二、鹽的化學性質(zhì) 一、鹽的化學性質(zhì) 1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 2、鹽 + 酸 → 新鹽

3、 + 新酸（滿足復分解反應的條件） 3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 二、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于

4、水，也不溶于酸。 考點三、復分解反應 1、復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 2、常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－ ③反應實質(zhì)：離子結合成H2O：H+與OH－ ↑：H+與CO32－；NH4+與OH－ ↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－ Ca2+與CO32－ …… Mg2+與OH－…… 考點四、化學肥料

5、 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃；常用氮肥：NH4HCO3 、(NH4)2SO4 、CO(NH2)2 等。 （2）NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O （2） 鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃；常用鉀肥： KCl、 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性；K2SO4：

6、長期使用會使土壤酸化、板結 （3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 （4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種，例如KNO3、NH4H2PO4等。 3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) （2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體

7、污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 4、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 二、題型、方法歸納： 本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是鹽的化學性質(zhì)以及化學方程式的書寫，復分解反應的應用，常見的鹽的性質(zhì)、用途，化肥的鑒別等，主要題型：填空題、選擇題、實驗題、推斷題等。 三、典例精講： 1、有四瓶無色溶液，它們分別是：（1）稀

8、鹽酸（2）稀硫酸（3）NaOH溶液（4）Na2SO4溶液．某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如下表： 甲 乙 丙 丁 加入無色酚酞溶液 不變色 變紅 不變色 不變色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 加入Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生無色氣體 則對應的四種物質(zhì)是：甲： ；乙： ；丙： ；?。? 。 思路解析：酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、堿性、中性，加入無色酚酞溶液后乙變紅

9、色，其余均不變色，則乙為NaOH溶液． 加入BaCl2溶液，與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液與氯化鋇混合后的現(xiàn)象分別是不反應、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，甲、丙產(chǎn)生白色沉淀，則丁是稀鹽酸． 加入Na2CO3溶液，稀硫酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，硫酸鈉與碳酸鈉溶液不反應，甲無明顯現(xiàn)象，丙產(chǎn)生無色氣體，則甲為硫酸鈉溶液，丙為稀硫酸． 故答案為：硫酸鈉溶液；NaOH溶液；稀硫酸；稀鹽酸． 2、有三瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液中的一種，下列四種試劑中，能將上述

10、三種無色溶液一次鑒別出來的是（　　） A．H2SO4溶液 B．Ba（OH）2 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液 思路解析：A、H2SO4溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤． B、Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，與NH4Cl溶液反應生成氯化鋇、水和有刺激性氣味的氨氣，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確． C、MgCl2溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤． D、NaOH溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和

11、水，但無明顯變化；與Na2SO4溶液不反應，與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、水和有刺激性氣味的氨氣，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．故選：B． 3、下列有關物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜所用的試劑或方法正確的是（　?。? 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸 無色酚酞 B 鑒別硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液 氯化鋇溶液 C 除去氧化鈣中的少量碳酸鈣 加水溶解后過濾 D 除去二氧化碳中的HCl 氫氧化鈉溶液 A．A B．B C．C D．D 思路解析：A、氯化鈉溶液和稀鹽酸，都不能使酚酞試液變紅，該方法無法鑒別兩

12、者，故錯誤； B、硫酸鈉能夠和氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀，而硝酸鉀無現(xiàn)象，可以鑒別，故該方法可行； C、因為氧化鈣與水反應，加水溶解不可行，不符合除雜的原則，故錯誤； D、因為二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應，不符合除雜的原則，故錯誤； 故選：B． 4、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（　　） A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 思路解析：A

13、、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別． B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別． C、Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別． D、組內(nèi)

14、四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加其他試劑可以鑒別． 故選：C． 5、 實驗室有一瓶無色溶液，標簽已模糊，為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì)，某科學興趣小組的同學進行了一系列實驗： （1）小李同學先取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結論是 ． （2）小張同學設計了

15、甲、乙兩個方案，并分別取樣品實驗、記錄相關現(xiàn)象． 上述方案中，能確定該無色溶液中含有硫酸根離子的方案是 ；方案乙中，加入足量稀鹽酸的作用是 ． （3）同學們發(fā)現(xiàn)標簽上還有20.0%的字樣，陳老師告訴他們，這瓶試劑是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種．同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表： 物質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 與水任意比互溶 19.0 39.0 根據(jù)上述信息，同學們分析后認為此溶液一定不是Na2SO4溶液，請通過計算分析原因． 思路解析：（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所

16、以取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結論是該溶液呈酸性；故填：該溶液呈酸性； （2） 硫酸根離子和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾； （3）根據(jù)硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 19.0g/100g+19.0g×100%≈17%，即最大質(zhì)量分數(shù)不會超過17%，而圖中信息為20%，則一定不是硫酸鈉溶液

17、．故填：常溫下硫酸鈉溶液的最大質(zhì)量分數(shù)是17%，不能配置出20%的溶液． 參考答案 典例精講： 1、思路解析：酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、堿性、中性，加入無色酚酞溶液后乙變紅色，其余均不變色，則乙為NaOH溶液． 加入BaCl2溶液，與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液與氯化鋇混合后的現(xiàn)象分別是不反應、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，甲、丙產(chǎn)生白色沉淀，則丁是稀鹽酸． 加入Na2CO3溶液，稀硫酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，硫酸鈉與碳

18、酸鈉溶液不反應，甲無明顯現(xiàn)象，丙產(chǎn)生無色氣體，則甲為硫酸鈉溶液，丙為稀硫酸． 故答案為：硫酸鈉溶液；NaOH溶液；稀硫酸；稀鹽酸． 2、思路解析：A、H2SO4溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤． B、Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，與NH4Cl溶液反應生成氯化鋇、水和有刺激性氣味的氨氣，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確． C、MgCl2溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤． D、NaOH溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，但無

19、明顯變化；與Na2SO4溶液不反應，與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、水和有刺激性氣味的氨氣，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．故選：B． 3、思路解析：A、氯化鈉溶液和稀鹽酸，都不能使酚酞試液變紅，該方法無法鑒別兩者，故錯誤； B、硫酸鈉能夠和氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀，而硝酸鉀無現(xiàn)象，可以鑒別，故該方法可行； C、因為氧化鈣與水反應，加水溶解不可行，不符合除雜的原則，故錯誤； D、因為二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應，不符合除雜的原則，故錯誤； 故選：B． 4、思路解析：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出

20、氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別． B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別． C、Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別． D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體，

21、該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加其他試劑可以鑒別． 故選：C． 5.思路解析：（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結論是該溶液呈酸性；故填：該溶液呈酸性； （3） 硫酸根離子和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾； （3）根據(jù)硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 19.0g/100g+19.0g×100%≈17%，即最大質(zhì)量分數(shù)不會超過17%，而圖中信息為20%，則一定不是硫酸鈉溶液．故填：常溫下硫酸鈉溶液的最大質(zhì)量分數(shù)是17%，不能配置出20%的溶液． 8