（淄博專版）2019屆中考化學復習 第五講 定量研究化學反應課件.ppt

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第五講定量研究化學反應,考點一質量守恒定律及其應用[重難點]命題角度?質量守恒定律的理解例1(2018威海中考)在化學變化中，下列說法正確的是(),①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質量均不變A．①②B．①③C．③④D．②④,【思路分析】根據(jù)質量守恒定律，在化學變化中一定變化的有物質的種類、分子的種類。不變的有元素的種類、元素的質量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量、物質的總質量?？赡茏兊挠谢蟽r、分子數(shù)目。,1．(2014泰安中考)實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是()A．都屬于氧化物B．都含有氧氣C．都含有氧氣分子D．都含有氧元素,D,2．(2017淄博中考)某礦石樣品中含有如圖所示的四種元素，請推測該礦石中不可能含有的物質是()A．Al2O3B．Fe3O4C．SiO2D．FeS2,D,3．(2017威海中考)在化學變化中，下列說法正確的是()①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅②原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A．②④B．①④C．①③D．②③,C,命題角度?質量守恒定律的驗證百變例題2(2017成都中考)用如圖所示裝置驗證質量守恒定量，能達到實驗目的物質組合是()A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉和稀鹽酸,C,百變解讀：利用天平裝置驗證質量守恒定律，有兩種情況：一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應且沒有氣體參與的藥品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應的藥品。,【思路分析】不是在密閉容器內(nèi)進行質量守恒定律的驗證，則所選反應不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉容器進行質量守恒定律的驗證，則必須選用能發(fā)生反應的藥品組合。,變式一：不敞口有氣體參與的4．(2017隨州中考)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖。,(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_____。A．錐形瓶質量B．氣球質量C．反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)質量D．反應后整個反應裝置(包括里邊的物質)質量,CD,(2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因_____________________________。,氣球膨脹，裝置受到的浮力增大,(3)反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質量_______g，所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)為_________________(只需寫出最終的計算表達式)。,0.88,變式二：綜合5．(2018濱州中考)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是(),C,6．(2017青島中考)為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針_______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉，原因是______________________________________。(2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量_______。,向右,稀硫,酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中,不變,(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在_______裝置中進行。(4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是_______(填序號)。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質量⑤分子數(shù)目⑥原子質量,密閉,①③⑥,命題角度?運用質量守恒定律推斷物質的化學式例2(2015泰安中考)2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應的化學方程式為2N2H4＋N2O43X＋4H2O，則X的化學式是()A．N2B．NO2C．NOD．HNO3,A,【思路分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變。,7．(2018淄博張店一模)生產(chǎn)某阻燃劑(Sb2O5)的化學方程式為X＋2H2O2===Sb2O5＋2H2O，推斷X的化學式為()A．H3SbO4B．Sb2O3C．SbO2D．HSbO3,B,8．(2018臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應是CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。(1)X的化學式是_____。,CO2,(2)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為________________________________________________(用文字描述)。,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,碳酸鈣與水、二氧化碳反應,生成易溶于水的碳酸氫鈣,命題角度?運用質量守恒定律推算反應中某物質的質量或物質之間的質量比表格數(shù)據(jù)分析的方法(1)測定未知物質：根據(jù)反應前后物質的總質量不變列出等式，求出待測物質的質量。,(2)判定反應物、生成物、催化劑：反應后質量增加——生成物反應后質量減少——反應物質量不變——可能是催化劑，也可能是沒有參與反應的物質(3)確定質量比：反應物減少的質量之比——反應物的質量與生成物增加的質量之比——生成物的質量比,百變例題3(2014煙臺中考)為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。下列判斷正確的是(),A.表中a的值為5.6B．X可能是該反應的催化劑C．X可能含有氫元素D．X只含碳元素,百變解讀：密閉容器內(nèi)的物質總質量在化學反應前后不發(fā)生變化，反應過程中物質的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn)。,【思路分析】此題是根據(jù)反應前后測得的各物質的質量(其中一種物質反應前或反應后的質量未知)來分析判斷相關說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：①根據(jù)質量守恒定律反應前后各物質的質量總和不變，求出未知物質的質量；,②判斷各物質是反應物還是生成物：反應后質量增加的為生成物，質量減小的為反應物，質量不變的為催化劑或者雜質；③根據(jù)已知信息具體分析相關內(nèi)容。特別提醒：反應中物質的質量比為各物質反應前后的質量差的絕對值之比。,變式一：表格型有兩個未知量9．(2018淄博沂源一模)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是(),A.a一定是反應物B．x＋y＝20C．x的取值范圍一定是0≤x≤30D．反應生成c與d的質量比為2∶1,變式二：餅圖型10．(2018棗莊嶧城一模)一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。,下列關于以上反應的說法中，正確的是()A．x的值為44B．W由碳、氫兩種元素組成C．該反應屬于置換反應D．W中碳、氫元素質量比為4∶1,D,變式三：折線型11．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質的質量如圖所示。下列說法中不正確的是()A．該反應為化合反應B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7∶5D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1∶4,D,命題角度?有關質量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法(1)若化學反應前后都有相同小球組成且結構也相同的物質，應先抵消反應前后相同的物質。,(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。(3)根據(jù)化學方程式或配平的式子分析相關問題。,百變例題4(2017淄博中考)如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是(),A．該反應屬于化合反應B．該反應前后氧氣分子沒有發(fā)生變化C．該反應生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質量比為1∶2D．一氧化碳和氧氣的相對分子質量之和等于二氧化碳的相對分子質量,√,百變解讀：從微觀的角度認識物質之間的反應，題型會出現(xiàn)恰好完全反應與物質過量兩種情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。,【思路分析】此題是根據(jù)化學反應的微觀示意圖來分析判斷相關說法的對與錯。對于此類題型，解題步驟如下：①根據(jù)微觀示意圖寫出反應物和生成物的化學式；②寫出反應的化學方程式并配平；③根據(jù)化學式和化學方程式具體分析相關說法的正誤。,變式一：反應前后微觀粒子沒有配平12．(2015淄博中考)在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。如圖是某化學反應的微觀示意圖，從中獲取的相關信息正確的是()A．甲物質的化學式是CH2B．丙物質屬于氧化物C．該反應中有4種化合物D．甲、乙兩物質的質量比為1∶1,B,13．(2016濟南中考)如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，正確的是(),A．反應前后氮元素的化合價沒有發(fā)生改變B．該反應不屬于置換反應C．參加反應的甲、乙兩物質的質量比為4∶3D．圖示中x的值為2,變式二：未給出其中一種物質14．(2017煙臺中考)清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下(圖中的微粒恰好完全反應)：,下列說法正確的是()A．丁的化學式為H2O，該反應為置換反應B．參加反應的甲與乙的質量比為3∶1C．甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物D．該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物,D,變式三：反應前后有未反應完的物質15.(2017萊蕪中考)科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是(),A．乙烯的化學式為C2H4B．反應前后原子種類、數(shù)目均不改變C．無機物在一定條件下可轉化為有機物D．參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1∶4,考點二化學方程式的書寫及意義命題角度?化學方程式的書寫例3(2018萊蕪中考)下列物質的用途與化學原理相符且化學方程式書寫正確的是(),A．用小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．用稀鹽酸除鐵銹：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋H2OC．工業(yè)上用氨堿法制純堿：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4ClD．用食醋除水垢：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑,【思路分析】判斷化學方程式是否正確，應從以下幾個方面考慮：①要符合客觀事實；②方程式要配平；③如果只有生成物中有氣體，氣體物質要標注氣體符號，如果反應物和生成物都有氣體，則不需要標注氣體符號。,16．(2016濟寧中考)根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式，正確的是()A．在空氣中點燃鎂條Mg＋O2MgOB．鋁片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3,D,命題角度?化學方程式的意義例4(2017淄博中考)鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg＋O22MgO”來表示。以下信息：①反應條件②反應速率③反應物、生成物各物質間的質量關系④反應的微觀過程⑤反應過程中的能量變化⑥反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系。能從上述化學方程式中獲得的是()A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥,C,【思路分析】通過反應化學方程式可得到的信息有：反應條件，反應物、生成物各物質間的質量關系，反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系，反應類型，元素化合價的變化；無法獲得反應速率、反應過程中的能量變化。,17．(2013泰安中考)關于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是()A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O,C,考點三常見的化學反應類型[重點]命題角度化學反應類型的判斷例5(2018濟寧中考)下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是()A．4Fe＋3O22Fe2O3化合反應B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2置換反應C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑置換反應D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反應,D,【思路分析】化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，符合“多變一”的特征；分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，符合“一變多”的特征；置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或水。,18．(2018泰安中考)硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO2＋2CSi＋2CO↑，該反應屬于()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應,C,19．(2014棗莊中考)在①分解反應；②化合反應；③置換反應；④復分解反應四種基本反應類型中，生成物中一定不含單質的是()A．①②B．②③C．①③④D．②④,D,20．(2018濰坊中考)下列屬于置換反應的是()A．2H2O2H2↑＋O2↑B．S＋O2SO2C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,D,21．(2016淄博中考)請對表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應類型。,評價序號：①完全正確②反應條件不正確③沒有配平④違背客觀事實,考點四化學方程式的計算[重難點]例6(2018威海中考)向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖所示。請計算：,(1)合金中鋅的質量分數(shù)為______。,32.5%,(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))【思路分析】加入的稀鹽酸與鋅反應，生成氫氣，剩余固體為銅，根據(jù)質量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質量，然后根據(jù)化學方程式中鋅與氯化氫的質量關系即可求得參加反應的氯化氫的質量，進而可求得稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。,解：設60g稀鹽酸中溶質為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65736．5gx＝x＝7.3g所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為100%＝12.2%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為12.2%。,22．(2018淄博中考)小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。,(1)準確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程)(2)請你設計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。,解：反應中共消耗HCl的質量為73.0g5%＝3.65g。設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8436.5x3.65g,＝x＝8.4g樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為100%＝93.3%答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為93.3%。取一定量樣品，稱重，然后加熱至固體質量不再變化，再稱重，利用質量差計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)。,23．(2014淄博中考)某學?；瘜W興趣小組的同學對我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣(其中含有二氧化硅等雜質)。下面是同學們的實驗探究過程，請你參與并回答有關問題。,【實驗目的】測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)?！静殚嗁Y料】二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應?！緦嶒炦^程】準確稱量5.0g大理石樣品于燒杯中，向其中加入40mL質量分數(shù)為20%的鹽酸，立即將燒杯放到電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(提示：反應結束后鹽酸有剩余)。相關的實驗數(shù)據(jù)如下表：,【數(shù)據(jù)處理】(1)表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是第___分鐘。,5,(2)計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))解：根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為102.0g－100.1g＝1.9g。設5.0g大理石樣品中碳酸鈣的質量為x。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x1.9g＝x＝4.32g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%＝86.4%答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為86.4%。,【反思交流】實驗結束后，部分同學認為測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________________。,二氧化,碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質量比實際產(chǎn)生,二氧化碳的質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質量分,數(shù)偏大,24．(2018泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。,計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少。(計算結果精確至0.1%)解：由圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為5.0g。設該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl1061006.0gx5.0g,＝x＝88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。,25．(2018淄博博山一模)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如圖所示。,求：(1)生成CO2的質量。(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。,解：(1)生成二氧化碳的質量為172.5g－163.7g＝8.8g(2)設樣品中Na2CO3的質量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x8.8g,＝x＝21.2g則該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為100%＝80%答：(1)生成CO2的質量8.8g。(2)該純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)為80%。,實驗質量守恒定律的驗證,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,4P＋5O22P2O5,有藍色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復原狀,左,右,不能,等于,例某興趣小組設計如下實驗探究質量守恒定律。,(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_______。反應后試管內(nèi)溶液的質量_______(填“增加”“減少”或“不變”)。,平衡,減少,(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是________________________________________。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認為能否驗證質量守恒定律并闡述理由：________________________________________________________________________。,鹽酸和碳酸鈣,反應生成的二氧化碳氣體逸出,不能；氣球變大后，受,到空氣的浮力，導致天平稱量反應后物質質量的讀數(shù)偏小,(3)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取6g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質量減少2.2g。求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質與稀鹽酸不反應)。(結果精確到0.1%),解：由質量守恒定律可得生成二氧化碳的質量為2.2g。設參加反應的碳酸鈣的質量為x。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x2.2g＝，x＝5g石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%＝83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%。,【思路分析】甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅與硫酸亞鐵，反應后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，溶液質量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應后天平不平衡，不能用來驗證質量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應,生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。,