物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量

一、基本概念題 1. 下面關(guān)于摩爾的說(shuō)法中不正確的是（） （A）縻爾是國(guó)際單位制的一種基本單位（B）摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位 （C）摩爾是以阿伏加徳羅常數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量的單位（D）摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 2. 下面有關(guān)氧的相對(duì)原子質(zhì)量敘述正確的是（） （A）氧的相對(duì)原子質(zhì)量也可以稱為氧的原子量（B）氧的相對(duì)原子質(zhì)量是用1個(gè)氧原子的質(zhì)量與"C的質(zhì)量的1/12相 比較而得的數(shù)值 （C）氧的相對(duì)原子質(zhì)量就是lmol氧原子的質(zhì)量 / …、 > ?丄，-» r—? I I >' —t »==» 亠■、 ■—I — A ? - r » ? ■ » 丄 ji. »■ r* r=t 3. 下列關(guān)于阿伏加徳羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是 （A）阿伏加徳羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位 （B）阿伏加徳羅常數(shù)就是6.02X10，」 （C）阿伏加徳羅常數(shù)是指lmol的任何粒子的粒子數(shù)（D）阿伏加徳羅常數(shù)的近似值為：6. 02X10^01- 4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） （A） 6. 02X1023是阿伏加徳羅常數(shù)的近似值（B） lmol12C的質(zhì)量是12g （C）含阿伏加徳羅常數(shù)個(gè)微粒是lmol （D） lmol氧含有6. 02X 10”個(gè)氧原子 答案：1、C 2. B 3 D 4 D 5．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）答案： D A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g B. —個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量 C.硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量D.氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 6.下列敘述中，正確的是 （ ） 答案： D A.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g B. —個(gè)鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量 C.水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g D. —個(gè)16O的實(shí)際質(zhì)量約等于16/6.02x1023g 二、物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算 1. 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 例1、設(shè)一個(gè)12C的質(zhì)量為a g, —個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA則R的 相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A 12a/b B 12b/a C aNA D bNA 答案： B D AA 練習(xí)1：若一個(gè)氖原子的質(zhì)量為a g,—個(gè)12C的質(zhì)量為b g,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō) 法正確的是（ ） （多選） 答案： A C A氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNA g C Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定為W/（ aNA）mol D Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10W/a 2. n、 M、 m、 NA、 N 等物理量之間的關(guān)系 A 例2 :含有6.02x1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 練習(xí)2： 1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 g,其中含有 mol H,含有 g O。 練習(xí)3： 1.6g某物質(zhì)中含有6.02x1023個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 答案：例 2： 0.25mol；練習(xí) 2： 147、3、96；練習(xí) 3： 16 3. 已知相對(duì)原子質(zhì)量,求單個(gè)微粒的質(zhì)量 例 3、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為 g 練習(xí)4：若一個(gè)原子的質(zhì)量為2.657xl0-26g，則該原子的的相對(duì)原子質(zhì)量為 練習(xí)5：若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量 A aNA g B NA/a g C a/NA g D l/aNA g 答案：例3:9.3x10-23；練習(xí)3： 16 ；練習(xí)5： C 4、 已知微粒數(shù)和物質(zhì)的量，求阿伏伽德羅常數(shù) 例3：已知xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（） A 9x/y mol-1 B 9y/x mol-1 C x/y mol-1 D y/x mol-1 答案： B 練習(xí)6.若m克氫氣含n個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（） A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n 答案： C 練習(xí)7：若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 答案： C 練習(xí)8：如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含的分子數(shù)是 A x B 4x C 0.5x D 3x 答案： B 5、 有關(guān)溶液的物質(zhì)的量的計(jì)算 例5、物質(zhì)的量為a的CaCl2溶解在1 mol也0中，測(cè)得溶液中Cl-與也0分子的物質(zhì)的量 之比為 1： 10，則 a 為（ ） A 0.1 mol B 10mol C 0.5 mol D 0.05 mol 答案： D 練習(xí)9：將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+的數(shù)與水分子數(shù)之比是1:100，則a值為 A 0.745 B 0.39 C 39 D 74.5 答案： D 練習(xí)10：乙醇（C2H6O）水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等是，溶液中乙 醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 20% B 50% C 46% D 32% 答案： C 練習(xí)11： 18g水中溶解多少克硫酸鈉才能使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+。答案：0.71g 6、 混合溶液中物質(zhì)的量的計(jì)算 亞一.塊繼舍物由血口、MgCl.-, ALGl^t，已知N牡 測(cè)、AI屏元素的質(zhì)量器比遨嶽：］咼缶 aWaCk怔或砌利粗弘 物莊的鈕之比為？倉(cāng)「咖1期子的詢漓合物I趴賈宣為？ 練習(xí)13：在無(wú)土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4C1、0.16mol KC1、0.24mol K2SO4的某營(yíng) 養(yǎng)液，若用KC1、NH4CI和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為 A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol 答案： D 練習(xí)14：在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中，已知K+為0.1mol、Zn2+為0.25mol, Cl-為 0.2mol,則 SO42-為 mol.答案：0.2mol 7、 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用 例7：現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還 有D生成，已知D的相對(duì)原子質(zhì)量為106,。現(xiàn)將22g A和llg B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的 量為( ) A lmol B 0.5mol C 0.275mol D 0.25mol 答案：D 練習(xí)15: ty.蝕的各種氧化物在如熱務(wù)件卞均丐咲崗灼迪的飲粉反應(yīng)：4吐5 -刃內(nèi)-T甩曲-2XN... f標(biāo)淮狀況) 詢FWr通入5.犀灼槪跌粉庭應(yīng).后,6就心⑷閃］懣口和2.壯k F出山.諫眾的料化物NA的化學(xué)箋是 A rw S NO C I)W 練習(xí)16、在一定條件下，16?0 g A和22.0 g B恰好反應(yīng)生成一定量C和4?5 g D.在相同條 件下，8?0 g A和15?0 g B反應(yīng)可生成0.125 mol C和一定量D.試求： (1 )C 的摩爾質(zhì) ； (2) 20?1 g C的物質(zhì)的量 .