排查落實練十 水溶液中的離子平衡一、回扣基礎(chǔ) 正誤判斷

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1、排査落實練十水溶液中的離 子平衡一、回扣根底 正誤判斷 排查落實練十水溶液中的離子平衡一、回扣根底 正誤判斷 1強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。() 答案J 2 ?強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物。 () 答案X 3 ?二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性，故二氧化碳屬于弱電解 質(zhì)。() 答案X 4 ?在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯 離子。() 答案X 5?液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。() 答案X 6 ?硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)。() 答案X 7?中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物 質(zhì)的量相同

2、。() 答案X 8?相同溫度下，1 mobL-1氨水與0.5 mol^L-i氨水中c(OH-)之 比是2 ： 1。( ) 答案X 9?在CH3COOH溶液中參加堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方 向移動。() 答案X 10?向一定量的ch3cooh溶液中通入nh3至過量的導(dǎo)電能力 圖像為：() 答案X 11?常溫下，由0.1 mol?L-i 一元堿BOH溶液的pH=10,可推 知BOH溶液中存在BOH===B++OH-。( ) 答案X 12. K為水的離子積常數(shù)，假設(shè)溶液中C2(OH-)=Kw，溶液pH 可能小于7。() 答案V 13?60 °C時，NaCl溶液的pHv7

3、,那么溶液呈酸性。( ) 答案X 14?pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水 電離的c(H+)后者大。() 答案V 15. 常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后恰 好完全反響，那么堿為強堿。() 答案X 16. 常溫下，在水電離出的c(H+)?c(OH-)=10-2o的溶液中：Na +、Cl-、S2-、SO3-—定能大量共存。( ) 答案X 17?常溫下，0.1 mol?L-1某酸溶液中假設(shè)c(OH-)/c(H+)=1X10 -8,那么該溶液中由水電離出的c(H+)=1X 10-11 mol?L-1。( ) 答案V 18.1

4、0 mL 0.02 mol-L-1 HCl 溶液與 10 mL 0.02 mol?L-1 Ba(OH)2 溶液充分混合，假設(shè)混合后溶液的體積為20 mL，那么溶液的pH= 12。() 答案V 19. 25 C時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當溶質(zhì)為 NH3?H2O 和 NH4Cl 時，溶液的 pHM7。( ) 答案X 20?某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1X10-“ mol-L-1，假 設(shè)°>7,那么該溶液的pH 一定為14一°。() 答案X 21. pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得 溶液的pHv7。() 答案J 22?常溫下，將pH均為1

5、2的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋 100倍后，NaOH溶液的pH較大。( ) 答案X 23 ?—元酸與一元堿恰好完全反響后的溶液中一定存在c(H+)= c(OH-)o () 答案X 24. 25 °C時，向水中參加少量固體CH3COONa,水的電離平衡: H2O H++OH-逆向移動，c(H+)降低。( ) 答案X 25?向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中： c(Na+)vc(NO-)o ( ) 答案X 26 ?取c(H+)=0.01 mol?L-i的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋 2倍后，再分別參加0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反響，醋酸與鋅 反響的

6、速率大。() 答案V 27?相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、 ③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①'②〉③。() 答案X 28?常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的 pH 大。() 答案V 29?常溫下，c(NH才)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2＞ ③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是 ② ＜① ＜④ ＜③。() 答案V 30?pH相等的CH3COONa> NaHCO3和Na2CO3三種溶液： c(CH3COONa)

7、( ) 答案X 3COOH 與 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)。 () 答案X 32?天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+ 等離子。() 答案X 33?由0.1 mol-L-i 一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液 中存在 A-+H2O HA+OH-o ( ) 答案V 34?常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中。 () 答案V 35?在 Na2CO3溶液中，c(OH-)大于 c(HCO-)。( ) 答案V 36. NaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(Sq-)。( ) 答

8、案V 37?常溫下，pH=7的NH4C1與氨水的混合溶液中：c(Cl-)= c(NH+)>c(H+)=c(OH-) o ( ) 答案V 38.0.1 mol-L-i 的 NaHCO3 溶液中:c(Na+)=c(HCO-)+c(H2CO3) +2c(CO2-)o ( ) 答案X 39 ?在 25 °C 100 mL NH4C1 溶液中：c(C1 -) = c(NH+)+ HNH^O)。() 答案V 40. pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合 后，混合溶液的pH=7,那么反響后的混合溶液中：2c(R2-)+c(HR 第5頁 -)=c(Na+)。() 答案J

9、 41.向NH4HSO4溶液中參加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+)=c(SO?-)>c(NH才)>c(H+)>c(OH-)。( ) 答案J 42 ?相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液：①NH4A1(SO4)2、②NH4C1、 ③CH3COONH4、④NH^HqO，c(NH + )由大到小的順序是 ①〉②>6④。() 答案J 43.常溫下0.4 mobL-i HB溶液和0.2 mobL-i NaOH溶液等體 積混合后溶液的pH=3,那么混合溶液中離子濃度的大小順序為 c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)。( ) 答案X 44?在 NaHA 溶液中一定有 c(N

10、a+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) +c(A2-)o () 答案X 45. 10 mL 0.1 mobL-i CH3COOH 溶液與 20 mL 0.1 mo卜L-i NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系： c(OH-) = c(H+) + c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)。( ) 答案J 46? 0.1 mol?L-1 pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2 -)。() 答案X 47?含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反響后，溶液中c(K +)=c(HCO-)。() 答案X 48?新制氯水中參加固體

11、 NaOH： c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)。() 答案X 49?等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于 NaClO溶液中離子總數(shù)。() 答案X X10-3 mobL-i X10-8 mol^L-i 鹽酸 pH=8?0。( ) 答案X 51 ?常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的K2CO3、HCl溶液 混合后，溶液的pHv7。() 答案X 52?向濃度均為0?1 mol?L-i的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴 參加少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，說明 Ksp[Cu(OH)2]%[Mg(OH)2]。() 答案V 53. AgC

12、l 沉淀易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-), sp 故 Ksp(AgI)vKsp(AgCl)o () 答案V 54. AgCl的KspX 10-10,在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) sp =c(Cl-),且 Ag+和 Cl-X 10-10。( ) 答案X 55?溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積 是一個常數(shù)。() 答案V 56.在含有BaSO4沉淀的溶液中參加Na2SO4固體,,(Ba2+)增大。 () 答案X 57?其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變。() sp 答案V 58?兩種難溶電

13、解質(zhì)作比擬時，Ksp小的，溶解度一定小。() 答案X 59. 25 °C時，在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體, c(Mg2+)不變。() 答案x 二、簡答題語言標準再落實 1 100 °C時，純水的pH 7,為什么? 答案 小于 室溫時，純水中的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol?L-1, 又因水的電離H2O H++OH-是吸熱的，溫度升高到100 C,電 離程度增大，致使 c(H+)=c(OH-)>10-7 mol?L-i,即 pHv7。 2?甲、乙兩瓶CH3COOH溶液的濃度分別為1 mol?L-i和0.1 mol?L-i,那么甲、乙兩瓶CH3COO

14、H溶液中c(H+)之比 10(填 “大于〃“小于〃或“等于〃)，請說明理由。 答案 小于 甲瓶醋酸的濃度是乙瓶醋酸的濃度的10倍，對于 弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度反而越小，故甲瓶醋酸的電離程度比 乙瓶醋酸的電離程度小，所以甲、乙兩瓶醋酸溶液中c(H+)之比小于 10。 3?NH4A1(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必 要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 答案 A13 +水解生成 Al(OH)3膠體，即A13 + + 3H2O A1(OH)3(膠體)+3H+, A1(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降 從而凈化水 4. (1)假設(shè)在空氣中加熱MgCl2?6H2O,生成的是Mg(O

15、H)Cl或 MgO,寫出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式 。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在枯燥的HCl氣流 中加熱 MgCl2?6H2O時，能得到無水 MgCl2,其原因是 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步 驟。 答案 ⑴MgCl2?6H2O===Mg(OH)Cl + HCl t + 5H2O t , △ △ MgCl2?6H2O=====MgO + 2HCl t + 5H2O t (或 Mg(OH)Cl===== MgO+HCl t) 在枯燥的HCl氣流中，抑制了 MgCl2的水解，且?guī)ё?MgCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無

16、水MgCl2 ⑵參加MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。 5?為了除CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液， 稍加熱；當 Fe2 +完全轉(zhuǎn)化后，慢慢參加 Cu2(OH)2CO3 答案 使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀 6?常溫下，0.1 mol-L-i NaHCO3溶液的pH大于8,那么溶液 中 c(H2CO3) c(CO2-)(填“〉” “=〃或“<“)，原因是 (用離 子方程式和必要的文字說明)。 答案 > HCO- co§-+h+,hco-+h2o h2co3+oh -,HCO-的水解程度大于

17、電離程度 7?⑴為探究純堿溶液呈堿性是由CO3-引起的，請你設(shè)計一個 簡單的實驗方案： O (2)為探究純堿溶液中CO?-的水解是吸熱的，請你設(shè)計一個簡單 的實驗方案： 。 答案(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；假設(shè)再向 該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去 ⑵向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；假設(shè)再加熱該溶 液，溶液的紅色加深 8?利用濃氨水分解制備NHe應(yīng)參加NaOH固體，試用化學(xué)平 衡原理分析NaOH的作用。 答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH-濃度，使平衡NH3+ H2O NH^HqO NH+ + O H-向逆反響方向移動，加快

18、氨氣逸 出。 9?鍬Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3 易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物 的方法來制備。其中 NH4Cl的作用是 答案 分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解 10.有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含 金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。在溶解后的溶液中測出含有 [Ag(NH3)2]+，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原 因 。 答案AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于 Ag+和 NH3?H2O 結(jié)合成[Ag(NH

19、3)2]+使 Ag+濃度 降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動 三、中和滴定實驗問題再強化 1滴定分析法是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種準 確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與 被測物質(zhì)恰好完全反響，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴 定是重要的滴定分析實驗。 (1)現(xiàn)用濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的 ch3cooh溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容： ① 將酸式滴定管洗凈后，用3?4 mL待測醋酸溶液潤洗2?3 次, 然后參加待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活 塞，放出少量溶液，使滴定 ，并使液面

20、到 ，記 錄初讀數(shù)。 ② 用相似的方法在堿式滴定管中參加標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié) 好液面。 ③ 在酸式滴定管內(nèi)取VmL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加 2?3滴 作指示劑。 ④ 用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手 ，向錐形瓶 中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注 , 當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示到達滴定終 點，記錄終讀數(shù)。 ⑤ 重復(fù)上述實驗步驟。 ⑵指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是 。 ⑶標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol?L-1,所取待測醋酸的 體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸

21、的 物質(zhì)的量濃度 。 答案(1)①尖嘴內(nèi)充滿溶液0或0刻度以下 ③酚酞溶液 ④ 擠壓堿式滴定管玻璃球 錐形瓶中溶液顏色的變化 (2) 指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi) (3) 0.09500 mol?L-1 解析 ⑴在調(diào)整滴定管液面時，應(yīng)注意使尖嘴局部充滿液體， 并使液面在“0〃刻度或“0"刻度以下某個位置。選擇指示劑時，應(yīng)注 意變色靈敏 且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。 (3) V1 = 19?12 mL - 0.10 mL = 19.02 mL. V2 = 18.15 mL - 0.10 mL = 18?05 mL. V3 = 19.08 mL - 0.10 mL =

22、18.98 mL ,由于 V2 誤差太大 所以舍去。所用NaOH溶液體積平均值為V= 19.02 mL +18.98 mL - 2 二 19.00 mL, 19.00 mL X 0.1000 mobL -1 C(CH3COOH)- 2000m =0.09500 moleL - 1o 2.用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fez+的含量時, 酸性KMnO4溶液應(yīng)放在 滴定管中，判斷滴定終點的方法 。 答案 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色， 且半分鐘內(nèi)不褪色 3?測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中參加過量的 碘水，發(fā)生反響：C6H8O6 +12—^C6H6O6 + 2HI，然后用濃度的 Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反響：I2+2S2O3-===qO2-+2I-,可選 用 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。 答案 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半 分鐘不恢復(fù)