課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 第1課時(shí) 中和反應(yīng).ppt

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,課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng),第十單元酸和堿,,,導(dǎo)入新課,,,講授新課,,,,課堂小結(jié),,,,隨堂訓(xùn)練,,,,,,,,酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？,導(dǎo)入新課,1.掌握中和反應(yīng)的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的本質(zhì)；2.了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用；,學(xué)習(xí)目標(biāo),導(dǎo)入新課,實(shí)驗(yàn)探究,講授新課,現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。,【實(shí)驗(yàn)10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,講授新課,思考：上面的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明酸與堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你能解釋一下原因嗎？,鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結(jié)合成了水分子，導(dǎo)致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。,講授新課,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH?==H2O,HCl→H++Cl?,NaOH→Na++OH?,HCl和NaOH在水中解離出離子,講授新課,,鹽酸與氫氧化鉀：,鹽酸與氫氧化鈣：,硫酸與氫氧化鉀：,硫酸與氫氧化鈉：,HCl+KOH==KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O,H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O,H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O,講授新課,我們化學(xué)上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,,鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，F(xiàn)eCl3等等。,講授新課,NaOH+H2SO4===,NaOH+HNO3===,Ca(OH)2+HCl===,Ca(OH)2+HNO3===,Na2SO4+2H2O,NaNO3+H2O,CaCl2+2H2O,Ca(NO3)2+2H2O,2,2,2,練一練,講授新課,思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，請(qǐng)問對(duì)不對(duì)？,答：不正確。因?yàn)槟苌甥}和水的反應(yīng)有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,講授新課,思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？,講授新課,1.改變土壤的酸堿性,利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。,講授新課,酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會(huì)造成水體污染。,思考：化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)如何處理？,2.處理工業(yè)廢水,講授新課,中和蚊蟲叮咬時(shí)“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液，如肥皂水、稀氨水。,3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生,講授新課,胃酸過多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時(shí)可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）,,屬于利用中和反應(yīng)嗎？,講授新課,科學(xué)實(shí)驗(yàn)需將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。若溶液酸堿性太強(qiáng)或太弱，都可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液pH。,,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,講授新課,1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì):H++OH-=H2O,2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,3.中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用：改良酸性土壤；處理酸性廢水；治療胃酸；處理蚊蟲叮咬。,課堂小結(jié),